7．（一）按要求作答：
（1）第四周期中，未成對電子數(shù)最多的原子，其外圍電子排布式為：3d⁵4s¹．
（2）3d能級為半充滿的正三價離子，該離子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵．
（二）A、B、C、D、E五種元素為1～18號元素．已知：它們的原子序數(shù)依次增大，A、B兩種元素的核電荷數(shù)之差等于它們的原子最外層電子數(shù)之和；B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2；C元素原子的電子層數(shù)及最外層電子數(shù)都比E元素的少1；D和E的原子序數(shù)之和為30．它們兩兩形成的化合物有甲、乙、丙、丁四種．這四種化合物中原子個數(shù)比如下表：

	甲	乙	丙	丁
化合物中各元素原子個數(shù)比	A和C 1：1	B和A 1：2	D和E 1：3	B和E 1：4

（1）E^-的結(jié)構(gòu)示意圖是．B原子核外有2個未成對電子，它們的能量相等（填“相等”或“不相等”）．
（2）向甲的水溶液中加入MnO₂可用于實驗室制備C的單質(zhì)，其化學(xué)方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（3）已知有機物乙的分子為平面結(jié)構(gòu)，鍵角都為120°，它的結(jié)構(gòu)簡式為CH₂=CH₂．
（4）丙的水溶液呈酸性，與飽和NaHCO₃溶液反應(yīng)會產(chǎn)生大量的氣體和難溶物，有關(guān)離子方程式是Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑．

6．衛(wèi)生部從2011年12月1日起，禁止在面粉生產(chǎn)中使用過氧化苯甲酰和過氧化鈣．過氧化苯甲酰的結(jié)構(gòu)簡式如圖：
（1）過氧化苯甲酰的分子式為C₁₄H₁₀O₄，其一氯代物共有3種；
（2）工業(yè)上可以利用苯甲酰氯（）和雙氧水為原料生產(chǎn)過氧化苯甲酰，寫出合成過氧化苯甲酰的化學(xué)反應(yīng)方程式：；
（3）過氧化苯甲酰用于面粉漂白后會產(chǎn)生苯甲酸：
苯甲酸的同分異構(gòu)體中，含苯環(huán)且屬于酯類的結(jié)構(gòu)簡式為，屬于酚類結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體有3種．

5．下列有關(guān)能量轉(zhuǎn)換的說法正確的是（　�。�

	A．	風(fēng)力發(fā)電是化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能
	B．	植物燃燒時放出的能量來源于太陽能
	C．	動物體內(nèi)的葡萄糖被氧化成CO2，是熱能轉(zhuǎn)換成化學(xué)能
	D．	植物通過光合作用將CO2轉(zhuǎn)化為葡萄糖，是將太陽能轉(zhuǎn)換成熱能

4．短周期中的六種元素A、B、C、X、Y、Z，原子序數(shù)依次減小，其中X、Y、Z原子核外電子層數(shù)之和是5．X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩種元素最外電子層上的電子數(shù)的總和；Y元素原子的最外層電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，X和Z可以形成化合物XZ₃；C與X處于同周期，B+與C^2-的核外電子排布相同，A與B處于同周期，且形成BA型化合物．請回答：
（1）Y元素的名稱是碳；
（2）XZ₃化合物的電子式是；
（3）A、B、C的離子半徑由大到小的順序為Cl^-＞O^2-＞Na⁺（用元素離子符號表示）；
（4）用XZ₄A制備XZ₃的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+2H₂O+CaCl₂．
（5）元素組成的化合物XZ₅YC₃和足量的化合物BCZ反應(yīng)的離子方程式為NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-═NH₃•H₂O+CO₃^2-+H₂O．

3．已知A、B、C、D為短周期元素形成的四種粒子，它們的核外電子總數(shù)都為18，請回答下列問題：
（1）A為雙核單質(zhì)分子，可與水發(fā)生置換反應(yīng)，A的電子式為．
（2）B為兩種元素形成的雙核離子，含該離子的水溶液中加入適量氯水出現(xiàn)渾濁，該反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+HS^-=S↓+2Cl^-+H⁺．
（3）C為含兩種元素的分子，且原子個數(shù)比為1：1，實驗室中可以用C制備氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（4）D為兩種元素組成的六原子分子，常用作火箭的燃料，則D的結(jié)構(gòu)式為．D與C反應(yīng)可生成對環(huán)境沒有影響的兩種物質(zhì)，一種是大氣的主要成分，另一種在常溫下是無色液體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為N₂H₄+2H₂O₂=N₂+4H₂O．

