17．常溫下，某溶液中水的電離度a=10^-10/55.5（%），該溶液的pH可能是（　　）

A．

12

B．

10

C．

4

D．

3

16．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
	B．	氫氧化銅與鹽酸反應(yīng)：OH-+H+=H2O
	C．	氫氧化鋇溶液與硫酸反應(yīng)：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
	D．	鐵與氯化銅溶液反應(yīng)：Fe+Cu2+═Cu+Fe2+

15．如果1克氧氣與足量碳燃燒生成CO與CO₂的混合氣體，得到n個電子，則阿伏伽德羅常數(shù)是（　�。�

A．

$\frac{1}{n}$mol-1

B．

8n mol-1

C．

4n mol-1

D．

n mol-1

14．氧化還原反應(yīng)必定遵循一定的價(jià)態(tài)規(guī)律，若用字母L、M、Q、R、X分別代表五種含不同化合價(jià)的氮元素的物質(zhì)，并且每種物質(zhì)中氮元素的化合價(jià)只有一種．又知道物質(zhì)L中氮元素的化合價(jià)要比物質(zhì)M中氮元素的化合價(jià)低，并且在一定條件下，它們會有如下的相互轉(zhuǎn)換關(guān)系（未配平）：
①Q(mào)+HCl→M+Cl₂；
②R+L→X+H₂O；
③R+O₂→L+H₂O．
（1）已知這五種物質(zhì)中有一種是硝酸，那么硝酸應(yīng)該是L、M、Q、R、X中的Q（填字母）．
（2）NH₄NO₃在不同條件（溫度）下加熱分解，可能發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，也可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，瑞NH₄NO₃在通常條件下加熱的分解產(chǎn)物不出下列范圍，根據(jù)已學(xué)知識判斷．下列反應(yīng)（未配平）中屬于還原反應(yīng)且可能發(fā)生的有A、B、D、F（填字母序號）
A、NH₄NO₃→N₂↑+O₂↑+H₂O
B、NH₄NO₃→NH₃↑+HNO₃
C．NH₄NO₃→O₂↑+HNO₃+H₂O
D．NH₄NO₃→N₂↑+HNO₃+H₂O
E．NH₄NO₃→N₂↑+NH₃↑+H₂O
F．NH₄NO₃→N₂O↑+H₂O．

13．完成下列離子方程式，屬于氧化還原反應(yīng)的指出氧化劑和還原劑．
（1）氫氧化銅溶于鹽酸．
（2）銅與硝酸銀溶液反應(yīng)．
（3）過量鹽酸溶液中加人少量純堿．
（4）MnO₂+4HCl（濃）?MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．

12．現(xiàn)有幾個離子反應(yīng)：
①Cr₂O₇^2-+14H⁺+6Cl^-═2Cr³⁺+3Cl₂↑+7H₂O
②2Fe²⁺+Br₂═2Fe³⁺+2Br^-
③2Fe³⁺+SO₂+2H₂O═2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺
下列有關(guān)性質(zhì)的比較中正確的是（　　）

	A．	氧化性：Cr2O72-＞Cl2＞Fe3+		B．	氧化性：Cl2＞Br2＞Cr2O72-
	C．	還原性：SO2＜Fe2+＜Br-		D．	還原性：Cl-＞Cr3+＞Fe2+

11．將V₁ L的H₂和V₂ L的N₂在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡后，混合氣體總體積為V₃ L（氣體體積均在恒溫恒容條件下測定），則生成NH₃的體積是（　�。�

A．

（V1+V2+V3）L

B．

（V1+V2-V3）L

C．

（V1+V2-2V3）L

D．

V3-（V1+V2）L

10．依據(jù)氧化還原反應(yīng)：Cu+2Fe³⁺═Cu²⁺+Fe³⁺設(shè)計(jì)的原電池如圖．請回答下列問題：
（1）電極X的材料是Cu，電解質(zhì)溶液Y是FeCl₃溶液．
（2）銀電極為電池的正極，發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe³⁺+2e^-=Fe²⁺；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu-2e^-=Cu²⁺．
（3）外電路中的電子是從Cu電極流向Ag電極．

9．同溫同壓下，相同體積CO₂和O₂，它們分子數(shù)之比為1：1，原子數(shù)之比為3：2，中子數(shù)之比為11：8．兩種氣體等體積混合后平均摩爾質(zhì)量是38g/mol，其對空氣相對密度是11：8．列式計(jì)算（最后兩個填空）．

8．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有1.4g一氧化碳和4.4g二氧化碳組成混合氣體，它的密度是（　　）

A．

1.25g/L

B．

1.73g/L

C．

1.96g/L

D．

3.21g/L