已知一定條件下，烯烴可發(fā)生下列反應(yīng)：
現(xiàn)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A是蜂王漿中的有效成分，分子式為C₁₀H₁₈O₃，具有酸性．B能被NaOH溶液中和．C中沒(méi)有支鏈，也不含-CH₃．G是六元環(huán)狀化合物，分子式為C₄H₄O₄．

請(qǐng)回答：
（1）B中的官能團(tuán)名稱(chēng)為．．
（2）E與足量的新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（3）D與F反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式為；分子中有2個(gè)羧基．且能使Br₂的CCl₄溶液褪色的G的同分異構(gòu)體有．（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．
（4）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；A的加聚產(chǎn)物是一種功能高分子材料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

反應(yīng)①②是重要的化工反應(yīng)，D、E、F、G、M為單質(zhì)，D、E、G、H為氣體，且只有E為有色氣體，G是空氣中主要成分之一，F(xiàn)、M是生活中常見(jiàn)的金屬，K是白色沉淀，C的焰色反應(yīng)為黃色，P是M和紫黑色固體單質(zhì)化合的產(chǎn)物，P、J、L、M含有同種元素，其物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示，虛框內(nèi)是需設(shè)計(jì)的內(nèi)容，反應(yīng)物只能用A～N中的物質(zhì)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
    
（1）電解池①中的陰極產(chǎn)物的名稱(chēng)
（2）足量的E與P溶液反應(yīng)生成J，離子方程式為
（3）N溶液呈堿性，用離子方程式解釋原因
（4）請(qǐng)模仿上述物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（見(jiàn)圖2）設(shè)計(jì)F→K的最佳途徑：（用A～N中的物質(zhì)的化學(xué)式表示）
按設(shè)計(jì)得到1molK，至少需要另加的試劑及其物質(zhì)的量是n=mol；n=mol．

（2011?崇文區(qū)模擬）U、W、X、Y、Z都是短周期元素，且原子序數(shù)依次增大．其中U與W可形成三角錐形分子A，U與X可形成常溫下呈液態(tài)的分子B，A、B均為10電子分子；Y元素原子的K層電子數(shù)與M層電子數(shù)相同；Z元素的單質(zhì)、氧化物均為原子晶體．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Z元素在周期表中的位置．W、X、Y、Z四種元素的原子半徑由小到大的順序是（用元素符號(hào)表示）．
（2）U與X形成的18電子化合物的電子式是．
（3）ZX₂與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（4）你認(rèn)為U、W、X元素形成的化合物之間（填“能”或“不能”）發(fā)生如下反應(yīng)：WX+WU₃→UWX₂+U₂X，得出此結(jié)論的理由是．
（5）一定量的Y單質(zhì)在足量二氧化碳中充分燃燒的化學(xué)方程式是，將生成的全部固體與足量的熱濃硝酸混合，充分反應(yīng)后，產(chǎn)物中二氧化碳和二氧化氮共a L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則Y單質(zhì)的質(zhì)量是g（用含a的代數(shù)式表示）．

（1）某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中配制1mol/L的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液．下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是．
A、實(shí)驗(yàn)中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要檢漏；
B、如果實(shí)驗(yàn)中需用60mL 的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，配制時(shí)應(yīng)選用100mL容量瓶；
C、容量瓶中含有少量蒸餾水，會(huì)導(dǎo)致所配標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度偏��；
D、酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標(biāo)準(zhǔn)濃度的稀硫酸，則測(cè)得的NaOH溶液的濃度將偏大；
E、配制溶液時(shí)，若在最后一次讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)，則導(dǎo)致最后實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大．
F、中和滴定時(shí)，若在最后一次讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)，則導(dǎo)致最后實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大．
（2）常溫下，已知0.1mol?L^-1一元酸HA溶液中c（OH^-）/c（H⁺）=1×10^-8．
①常溫下，0.1mol?L^-1 HA溶液的pH=；寫(xiě)出該酸（HA）與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：；
②pH=3的HA與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中4種離子物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是：；
③0.2mol?L^-1HA溶液與0.1mol?L^-1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中：
c（H⁺）+c（HA）-c（OH^-）=mol?L^-1．（溶液體積變化忽略不計(jì)）
（3）t℃時(shí)，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，則該溫度下水的離子積常數(shù)K_w=．
①該溫度下（t℃），將100mL 0.1mol?L^-1的稀H₂SO₄溶液與100mL 0.4mol?L^-1的NaOH溶液混合后（溶液體積變化忽略不計(jì)），溶液的pH=．
②該溫度下（t℃），1體積的稀硫酸和10體積的NaOH溶液混合后溶液呈中性，則稀硫酸的pH（pH_a）與NaOH溶液的pH（pH_b）的關(guān)系是：．

