6．某Na₂CO₃、NaAlO₂的混合溶液中逐滴加入1mol•L^-1的鹽酸，測(cè)得溶液中的CO₃^2-、HCO₃^-、AlO₂^-、Al³⁺的物質(zhì)的量與加入鹽酸溶液的體積變化關(guān)系如圖所示．則下列說(shuō)法不正確的是（　　）

	A．	M點(diǎn)時(shí)生成的CO2為0mol
	B．	原混合溶液中的CO32-與AlO2-的物質(zhì)的量之比為1：1
	C．	V1：V2=1：3
	D．	a曲線表示的離子方程式為：AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓

5．甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來(lái)合成甲醇：2H₂（g）+CO（g）═CH₃OH（g）
（1）下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）

溫度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{{c}^{2}（{H}_{2}）•c（CO）}$，△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是df（填序號(hào)）．
a．升溫
b．加入催化劑
c．增加CO的濃度
d．加入H₂加壓
e．加入惰性氣體加壓
f．分離出甲醇
③300℃時(shí)，將容器的容積壓縮到原來(lái)的1/2，在其他條件不變的情況下，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是CD（填字母）．
A．c（H₂）減少                   B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
C．CH₃OH 的物質(zhì)的量增加           D．重新平衡時(shí)c（H₂）/c（CH₃OH）減小
④某溫度下，將2mol CO和6mol H₂充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)10min后，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為80%，此時(shí)的溫度為250℃．以CH₃OH表示該過(guò)程的反應(yīng)速率v（CH₃OH）=0.08mol/（L•min）．
（2）下圖表示在溫度分別為T₁、T₂時(shí)，平衡體系中H₂的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線，A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率A＜C（填“＞”、“=”或“＜”，下同），A、C兩點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)A=C，由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可采用升溫的方法（填“升溫”或“降溫”）．
（3）已知在常溫常壓下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-a kJ•mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-b kJ•mol^-1
③H₂O（g）=H₂O（l）△H=-c kJ•mol^-1
則，CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（l）△H=$\frac{b-a}{2}$-2ckJ•mol^-1．

4．合成氨工業(yè)的核心反應(yīng)是：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=“Q“kJ•mol^-1，能量變化如圖所示，回答下列問(wèn)題：
（1）在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E₁和E₂的變化是：E₁減小（填“增大”、“減小”、“不變”，下同）； E₂-E₁不變
（2）在500℃、2×10⁷ Pa和催化劑條件下向一密閉容器中充入0.5mol N₂和1.5mol H₂，充分反應(yīng)后，放出的熱量＜ 46.2kJ（填“＜”、“＞”或“=”）
（3）關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法中，正確的是D．
A．△H＞0，氣體分子數(shù)目增多                 B．△H＞0，氣體分子數(shù)目減少
C．△H＜0，氣體分子數(shù)目增多                 D．△H＜0，氣體分子數(shù)目減少
（4）將一定量的N₂（g）和H₂（g）放入1L密閉容器中，在500℃、2×10⁷ Pa下達(dá)到平衡，測(cè)得N₂為0.10mol，H₂為0.30mol，NH₃為0.10mol．計(jì)算該條件下達(dá)到平衡時(shí)H₂的轉(zhuǎn)化率33.3%．若升高溫度，K值變化減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（5）在上述（4）反應(yīng)條件的密閉容器中欲提高合成氨中H₂的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的AD（填字母）．
A．向容器中按原比例再充入原料氣                B．向容器中再充入惰性氣體
C．改變反應(yīng)的催化劑                            D．分離出氨氣．

3．T K時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol COCl₂，反應(yīng)COCl₂（g）?Cl₂（g）+CO（g），經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)表：

t/s	0	2	4	6	8
n（Cl2）/mol	0	0.16	0.19	0.20	0.20

下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	反應(yīng)在前2 s 的平均速率v（CO）=0.080mol•L-1•s-1
	B．	保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c（Cl2）=“0.11“mol•L-1，則反應(yīng)的△H＜0
	C．	T K時(shí)起始向容器中充入0.9 mol COCl2、0.10 mol Cl2和0.10 mol CO，達(dá)到平衡前v正＜v逆
	D．	T K時(shí)起始向容器中充入1.0 mol Cl2和0.9 mol CO，達(dá)到平衡時(shí)，Cl2的轉(zhuǎn)化率小于80%

2．下列是有關(guān)外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡影響的圖象，其中圖象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論表達(dá)均正確的是（　　）

	A．	①是其他條件一定時(shí)，反應(yīng)速率隨溫度變化的圖象，則正反應(yīng)△H＞0
	B．	②是在平衡體系的溶液中溶入少量KCl晶體后，化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的圖象
	C．	③是在有無(wú)催化劑存在條件下，建立平衡過(guò)程的圖象，b是使用催化劑時(shí)的曲線
	D．	④是一定條件下，向含有一定量A的恒容密閉容器中逐漸加入B，達(dá)平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率的圖象

1．在容積固定不變的密閉容器中加入1mol N₂和3mol H₂發(fā)生反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=“-92.4“kJ•mol^-1，下列結(jié)論正確的是（　　）

	A．	該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，放出的熱量等于92.4kJ
	B．	達(dá)到平衡后向容器中通入1mol氦氣，平衡向左移動(dòng)
	C．	降低溫度和縮小容器體積均可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
	D．	若達(dá)到平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為20%，則平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)是起始時(shí)的90%

20．下列屬于電解質(zhì)并能導(dǎo)電的物質(zhì)是（　�。�

A．

熔融的Al2O3

B．

KNO3晶體

C．

鐵

D．

酒精

19．將含Ca元素質(zhì)量為20克的CaCl₂固體溶于一定量水中形成溶液的體積為500mL，求CaCl₂及Cl^-的物質(zhì)的量濃度．

18．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

	A．	將322 gNa2SO4•10H2O溶于1L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol•L-1
	B．	將1L2mol•L-1 H2SO4溶液加水稀釋到2L，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol•L-1
	C．	將1L18.4 mol•L-1的H2SO4溶液加入到1L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為9.2mol•L-1
	D．	將336mLHCl氣體溶于水，配成300mL溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05mol•L-1

17．工業(yè)上可以利用廢氣中的CO₂為原料制取甲醇，其反應(yīng)方程式為：CO₂+3H₂?CH₃OH+H₂O．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）已知常溫常壓下下列反應(yīng)的能量變化如圖所示：

寫出由二氧化碳和氫氣制備甲醇的熱化學(xué)方程式CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（1）+H₂O（1）△H=-50kJ/mol
該反應(yīng)的△S＜0（填“＞”或“＜”或“=”），在低溫情況下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行．
（2）如果上述反應(yīng)方程式的平衡常數(shù)K值變大，則該反應(yīng)AD（選填編號(hào)）．
A．一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)
B．在平衡移動(dòng)時(shí)正反應(yīng)速率先增大后減小
C．一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D．在平衡移動(dòng)時(shí)逆反應(yīng)速率先減小后增大
（3）若反應(yīng)的容器容積為2.0L，反應(yīng)時(shí)間4.0min，容器內(nèi)氫氣的質(zhì)量減少了4.8克，在這段時(shí)間內(nèi)CO₂的平均反應(yīng)速率為0.1mol•L^-1•min^-1．