3．用1L水吸收448L的氯化氫（標準狀況），所得鹽酸的密度為1.15g/cm³．求：
（1）448L氯化氫氣體的物質(zhì)的量；
（2）用水吸收氣體后所得鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度．

2．下列關(guān)于電解NaNO₃溶液的敘述正確的是（　�。�

	A．	隨著電解的進行，溶液的pH減小
	B．	0H-向陽極移動，陽極附近溶液呈堿性
	C．	NO3-向陽極移動，Na+向陰極移動，分別在對應(yīng)的電極上放電
	D．	陰極上H+得電子被還原成H2，使陰極附近的溶液呈堿性

1．一小塊鈉置于氧氣流中加熱一段時間后得一固體混合物A．然后將A置于盛滿水并倒置于水中的容器中，反應(yīng)結(jié)束后測得產(chǎn)生氣體質(zhì)量為0.5g．用電火花引爆氣體．冷卻后剩余氧氣質(zhì)量為0.32g，生成的溶液用含HCl 3.65g稀鹽酸恰好中和，求：
（1）原來金屬鈉的質(zhì)量：
（2）固體A中各組分的質(zhì)量．

20．A、B、C、D、E是中學(xué)常見的五種物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，反應(yīng)I、Ⅱ均在水溶液中進行，其中某些物質(zhì)可能已略去．其中D是單質(zhì)．C、E是化合物．若B是淡黃色粉末，反應(yīng)I的原理用于呼吸面具中提供氧氣．寫出A的電子式．

19．在AgNO₃溶液中加人銅粉和鐵粉的混合物，反應(yīng)完成后，向剩余固體中加稀H₂SO₄，無氣體放出，則下列說怯正確的是（　�。�

	A．	剩余固體一定有銅		B．	反應(yīng)后的溶液呈藍色
	C．	剩余固體中一定有銀		D．	反應(yīng)后的溶液為無色

18．質(zhì)量為4.6g的金屬鈉（含一種雜質(zhì)）放入足量的鹽酸中，可以收集到0.18g的氣體，則鈉中不可能含有的雜質(zhì)是（　　）

A．

Al

B．

K

C．

Cu

D．

Mg

17．如圖所示是某化學(xué)興趣小組探究溶液中離子濃度與溶液導(dǎo)電能力的關(guān)系裝置圖．
首先在水槽中加入200mL 2mol•L^-1的H₂SO₄溶液，同時將一個表面光滑的小球放入容器中，小球懸浮在溶液中央，閉合開關(guān)K，電流計發(fā)生偏轉(zhuǎn)，然后進行以下操作，請回答下列問題．
（1）向溶液中滴加與H₂SO₄溶液密度相同的Ba（OH）₂溶液至反應(yīng)完全，觀察到的現(xiàn)象是：小球下沉、溶液中有白色沉淀生成，電流計偏轉(zhuǎn)角度減小，當兩種溶液恰好反應(yīng)時電流計偏轉(zhuǎn)角度為0，電流計指針的偏轉(zhuǎn)程度減小，當二者恰好反應(yīng)時，電流計偏轉(zhuǎn)程度為0，小球下沉，反應(yīng)的離子方程式是2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O．
（2）把Ba（OH）₂溶液換成密度相同的以下兩種溶液（設(shè)反應(yīng)后的體積為兩溶液的體積和）
A．BaCl₂       B．Na₂SO₄
①滴加A的過程中，觀察到的現(xiàn)象是：有白色沉淀，電流計偏轉(zhuǎn)角度減小但不為0，小球下沉，電流計指針的偏轉(zhuǎn)程度減小但不為0，小球下沉，反應(yīng)的化學(xué)方程式是H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl．
②滴加B的過程中，小球在溶液中的相對位置不變，電流計指針的偏轉(zhuǎn)程度不變．

16．A，B，C，D，E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A是半徑最小的元素，C是半徑最大的元素．B和D分別為同主族，且D的質(zhì)子數(shù)是B的2倍，A與E形成的化合物的化學(xué)式為AE，其分子中含18個電子，請回答下列問題：
（1）化合物AE化學(xué)式為HCl（填元素符號），D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）由B，C，E三種元素形成的化合物的電子式為，這種化合物中所含的化學(xué)鍵類型有離子鍵、共價鍵．
（3）A₂B的沸點高于A₂D，其原因是H₂O分子間存在氫鍵，而H₂S分子間不存在氫鍵．
（4）B，C，D三種元素形成一種鹽，在25℃時，將該鹽溶于水，測得溶液pH＞7，原因是SO₃^2-+H₂O?HSO₃^-+OH^-（用離子方程式表示）
（5）利用如圖裝置可驗證B，D單質(zhì)的氧化性強弱，若A中加入的是雙氧水，B中加入MnO₂固體，則B中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，若C中加入的是H₂S溶液，可觀察到C試管的現(xiàn)象為沉淀淡黃色沉淀．

15．下列反應(yīng)屬于一種元素還原兩種元素的是（　�。�

	A．	Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
	B．	4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2（FeS2中S為-1）
	C．	HgS+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Hg+SO2（HgS中S為-2價）
	D．	2AgNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Ag+2NO2↑+O2↑

14．已知CuO經(jīng)高溫灼燒生成Cu₂O，Cu₂O與H⁺發(fā)生：Cu₂O+2H⁺═Cu+Cu²⁺+H₂O．將經(jīng)高溫灼燒后的CuO樣品投入足量的熱的稀硝酸溶液中，下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�

	A．	如果溶液變?yōu)樗{色，同時有紫紅色固體出現(xiàn)，說明樣品全部生成了Cu2O
	B．	溶液中最終可能有紫紅色固體出現(xiàn)
	C．	這種實驗的結(jié)果無法說明CuO分解的程度
	D．	如果溶液中出現(xiàn)藍色，最終沒有紫紅色固體出現(xiàn)，說明CuO沒有分解