下列事實(shí)不能說(shuō)明金屬元素甲的失電子能力一定比乙強(qiáng)的有（　�。�

下列敘述不正確的是（　�。�

化學(xué)知識(shí)在生產(chǎn)和生活中有著重要的應(yīng)用．下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�

將250mLH₂SO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/cm³的濃硫酸稀釋到1000mL．
（1）此時(shí)溶液中H₂SO₄的物質(zhì)的量是多少？
（2）此時(shí)溶液中H⁺的物質(zhì)的量濃度是多少？

某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室研究氯氣的相關(guān)性質(zhì)時(shí)，他分別①將氯氣通入NaOH溶液中②將氯氣通入Ca（OH）₂溶液中③將氯氣通入水中④將氫氣通入氯氣中點(diǎn)燃⑤將銅絲在氯氣中點(diǎn)燃
（1）分別寫出上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式．
①；
②；
③；
④；
⑤．
（2）實(shí)驗(yàn)③產(chǎn)物中（寫化學(xué)式）具有漂白性，實(shí)驗(yàn)④的現(xiàn)象為．

有一固體混合物，可能由Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、CaCl₂、NaCl等混合而成，為檢驗(yàn)它們，做了以下實(shí)驗(yàn)：
①將固體混合物溶于水中，攪拌后得無(wú)色透明溶液；
②往此溶液中滴加硝酸鋇，有白色沉淀產(chǎn)生；
③過(guò)濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，回答下列問(wèn)題：
原固體混合物中一定含有的物質(zhì)是，一定不含有的物質(zhì)是，可能含有的物質(zhì)是．（寫化學(xué)式）對(duì)可能有的物質(zhì)，可采用向?yàn)V液中滴加溶液的方法來(lái)檢驗(yàn)．

實(shí)驗(yàn)室用固體燒堿配制500mL0.1000mol/L的NaOH溶液．
（1）需稱量g燒堿，應(yīng)放在（填儀器名稱）中稱量．
（2）配制過(guò)程中，不需要的儀器（填寫代號(hào)）
A、燒杯 B、量筒 C、玻璃棒D、1000mL容量瓶 E、漏斗 F、膠頭滴管  G、500mL試劑瓶
（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)需要和（2）所列儀器判斷，完成實(shí)驗(yàn)還缺少的儀器是．
（4）下列各項(xiàng)中，在容量瓶上必須標(biāo)明的是
①容量�、诳潭染�　③溫度�、軌簭�(qiáng)　⑤物質(zhì)的量濃度�、抻糜谂渲扑崛芤夯驂A溶液　
（5）試分析下列操作，對(duì)所配溶液的濃度有何影響．（用偏低、偏高、無(wú)影響填空）．
①定容后，加蓋、倒轉(zhuǎn)、搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又補(bǔ)加蒸餾水至刻度．則所配溶液的濃度：．
②為加速固體溶解，微熱燒杯溶液并不斷攪拌．在未降至20℃時(shí)，就將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容．所配溶液的濃度：．
③轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水．所配溶液的濃度：．

（1）HCl的相對(duì)分子質(zhì)量為，HCl的摩爾質(zhì)量為，49g H₂SO₄的物質(zhì)的量為；
（2）0.5mol的Fe含個(gè)鐵原子，質(zhì)量是g，12.04×10²³個(gè)鐵原子約是mol．
（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下：0.5mol HCl氣體占有的體積約為，33.6L H₂的物質(zhì)的量是，16g O₂的體積是．44.8L N₂中含有的N₂分子數(shù)是．
（4）100mL 1mol?L^-1 氯化鋁溶液中Al³⁺的物質(zhì)的量為，Al³⁺的濃度為，Cl^-的濃度為，與300mL 1mol?L^-1 氯化鈉溶液中Cl^-的濃度相同（填“是”或“否”）．

分離的方法：
①過(guò)濾：固體（不溶）和液體的分離．          ②蒸發(fā)：固體（可溶）和液體分離．
③蒸餾：沸點(diǎn)不同的液體混合物的分離．        ④分液：互不相溶的液體混合物．
⑤萃�。豪�用混合物中一種溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解性的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來(lái)．
請(qǐng)從上面選擇下列各混合物的分離方法（填序號(hào)）
（1）食鹽水與泥沙；
（2）海水曬鹽；
（3）CCl₄和水；
（4）蒸餾水的制取；
（5）用CCl₄將碘水中的碘提取出來(lái)．