14．在5L物質(zhì)的量濃度為2mol/l的K₂SO₄溶液中K⁺的物質(zhì)的量濃度為（　�。�

A．

2mol/l

B．

4mol/l

C．

1 mol/l

D．

20mol/l

13．（1）若40g密度為ρ g•cm^-3的Ca（NO₃）₂溶液中含有4g Ca（NO₃）₂，則溶液中NO${\;}_{3}^{-}$的物質(zhì)的量濃度為$\frac{50ρ}{41}$mol/L
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將V L A氣體（摩爾質(zhì)量為M g•mol^-1）溶于1L水中，所得溶液的密度為ρ g•cm^-3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{1000ρV}{（VM+22400）}$mol/L
（3）N_A代表阿伏加德羅常數(shù)．已知C₂H₄和C₃H₆的混合物的質(zhì)量為a g，則該混合物所含共用電子對數(shù)目為$\frac{3a}{14}$N_A所含碳?xì)滏I數(shù)目$\frac{a}{7}$N_A．

12．下列說法正確的是（　　）

	A．	濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe（OH）3膠體
	B．	用可見光束照射以區(qū)別溶液和膠體
	C．	稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體
	D．	H+、K+、S2-、Br-能在Fe（OH）3膠體中大量共存

11．設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（　　）

	A．	已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4KJ/mol，在該反應(yīng)中，當(dāng)有3NA電子轉(zhuǎn)移時，上述熱化學(xué)反應(yīng)方程式的焓變?yōu)椤鱄=-46.2KJ/mol
	B．	1L 0.1mol•L-1碳酸鈉溶液的陰離子總數(shù)等于0.1NA
	C．	室溫下pH=13的NaOH溶液中含有的OH-0.1NA
	D．	濃度分別為1mol•L-1和0.5mol•L-1的CH3COOH和CH3COONa混合液共1L，含CH3COOH和CH3COO-共1.5mol

10．以空氣、海水和貝殼為原料可進行多種化工生產(chǎn)，如圖1是課本介紹的幾種基本工業(yè)生產(chǎn)，根據(jù)各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題：

（1）在粗鹽中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等雜質(zhì)，精制時所用的試劑為：a．鹽酸　b．氯化鋇溶液　c．氫氧化鈉溶液　d．碳酸鈉溶液．則加入試劑的順序是（填編號）bdca 或cbda或bcda．
（2）工業(yè)上從空氣中分離出A是利用空氣中沸點各成分的不同；
（3）C、D反應(yīng)可制取一種常用的消毒劑，寫出反應(yīng)的離子方程式：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；寫出生成G+H的化學(xué)方程式：NH₃+CO₂+H₂O+NaCl=NH₄Cl+NaHCO₃↓；
（4）合成E時要使產(chǎn)率增大、反應(yīng)速率加快，可采取的辦法是②⑥
①減壓　②加壓�、凵郎亍、芙禍亍、菁皶r從平衡混合氣中分離出E　⑥補充A或B�、呒哟呋瘎��、鄿p小A或B的量
（5）電解飽和食鹽水，下列關(guān)于離子交換膜電解槽的敘述錯誤的是d；
a．精制飽和食鹽水進入陽極室        b．純水（加少量NaOH）進入陰極室
c．陰極產(chǎn)物為氫氧化鈉和氫氣        d．陽極的電極反應(yīng)為：Cl₂+2e^-═2Cl^-
（6）母液中常含有MgCl₂、NaCl、MgSO₄、KCl等（其溶解度與溫度的關(guān)系如圖2所示），可進一步加工制得一些重要的產(chǎn)品．若將母液加熱升溫到60℃以上，隨著水分的蒸發(fā)，會逐漸析出晶體，此晶體的主要成分是NaCl和MgSO₄；過濾上述晶體后，將濾液降溫到30℃以下，又逐漸析出晶體，用一定量的冷水洗滌該晶體，最后可得到比較純凈的KCl晶體．

