7．已知一定體積的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量或溶質(zhì)的粒子數(shù)，如何計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量？（設(shè)溶液體積為v，溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M）

6．如圖是5種有機化合物的轉(zhuǎn)換關(guān)系：

（D的核磁共振氫譜中只有一個峰）
請回答下列問題．
（1）根據(jù)系統(tǒng)命名法，化合物A的名稱是2，3-二甲基丁烷．
（2）上述框圖中．①是取代（填反應(yīng)類型，下同）反應(yīng)，②是消去反應(yīng)．
（3）化合物C是重要的工業(yè)原料，由B生成C₁的化學(xué)方程式：（CH₃）₂CHCCl（CH₃）₂+NaOH$→_{△}^{醇}$（CH₃）₂C=CCl（CH₃）₂+NaCl+H₂O．
（4）C₂的結(jié)構(gòu)簡式是．

5．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）

	A．	標準狀況下，22.4 L H2O 含有的分子數(shù)為 1 NA
	B．	常溫常壓下，1.06 g Na2CO3 含有的 Na+離子數(shù)為 0.02 NA
	C．	通常狀況下，1 NA 個 CO2分子占有的體積為 22.4 L
	D．	物質(zhì)的量濃度為 0.5 mol/L 的 MgCl2溶液中，含有 Cl-個數(shù)為 1 NA

4．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	1 mol 冰的質(zhì)量為 18 g/mol
	B．	CH4的摩爾質(zhì)量為 16 g
	C．	3.01×1023個 SO2分子的質(zhì)量為32g
	D．	標準狀況下，1 mol 任何物質(zhì)體積均為 22.4 L

3．氧氣和臭氧混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為36，則其中氧氣和臭氧的物質(zhì)的量之比為3：1．列式計算：此空多余．

2．根據(jù)氧化還原反應(yīng)進行的難易（反應(yīng)條件）的不同，下面三種方法均可以制得C1₂
MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂+2H₂O
2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂+8H₂O
O₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2H₂O+2Cl₂
三種氧化劑由強到弱的順序是KMnO₄＞MnO₂＞O₂．

1．下列離子方程式中，正確的是（　�。�

	A．	向Ba（OH）2溶液中加入過量的NaHCO3溶液：HCO3-+Ba2-+OH-═BaCO3↓+H2O
	B．	向小蘇打溶液中加入過量石灰水，Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
	C．	向硫酸氫鈉溶液中加入過量氫氧化鋇溶液：2HSO4-+2Ba2++2OH-=2BaSO4↓+2H2O
	D．	向碳酸氫鈣溶液中加入過量石灰水：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

20．實驗室欲配制6.00mol•L^-1的H₂SO₄溶液，現(xiàn)有三種不同濃度的硫酸：①240mL 1.00mol•L^-1的硫酸 ②150mL 3.00mol•L^-1的硫酸 ③足量的18.00mol•L^-1的濃H₂SO₄．
現(xiàn)有三種規(guī)格容量瓶：250mL、500mL、1000mL，配制要求：①、②兩種硫酸全部用完，不足部分由③補充．請回答下列問題：
（1）選用容量瓶的規(guī)格是1000mL．
（2）需要18.00mol•L^-1的濃H₂SO₄的體積是142.0mL．

19．下列物質(zhì)①鐵片 ②液態(tài)的HCl ③NH₃ ④酒精 ⑤鹽酸 ⑥H₂SO₄ ⑦KOH  ⑧熔融狀態(tài)的KNO₃ ⑨O₂ ⑩BaSO₄固體．
（1）以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是①⑤⑧．
（2）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是②⑥⑦⑧⑩．
（3）以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是③④．

18．氧化鈉是常見的潛艇供氧劑，并且具有強氧化性．
（1）請寫出Na₂O₂作為潛艇供氧劑，其中所發(fā)生的一個化學(xué)方程式：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂，若生成1mol O₂，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為2N_A；
（2）已知在一定條件下，過氧化鈉集合可與所有常見的氣態(tài)非金屬氧化物反應(yīng)，如2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂和Na₂O₂+CO=Na₂CO₃+，試分別寫出Na₂O₂與SO₂，SO₃反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na₂O₂+2SO₂═2Na₂SO₄、2Na₂O₂+2SO₃═2Na₂SO₄+O₂；
（3）有一化學(xué)興趣小組將Na₂O₂投入水中，待完全反應(yīng)后，滴入酚酞試液，溶液變紅，接著又褪色．甲同學(xué)認為是有一部分過氧化鈉還未反應(yīng)完全，過氧化鈉具有強氧化性，故將溶液漂白；乙同學(xué)認為Na₂O₂與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和過氧化氫，過氧化氫具有漂白性，故將溶液氧化漂白．丙同學(xué)認為只要往Na₂O₂與水完全反應(yīng)后生成的溶液中先加一種物質(zhì)，一段時間后再滴加酚酞溶液，看溶液變紅后是否褪色便可以證明甲乙同學(xué)誰的觀點正確，你認為丙同學(xué)需要加入MnO₂．