Question

19．幾種短周期元素的原子半徑及常見化合價見表：

元素代號	A	B	C	D	E	F	G	H	I	J	K
常見化合價	-1	-2	+5、-3	+4、-4	+6、+4、-2	+4、-4	+5、-3	+3	+2	+1	+1
原子半徑/pm	71	74	75	77	102	117	110	143	160	186	152

請分析上表中有關數(shù)據(jù)，并結合已學知識，回答以下問題（涉及上述元素的答案，請用元素符號表示）：
（1）E元素在周期表中位置是第二周期IA族．
（2）A、H、J對應離子的半徑由大到小的順序是F^-＞Na⁺＞Al³⁺（填離子符號）
（3）A與J所形成的化合物中含有離子鍵（填“離子”或“共價”）
（4）寫出DB₂的電子式：．
（5）寫出D的最高價氧化物與J的最高價氧化物對應水化物X的溶液（足量）發(fā)生反應的離子方程式：CO₂+OH^-=HCO₃^-．

Answer 1

分析 元素B、E均有-2價，且E有+6價、原子半徑大于B，故B為氧元素、E為硫元素；C、G均有+5、-3價，處于VA族，且G的原子半徑較大，故C為氮元素、G為磷元素；D、F均有+4、-4價，處于IVA族，且F的原子半徑較大，故D為碳元素、F為Si；A有-1價，原子半徑小于氧，則A為氟元素；H、I的化合價分別為+3、+2，分別處于ⅢA族、ⅡA族，原子半徑I＞H＞Si，則I為Mg、H為Al；J、K均有+1價，處于IA族，原子半徑J＞K＞Al，故J為Na、K為Li，據(jù)此解答．

解答 解：元素B、E均有-2價，且E有+6價、原子半徑大于B，故B為氧元素、E為硫元素；C、G均有+5、-3價，處于VA族，且G的原子半徑較大，故C為氮元素、G為磷元素；D、F均有+4、-4價，處于IVA族，且F的原子半徑較大，故D為碳元素、F為Si；A有-1價，原子半徑小于氧，則A為氟元素；H、I的化合價分別為+3、+2，分別處于ⅢA族、ⅡA族，原子半徑I＞H＞Si，則I為Mg、H為Al；J、K均有+1價，處于IA族，原子半徑J＞K＞Al，故J為Na、K為Li．
（1）E為Li元素，在周期表中位置是：第二周期IA族，故答案為：第二周期IA族；
（2）A、H、J對應離子分別為F^-、Al³⁺、Na⁺，三者電子層結構相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：F^-＞Na⁺＞Al³⁺，故答案為：F^-＞Na⁺＞Al³⁺；
（3）A與J所形成的化合物為NaF，含有離子鍵，故答案為：離子；
（4）CO₂的電子式為：，故答案為：；
（5）D的最高價氧化物為CO₂，J的最高價氧化物對應水化物X為NaOH，二氧化碳與足量的NaOH溶液反應生成碳酸氫鈉與水，反應的離子方程式為：CO₂+OH^-=HCO₃^-，故答案為：CO₂+OH^-=HCO₃^-．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，關鍵是根據(jù)化合價與原子半徑推斷元素，注意對元素周期律的理解掌握．