9．一氯胺（NH₂Cl，Cl呈+1價）可用于制備液體火箭燃料偏二甲肼．實驗室制備一氯胺可用氨氣與次氯酸或次氯酸鹽反應(yīng)，某實驗小組設(shè)計如下裝置制備NH₂Cl．
（1）試劑X是濃氨水（填名稱，下同），B中盛裝的試劑是堿石灰或者生石灰．
（2）E置于B、C之間，可用于收集制備的氣體，收集時，氣體從d（填“c”或“d”）口進氣．
（3）若C中盛裝的是飽和食鹽水，則惰性電極b應(yīng)與電源正極相連．
（4）電解一段時間后，通入氨氣，寫出氨氣與次氯酸鈉反應(yīng)生成NH₂Cl的化學(xué)方程式：NaClO+NH₃=NH₂Cl+NaOH．
（5）一氯胺是重要的水消毒劑，利用碘量法可以檢測自來水中一氯胺的含量．其主要方法為：取已加入一氯胺的自來水20.00ml，加入過量的碘化鉀溶液，充分反應(yīng)后，用0.100mol/L的Na₂S₂O₃溶液進行滴定，達到終點時，消耗Na₂S₂O₃溶液5.00ml．則該自來水中一氯胺的濃度為0.0125mol•L^-1．
已知：NH₂Cl+3I^-+2H₂O═NH₃•H₂O+OH^-+Cl^-+I₃^-　　　　　I₃^-≒I₂+I^-　　　　I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-．

8．醋酸亞鉻水合物{[Cr（CH₃COO）₂）]₂•2H₂O，深紅色晶體}是一種氧氣吸收劑，通常以二聚體分子存在，不溶于冷水和醚，易溶于乙醇和鹽酸．實驗室制備醋酸亞鉻水合物的裝置如圖所示，涉及的化學(xué)方程式如下：
Zn（s）+2HCl（aq）═ZnCl₂（aq）+H₂（g）；
2CrCl₃（aq）+Zn（s）═2CrCl₂（aq）+ZnCl₂（aq）
2Cr²⁺（aq）+4CH₃COO^-（aq）+2H₂O（l）═[Cr（CH₃COO）₂]₂•2H₂O （s）
請回答下列問題：
（1）檢查虛線框內(nèi)裝置氣密性的方法是將裝置連接好，關(guān)閉A、B閥門，往裝置1中加水，打開活塞后，水開始下滴，一段時間后，如果水不再下滴，表明裝置氣密性良好．反之，則氣密性不好．
（2）醋酸鈉溶液應(yīng)放在裝置裝置3中（填寫裝置編號，下同）；鹽酸應(yīng)放在裝置裝置1中；裝置4的作用是保持裝置壓強平衡，同時避免空氣進入裝置3．
（3）本實驗中所有配制溶液的水需煮沸，其原因是去除水中的溶解氧，防止Cr²⁺被氧化．
（4）將生成的CrCl₂溶液與CH₃COONa溶液混合時的操作是打開活塞A，關(guān)閉活塞B （填“打開”或“關(guān)閉”）．
（5）本實驗中鋅粒須過量，其原因是產(chǎn)生足夠的H₂與CrCl₃充分反應(yīng)得到CrCl₂．
（6）為洗滌[Cr（CH₃COO）₂）]₂•2H₂O產(chǎn)品，下列方法中最適合的是C．
A．先用鹽酸洗，后用冷水洗        B．先用冷水洗，后用乙醇洗
C．先用冷水洗，后用乙醚洗        D．先用乙醇洗滌，后用乙醚洗．

7．近年來，為提高能源利用率，西方提出共生理念，即為提高經(jīng)濟效益，人類生產(chǎn)活動盡可能多功能化．共生工程將會大大促進化學(xué)工業(yè)的發(fā)展．
（1）由于共生工程的應(yīng)用，利用發(fā)電廠產(chǎn)生的SO₂制成自發(fā)電池，其電池反應(yīng)方程式為2SO₂+O₂+2H₂O═2H₂SO₄，該電池電動勢為1.06V．實際過程中，將SO₂通入電池的負(fù)極（填“正”或“負(fù)”），負(fù)極反應(yīng)式為SO₂+2H₂O-2e^-=SO₄^2-+4H⁺，用這種方法處理SO₂廢氣的優(yōu)點是利用上述電池，可回收大量有效能，副產(chǎn)品為H₂SO₄，減少環(huán)境污染，實現(xiàn)（能質(zhì)）共生．
（2）以硫酸工業(yè)的SO₂尾氣、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氫銨和氯化鉀等為原料，可以制備有重要應(yīng)用價值的硫化鈣、硫酸鉀、亞硫酸銨等物質(zhì)．工業(yè)流程如下：

