15．氧化還原反應的實質(zhì)和相應的規(guī)律是（　�。�

	A．	化合價的升降，化合價的升高和降低的總數(shù)相等
	B．	電子的轉移，得電子總數(shù)和失電子總數(shù)相等
	C．	得氧和失氧，氧原子數(shù)目不變
	D．	物質(zhì)的種類發(fā)生改變，質(zhì)量守恒定律

14．丙炔腈（H-C=C-CN，沸點42.5℃）是一種星際分子，實驗室可通過丙炔醇用鉻酸酐氧化、鹽酸羥胺肟化、再脫水來制備．
（1）鉻元素的基態(tài)原子核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹；鉻的晶胞結構如圖所示，鉻晶體中包含的鉻原子數(shù)與配位數(shù)之比為1：4．
（2）H-C=C-CN中碳原子的雜化類型為sp；丙炔腈氣化時，需克服的作用力為分子間作用力．
（3）鹽酸羥胺的化學式為[NH₃OH]Cl，與[NH₃OH]⁺互為等電子體的一種分子為CH₃OH（寫分子式）．
（4）氰基辛炔（HC₉N）也是一種星際分子，該分子中處于同一直線上的原子數(shù)目最多有11個，1mol HC₉N分子中含有σ鍵的數(shù)目為10N_A．

13．X、Y、Z、W四種短周期主族元素的相對位置如圖所示，元素W的最外層電子數(shù)與元素X電子層數(shù)相等，下列說法正確的是

	X	Y	Z
W

（　�。�

	A．	單質(zhì)沸點：Z＞W(wǎng)
	B．	制備單質(zhì)W常用的方法是電解其熔融氧化物
	C．	Y、Z的某種氧化物均能與氫氧化鈉溶液反應
	D．	Z分別與W、X形成的化合物中化學鍵類型相同

12．實驗室用鋅跟足量的稀鹽酸反應制取氫氣，若要制得13.44L（標準狀況）氫氣，需要多少摩爾鋅？需要多少 mL 36.5%的濃鹽酸，其密度為1.20g/cm³．？若此濃鹽酸稀釋至1L后，得到反應所需稀鹽酸，則稀鹽酸物質(zhì)的量濃度為多少？（寫出計算過程）

11．下列實驗基本操作（或實驗注意事項）中，主要不是從實驗安全角度考慮的是（　�。�

	A．	酒精燈內(nèi)的酒精用量一般不超過其容積的$\frac{2}{3}$，也不少于其容積的$\frac{1}{4}$
	B．	用氫氣還原氧化銅時，應先通入氫氣一會兒，然后再點燃酒精燈加熱
	C．	實驗室用高錳酸鉀制取氧氣結束時，應先將導管從水中取出，然后再停止加熱
	D．	在分液操作中，應將上層液體從分液漏斗的上口倒出

10．分類法在化學的發(fā)展中起到非常重要的作用，下列分類標準合理的是（　�。�
①根據(jù)氧化物的組成元素將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物
②根據(jù)反應中元素化合價是否發(fā)生變化將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應
③根據(jù)分散系是否有丁達爾效應將分散系分為溶液，膠體和濁液
④根據(jù)酸中的含有的H個數(shù)把酸分為一元酸，二元酸，三元酸等
⑤根據(jù)水溶液能否導電將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)．

A．

②④

B．

②③④

C．

①③⑤

D．

②

9．N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	25℃時，l L pH=13的 Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)為0.2 NA
	B．	18g D2O中含有的質(zhì)子數(shù)為9NA
	C．	Fe在少量Cl2中燃燒生成0.5 mol 產(chǎn)物，轉移的電子數(shù)為NA
	D．	標準狀況下，11.2LCCl4含有的分子數(shù)為0.5 NA

8．完成下列反應的離子方程式
（1）Ba（OH）₂溶液加入過量NaHCO₃溶液Ba²⁺+2OH^-+2HCO^3-=BaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-    
（2）NaClO溶液中通入少量CO₂ClO^-+CO₂+H₂O=HCO₃^-+HClO
（3）將Fe（NO₃）₃溶液與過量HI混合Fe³⁺+3NO₃^-+12H⁺+10I^-═Fe²⁺+5I₂+6H₂O+3NO↑       
（4）向FeBr₂中通入等量Cl₂2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂═2Fe³⁺+Br₂+2Cl^-．

7．N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	6.0gSiO2晶體中含有0.2NA個Si-O鍵
	B．	1L1mol•L-1CH3COOH溶液中，所含CH3COO-、CH3COOH的總數(shù)為NA
	C．	1L1mol•L-1飽和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成Fe（OH）3膠體粒子數(shù)為NA個
	D．	10g46%的乙醇水溶液中所含H原子數(shù)為0.6NA

6．下列有關實驗操作的說法正確的是（　�。�

	A．	用10mL量筒量取8.10mL稀鹽酸；用托盤天平稱取25.0g氯化鈉
	B．	可用25mL堿式滴定管量取20.00mL KMnO4溶液
	C．	用pH試紙測得某溶液的pH為2
	D．	用pH試紙測定溶液的pH時，需先用蒸餾水潤濕試紙