菱錳礦的主要成分是碳酸錳，還含有Fe₂O₃、FeO、CaO、MgO等成分．某化工廠用廢鹽酸（質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為20%）與菱錳礦制備MnCl₂.4H₂O（106℃時(shí)失去一分子結(jié)晶水，198℃時(shí)失去全部結(jié)晶水），部分工藝流程如圖1：

（1）鹽酸與菱錳礦中碳酸錳反應(yīng)的化學(xué)方程式為
（2）酸浸取時(shí)，浸出時(shí)間對(duì)浸出率的影響如圖2所示，工業(yè)采用的浸取時(shí)間是60min，其可能的原因是．
（3）圖1中“凈化劑X”可能是．
（4）加入MnSO₄后控制實(shí)驗(yàn)條件析出某種雜質(zhì)離子的鹽Y，鹽Y的主要成分是．
（5）濃縮結(jié)晶時(shí)，必須一出現(xiàn)晶膜就立刻停止加熱，其原因是．

由于燃料電池汽車(chē)，尤其氫燃料電池汽車(chē)可以實(shí)現(xiàn)零污染排放，驅(qū)動(dòng)系統(tǒng)幾乎無(wú)噪音，且氫能取之不盡、用之不竭，燃料電池汽車(chē)成為近年來(lái)汽車(chē)企業(yè)關(guān)注的焦點(diǎn)．為了獲得競(jìng)爭(zhēng)優(yōu)勢(shì)，各國(guó)紛紛出臺(tái)政策，加速推進(jìn)燃料電池關(guān)鍵技術(shù)的研發(fā)．燃料電池的燃料有氫氣、甲醇、汽油等．
（1）二氧化碳是地球溫室效應(yīng)的罪魁禍?zhǔn)�，目前人們處理二氧化碳的方法之一是使其與氫氣反應(yīng)合成甲醇，甲醇是汽車(chē)燃料電池的重要燃料．已知?dú)錃狻⒓状既紵�的熱化學(xué)方程式如下：
2H₂（g）+O₂ （g）=2H₂O （l）△H=-571.6kJ?mol^-1  ①
CH₃OH（l）+O₂（g）→CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-726.0kJ?mol^-1  ②
寫(xiě)出二氧化碳與氫氣合成甲醇液體的熱化學(xué)方程式：．
（2）有科技工作者利用稀土金屬氧化物作為固體電解質(zhì)制造出了甲醇一空氣燃料電池．這種稀土金屬氧化物在高溫下能傳導(dǎo)O^2-．
①電池正極發(fā)生的反應(yīng)是；
負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是．
②在稀土金屬氧化物的固體電解質(zhì)中，O^2-的移動(dòng)方向是．
③甲醇可以在內(nèi)燃機(jī)中燃燒直接產(chǎn)生動(dòng)力推動(dòng)機(jī)動(dòng)車(chē)運(yùn)行，而科技工作者卻要花費(fèi)大量的精力研究甲醇燃料汽車(chē)．主要原因是：．

過(guò)渡元素高價(jià)化合物在酸性條件下有較強(qiáng)的氧化性，如KMnO₄、Na₂WO₄（鎢酸鈉）等，鎢的最高價(jià)為+6價(jià)．現(xiàn)有鎢酸鈉晶體（Na₂WO₄?2H₂O）0.990g加水溶解后，再加入一定量的鋅和稀H₂SO₄，反應(yīng)生成一種藍(lán)色化合物（可看作含+5價(jià)、+6價(jià)混合價(jià)態(tài)的鎢的氧化物）且無(wú)H₂產(chǎn)生．現(xiàn)用0.044mol/L KMnO₄酸性溶液滴定這種藍(lán)色化合物恰好將其氧化為一種黃色化合物，KMnO₄中的+7價(jià)錳被還原成Mn²⁺，共耗去KMnO₄酸性溶液8.20mL（已知在酸性條件下氧化性；KMnO₄＞+6價(jià)的W的化合物）．那么上述藍(lán)色化合物的化學(xué)式是（　�。