16．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	金屬鋰的化學(xué)性質(zhì)類似于金屬鈉，在加熱的條件下鋰與氧氣反應(yīng)生成過氧化鋰
	B．	K2O2中含有的陰陽離子個數(shù)比為1：1
	C．	在HCl分子中中各原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
	D．	同周期主族元素（除0族元素外）從左到右，原子半徑逐漸減小

15．下列各物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型完全相同的是（　　）

A．

Na2O2和NaOH

B．

CH3COONa和NaOH

C．

CCl4和H2O

D．

CO2和H2O2

14．氫能的存儲是氫能應(yīng)用的主要瓶頸，2008年，Yoon等人發(fā)現(xiàn)Ca與C₆₀生成的Ca₃₂C₆₀能大量吸附H₂分子．
①C₆₀晶體易溶于苯、CS₂，說明C₆₀是非極性分子（選填：“極性”、“非極性”）；
②1mol C₆₀分子中，含有σ鍵數(shù)目為90N_A．
③MgH₂是金屬氫化物儲氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知該晶體的密度ag•cm^-3，則晶胞的體積為$\frac{52}{a•{N}_{A}}$cm³[用a、N_A表示阿伏加德羅常數(shù)]．

13．某化學(xué)興趣小組利用廢棄鋁礦（含CuO、Al₂O₃及SiO₂），模擬工業(yè)上提取鋁的工藝，設(shè)計如圖所示的簡單操作流程：

已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	AlOH）3
開始沉淀	2.3	7.5	3.4
完全沉淀	3.2	9.7	4.4

回答下列問題：
（1）濾渣主要成分的化學(xué)式為Cu、Fe、SiO₂．
（2）灼燒Al（OH）₃時，用到多種硅酸鹽質(zhì)的儀器，除玻璃棒、酒精燈、泥三角外，還有坩堝（填儀器名稱）．
（3）溶液Y中要加入稍過量原料A，原料A的化學(xué)式是NH₃•H₂O．
（4）操作流程中③的離子方程式為2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
（5）鋁電池性能優(yōu)越，Al-Ag₂O電池可用作水下動力電源，其原理如下圖所示：

請寫出該電池正極反應(yīng)式Ag₂O+2e^-+H₂O=2Ag+2OH^-．

12．對于0.1mol•L^-1Na₂SO₃溶液，正確的是（　�。�

	A．	升高溫度，溶液的pH降低
	B．	加入少量NaOH固體，c（SO32- ）與c（Na+）均增大
	C．	c（Na+）+c（H+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
	D．	c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）

11．2009年諾貝爾化學(xué)獎獎勵的是對生命一個核心過程的研究--核糖體將DNA信息“翻譯”成生命，三位科學(xué)家利用X射線結(jié)晶學(xué)技術(shù)標(biāo)出了構(gòu)成核糖體的無數(shù)個原子每個所在的位置．
（1）蛋白質(zhì)和核糖均由H、C、N、O、S等元素組成，以下說法不正確的是ABC．
A．O元素的第一電離能大于N元素的第一電離能
B．H₂O的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于H₂S是因為H₂O分子間存在氫鍵
C．NH₃分子中氮原子采用sp²雜化
D．CO₂與COS（硫化羰）互為等電子體
E．一個NNNH₂NNH₂NH₂（毒奶粉事件的配角）分子中共含有15個σ鍵
（2）基態(tài)碳（C）原子核外電子的軌道表示式為．
（3）水也是生命必需物質(zhì)．冰是人們迄今已知的由一種簡單分子堆積出結(jié)構(gòu)花樣最多的化合物．其中冰-Ⅶ的晶體結(jié)構(gòu)為一個如圖1所示的立方晶胞，每個水分子可與周圍4個水分子以氫鍵結(jié)合，晶體中，1mol水可形成2mol氫鍵．
（4）生命活動中的另一種重要化合物的結(jié)構(gòu)如圖2：該分子中的手性碳原子共有4個，碳原子的雜化方式共有2種．

10．4Na₂SO₄•2H₂O₂•NaCl又稱固體雙氧水，具有漂白、殺菌、消毒作用，又由于其穩(wěn)定性比過碳酸鈉（2Na₂CO₃•3H₂O₂）固體更好，因而具有廣泛的應(yīng)用前景．某小組合成該固體雙氧水的實驗步驟和裝置示意圖如下：
Ⅰ．合成：往三頸瓶中加入56.8g硫酸鈉和5.85gNaCl的固體混合物，開啟攪拌器；將稍過量的（約70mL）30%H₂O₂溶液在20～30min內(nèi)逐滴分批加入．并控制反應(yīng)溫度15～35℃，加完料后持續(xù)攪拌15min，反應(yīng)結(jié)束后過濾，低溫干燥得到產(chǎn)品．
Ⅱ．產(chǎn)品穩(wěn)定性分析：�、裰兴�得產(chǎn)品置于干燥器內(nèi)保存一個月，并分別在放置前、放置后取一定質(zhì)量的樣品溶于水，加適量稀硫酸酸化，用0.1000mol/L酸性高錳酸鉀滴定，測定產(chǎn)品中雙氧水的含量，以此分析產(chǎn)品的穩(wěn)定性．所得實驗數(shù)據(jù)如表