2．下表中，由陳述的事實或性質(zhì)能得出對應(yīng)結(jié)論的是（　�。�

	事實	結(jié)論
A	A原子、B原子價電子數(shù)分別為1、2	A的金屬性一定比B的強
B	某氣態(tài)單質(zhì)X與H2通常條件下不能共存	在化合物中，X元素只能呈負價
C	元素的非金屬性M＞N	含氧酸的酸性M＞N
D	Q分子間存在氫鍵而P分子間無氫鍵	Q的沸點一定比P的高

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

1．有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．已知：A和C、B和D分別位于同主族，且B、D質(zhì)子數(shù)之和是A、C質(zhì)子數(shù)之和的2倍；E在同周期元素中原子半徑最�。�
（1）A₂B和A₂D的沸點較高者是H₂O（填化學(xué)式），其原因是H₂O分子間存在氫鍵，而H₂S分子間不存在氫鍵．
（2）B形成的雙原子分子里，從軌道重疊的角度來看共價鍵的類型有σ鍵和π鍵．
（3）E的基態(tài)原子電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ ．

20．X、Y、Z、W為按原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素，已知：
①X元素原子的價電子排布式為ns¹，且原子半徑是同族元素最小的．
②Y元素是地殼中含量最多的元素；W元素的電負性略小于Y元素，在W原子的電子排布式中，p軌道上只有1個未成對電子．
③Z元素的電離能（用符號I表示）數(shù)據(jù)見表（kJ•mol^-1）

I1	I2	I3	I4	…
496	4 562	6 912	9 540	…

請回答：
（1）Z₂Y中含有的化學(xué)鍵類型為離子鍵．
（2）Z₂Y₂的電子式為．
（3）X₂Y分子的空間構(gòu)型為V形，其中心原子的雜化方式為sp³，XWY屬于極性（填“極性”或“非極性”）分子．

19．幾種短周期元素的原子半徑及常見化合價見表：

元素代號	A	B	C	D	E	F	G	H	I	J	K
常見化合價	-1	-2	+5、-3	+4、-4	+6、+4、-2	+4、-4	+5、-3	+3	+2	+1	+1
原子半徑/pm	71	74	75	77	102	117	110	143	160	186	152

請分析上表中有關(guān)數(shù)據(jù)，并結(jié)合已學(xué)知識，回答以下問題（涉及上述元素的答案，請用元素符號表示）：
（1）E元素在周期表中位置是第二周期IA族．
（2）A、H、J對應(yīng)離子的半徑由大到小的順序是F^-＞Na⁺＞Al³⁺（填離子符號）
（3）A與J所形成的化合物中含有離子鍵（填“離子”或“共價”）
（4）寫出DB₂的電子式：．
（5）寫出D的最高價氧化物與J的最高價氧化物對應(yīng)水化物X的溶液（足量）發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：CO₂+OH^-=HCO₃^-．

18．已知A、B、C、D都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，它們的原子半徑大小為B＞C＞D＞A．B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子有2個未成對電子．A、B、D三種元素組成的一種4原子的有機分子M，其原子質(zhì)量比依次為1：6：8．E的硫酸鹽溶液是制備波爾多液的原料之一．回答下列問題（用元素符號或化學(xué)式表示）．
（1）M分子中B原子軌道的雜化類型為sp²，1mol M中含有σ鍵的數(shù)目為3×6.02×10²³．
（2）寫出與BD₂互為等電子體的C₃^-的結(jié)構(gòu)式[N=N=N]^-．
（3）E⁺的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰，如圖是E的某種氧化物 的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，其化學(xué)式可以表示為Cu₂O．
（4）向E的硫酸鹽溶液逐滴加入CA₃的水溶液至過量，可觀察到的現(xiàn)象為先產(chǎn)生藍色沉淀，后溶解得到深藍色溶液．寫出此過程中對應(yīng)現(xiàn)象的離子反應(yīng)方程式：Cu²⁺+2NH₃．H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺、Cu（OH）₂+4NH₃=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-．