①生產(chǎn)中，向反應(yīng)Ⅱ中的溶液中加入適量還原性很強的對苯二酚等物質(zhì)，其目的是防止亞硫酸銨被氧化．
②下列有關(guān)說法正確的是abcd．
a．反應(yīng)Ⅰ中需鼓入足量空氣，以保證二氧化硫充分氧化生成硫酸鈣
b．反應(yīng)Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaSO₄+4C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaS+4CO↑
c．反應(yīng)Ⅳ需控制在60～70℃，目的之一是減少碳酸氫銨的分解
d．反應(yīng)Ⅴ中的副產(chǎn)物氯化銨可用作氮肥
③反應(yīng)Ⅴ中選用了40%的乙二醇溶液做溶劑，溫度控制在25℃，此時硫酸鉀的產(chǎn)率超過90%，選用40%的乙二醇溶液做溶劑的原因是K₂SO₄在有機溶劑乙二醇中溶解度小，能充分析出．
④（NH₄）₂SO₃可用于電廠等煙道氣中脫氮，將氮氧化物轉(zhuǎn)化為氮氣，同時生成一種氮肥，形成共生系統(tǒng)．寫出二氧化氮與亞硫酸銨反應(yīng)的化學(xué)方程式4（NH₄）₂SO₃+2NO₂=4（NH₄）₂SO₄+N₂．

6．海水是巨大的資源寶庫，海水淡化及其綜合利用具有重要意義．

完成下列填空：
（1）氯堿工業(yè)主要以食鹽為原料．為了除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列操作，正確的操作順序是ad．
①過濾   ②加過量的NaOH溶液 ③加適量的鹽酸   ④加過量的Na₂CO₃溶液  ⑤加過量的BaCl₂溶液
a．②⑤④①③b．①④②⑤③c．④②⑤③①d．⑤②④①③
（2）在實驗室中可以用萃取的方法提取溴，可選用的試劑是CCl₄（或苯），所用主要儀器的名稱是分液漏斗．
（3）步驟Ⅰ中用硫酸酸化可提高Cl₂利用率的原因是酸化可抑制氯氣、溴與水的反應(yīng)．
（4）步驟II反應(yīng)的離子方程式Br₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-．
（5）海水提溴蒸餾過程中，溫度應(yīng)控制在80～90℃，溫度過高或過低都不利于生產(chǎn)，請解釋原因溫度過高，大量水蒸氣隨水排出，溴蒸汽中水增加；溫度過低，溴不能完全蒸出，吸收率低．
（6）Mg（OH）₂沉淀中混有Ca（OH）₂，可選用MgCl₂溶液進行洗滌除去．如直接加熱Mg（OH）₂得到MgO，再電解熔融MgO制金屬鎂，這樣可簡化實驗步驟，你不同意（選填“同意”，“不同意”）該說法，理由是MgO熔點很高，熔融時耗能高，增加生產(chǎn)成本．

5．固體NH₄Al（SO₄）₂•12H₂O在加熱時，固體殘留率隨溫度的變化如圖1所示．
（1）取A物質(zhì)溶于水形成溶液，加入過量NaOH溶液混合加熱，反應(yīng)的離子方程式為NH₄⁺+Al³⁺+5OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$AlO₂^-+NH₃↑+3H₂O
（2）B物質(zhì)的化學(xué)式為Al₂（SO₄）₃
（3）取B物質(zhì)，于975℃灼燒得到的主要產(chǎn)物是C和一種氧化性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al₂（SO₄）_{3$\frac{\underline{\;975°C\;}}{\;}$} Al₂O₃+3SO₃↑，C與分別足量NaOH溶液和稀硫酸反應(yīng)，消耗兩者物質(zhì)的量之比為2：3
（4）常溫下，在0.10mol•L^-1B的溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢栌蠥l（OH）₃沉淀生成，當(dāng)溶液的pH=10時，c（Al³⁺）=3×10^-22mol•L^-1（K_Sp[Al （OH）₃]=3×10^-34）．
（5）電滲析法處理廚房垃圾發(fā)酵液，同時得到乳酸的原理如圖2（圖中“HA”表示乳酸分子，A^-表示乳酸根離子）．

①陽極的電極反應(yīng)式為4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑．
②簡述濃縮室中得到濃乳酸的原理：陽極OH^-放電，c（H⁺）增大，H⁺從陽極通過陽離子交換膜進入濃縮室，A^-通過陰離子交換膜從陰極進入濃縮室，H⁺+A^-═HA，乳酸濃度增大．
③電解過程中，采取一定的措施可控制陽極室的pH約為6-8，此時進入濃縮室的OH^-可忽略不計．400mL 10g•L^-1乳酸溶液通電一段時間后，濃度上升為145g•L^-1（溶液體積變化忽略不計），陰極上產(chǎn)生的H₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為6.72L．（乳酸的摩爾質(zhì)量為90g•mol^-1）