數(shù)據(jù) 時間	樣品取用數(shù)量（g）	平均V（KMnO4）/mL
放置前測定	a	25.00
放置一個月后測定	a	24.90

已知：a．H₂O₂不穩(wěn)定，加熱，加入某些金屬離子或加堿均有利于其分解
b．產(chǎn)品穩(wěn)定性=（放置一個月后雙氧水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)/放置前雙氧水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）×100%
請回答下列問題：
（1）裝置圖里方框中應(yīng)添加儀器a，其名稱為溫度計；寫出合成4Na₂SO₄•2H₂O₂•NaCl的化學(xué)方程式：4Na₂SO₄+2H₂O₂+NaCl=4Na₂SO₄•2H₂O₂•NaCl．
（2）該合成反應(yīng)過程中，關(guān)鍵是控制溫度，其合理的措施是：ACD
A．逐滴滴加H₂O₂        B．選用Na₂SO₄和NaCl固體，而不用其飽和溶液
C．不斷攪拌            D．冰水浴
（3）該合成反應(yīng)過程中30%的H₂O₂溶液不應(yīng)大大過量的原因減小產(chǎn)品的溶解損失，提高產(chǎn)率．
（4）4Na₂SO₄•2H₂O₂•NaCl固體比過碳酸鈉（2Na₂CO₃•3H₂O₂）固體更穩(wěn)定的可能原因是_2Na₂CO₃•3H₂O₂中碳酸鈉水解呈堿性，而雙氧水在堿性條件容易分解．
（5）產(chǎn)品分析實驗時，高錳酸鉀溶液裝于滴定管中，當(dāng)?shù)味ǖ竭_(dá)終點時的現(xiàn)象是溶液從無色剛好變?yōu)闇\紅色，且保持30s不褪色．
下列關(guān)于該滴定實驗過程中的儀器選擇和操作都正確的是AC

（6）該產(chǎn)品的“產(chǎn)品穩(wěn)定性”=99.6%．

9．紫菜與海帶類似，是一種富含生物碘的海洋植物．商品紫菜輕薄松脆、比海帶更易被焙燒成灰（此時碘轉(zhuǎn)化為碘化物無機(jī)鹽），用于碘單質(zhì)的提�。�已知：

	乙醇	四氯化碳	裂化汽油	碘（晶體）
密度/g•cm-3	0.789 3	1.595	0.71～0.76	4.94
沸點/℃	78.5	76.8	25～232	184.35

以下為某興趣小組模擬從紫菜提取碘單質(zhì)的過程：：
紫菜→（焙燒）→（浸取）$→_{稀硫酸}^{雙氧水}$（操作①）→（操作②）$\stackrel{試劑A}{→}$（蒸餾）→粗產(chǎn)品
（1）實驗室中焙燒紫菜用到的儀器有DFG（填寫相應(yīng)的字母）．
A．燒杯　　B．表面皿　　C．蒸發(fā)皿　　D．坩堝   E．試管　　　F．酒精燈　G．泥三角
（2）將焙燒所得的紫菜灰與足量的雙氧水和稀硫酸作用，寫出反應(yīng)的離子方程式2I^-+H₂O₂+2H⁺═I₂+2H₂O．
（3）操作①的名稱是過濾；試劑A為四氯化碳（填本題表格中一種最佳化學(xué)試劑的名稱）
不使用另外兩種試劑的主要原因分別是：①乙醇與水互溶；②裂化汽油能與碘發(fā)生加成反應(yīng)．
（4）操作②中所用的主要玻璃儀器為分液漏斗，振蕩、靜置，應(yīng)首先將下層液體分離出來．
（5）將下列裝置圖中缺少的必要儀器補畫出來以最終將單質(zhì)碘與試劑A分離：

8．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	2014年諾貝爾化學(xué)獎授予發(fā)明超分辨率熒光顯微鏡的科學(xué)家，他們使光學(xué)顯微鏡分辨率提高到納米尺度．利用超分辨率熒光顯微鏡可以觀測到膠體中的膠粒
	B．	燃料電池的制作：用包有薄海綿的兩根碳棒做電極電解Na2SO4溶液，一段時間后切斷電源在兩極之間接上發(fā)光二極管，發(fā)現(xiàn)二極管發(fā)光
	C．	臭氧是一種有魚腥味、氧化性極強(qiáng)的淡藍(lán)色氣體，可用作自來水的消毒劑
	D．	人體從食物中攝取蛋白質(zhì)，在體內(nèi)先水解成各種氨基酸，經(jīng)過不斷的分解，最終生成水和二氧化碳排出體外

7．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

	A．	銅鋅原電池工作時，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極
	B．	常用的二次電池鉛蓄電池充電時電池正極與電源負(fù)極相接
	C．	用鉑電極電解CuSO4溶液，當(dāng)Cu2+濃度降低至原來一半時，加入CuO使溶液恢復(fù)到原來濃度和質(zhì)量
	D．	在輪船船殼吃水線下焊上銅塊可避免船體遭受腐蝕