18．質(zhì)量為4.6g的金屬鈉（含一種雜質(zhì)）放入足量的鹽酸中，可以收集到0.18g的氣體，則鈉中不可能含有的雜質(zhì)是（　�。�
A．AlB．KC．CuD．Mg

分析 根據(jù)化學(xué)方程式2Na+2HCl═2NaCl+H2↑，假設(shè)是純凈的鈉4.6g與足量的稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣為0.2克；含有雜質(zhì)的鈉只生成0.18g氫氣，說明等質(zhì)量的金屬時，雜質(zhì)金屬生成的氫氣少，結(jié)合反應(yīng)方程式計算．

解答 解：由化學(xué)方程式2Na+2HCl═2NaCl+H2↑，假設(shè)是純凈的鈉4.6g與足量的稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣為0.2克；含有雜質(zhì)的鈉只生成0.18g氫氣，說明等質(zhì)量的金屬時，雜質(zhì)金屬生成的氫氣少，
A． 2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，
   2×27             3×2
   4.6g              m1 
則m1=0.51g，
B．2K+2HCl═2KCl+H2↑
   2×39         2
   4.6g          m2 
則 m2=0.12g   
C． Cu與鹽酸不反應(yīng)，含有Cu時生成的氫氣會減少，
D．Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
   24             2
   4.6g          m3
則m2=0.38g，
綜上可知，含有Al或Mg時生成的氫氣會大于0.2g，所以鈉中不可能含有的雜質(zhì)是Al、Mg；
故選AD．

點評 本題考查了有關(guān)方程式的計算，側(cè)重于金屬與酸反應(yīng)生成氫氣的量的多少的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．某學(xué)生將一氯丙烷和NaOH溶液共熱煮沸幾分鐘后，冷卻，立即滴入AgNO3溶液，結(jié)果未見到白色沉淀生成，其主要原因是（　　）
A．加熱時間太短，未水解B．不應(yīng)該冷卻
C．加AgNO3溶液后未加稀HNO3D．加AgNO3溶液前未用稀HNO3酸化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．目前工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇，某研究小組對下列有關(guān)甲醇制取的三條化學(xué)反應(yīng)原理進行探究．已知在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K1、K2、K3）如表所示：
化學(xué)反應(yīng)焓變平衡常數(shù)溫度/℃
500700800
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H1K12.50.340.15
②CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H2K21.01.702.52
③CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H3K3
請回答下列問題：
（l）反應(yīng)②是吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2和K3之間的關(guān)系，則K3=K1•K2（用K1、K2表示）；根據(jù)反應(yīng)③判斷△S＜（填“＞”、“=”或“＜”） 0，在較低（填“較高”或“較低”）溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進行．
（3）500℃時，測得反應(yīng)③在某時刻，CO2（g）、H2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的濃度分別為0，.1mol•L-1、0.8mol•L-1、0.3mol•L-1、0.15mol•L-1，則此時v正＞（填“＞”、“=”或“＜”） v逆．
（4）某興趣小組研究反應(yīng)②的逆反應(yīng)速率在下列不同條件下隨時間的變化曲線，開始時升溫時，t2時降壓，t3時增加CO濃度，t4時又達到平衡．請畫出t2至t4的曲線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．新型鎂鋁合金（Mg17Al12）有儲氫性能，它一定條件下完全吸氫的反應(yīng)為：Mg17Al12+17H2═17MgH2+12Al，得到的混合物Y（17MgH2+12Al）能與酸反應(yīng)釋放出大量氫氣．下列說法正確的是（　�。�
A．該合金應(yīng)在氮氣保護下，將一定比例的Mg、Al單質(zhì)熔煉而成
B．該合金中含有離子鍵，鋁元素呈正價
C．1mol Mg17Al12完全吸氫后得到的Y與鹽酸完全反應(yīng)放出H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1164.8L
D．合金的熔點高于金屬鎂、金屬鋁的熔點

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．某學(xué)生配制了100mL 1mol/L的硫酸溶液，在配制過程中，下列操作可能導(dǎo)致溶液濃度偏低的是（　�。�
①量筒用蒸餾水洗凈后立即用來量取濃硫酸
②將濃硫酸在燒杯中稀釋，轉(zhuǎn)移到容積為100mL的容量瓶中后，沒有洗滌燒杯
③在轉(zhuǎn)移過程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面
④最后定容時，加水超過了刻度，馬上用膠頭滴管吸去多余的水，使溶液凹液面剛好與刻度線相切．
A．②③④B．③④C．①②③D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．用1L水吸收448L的氯化氫（標(biāo)準(zhǔn)狀況），所得鹽酸的密度為1.15g/cm3．求：
（1）448L氯化氫氣體的物質(zhì)的量；
（2）用水吸收氣體后所得鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．為證實Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液的反應(yīng)是離子反應(yīng)，實驗設(shè)計和實驗過程如下：
如圖連接好裝置，向燒杯中加入25 mL 1 mol•L-1的Ba（OH）2溶液和2滴酚酞溶液，再一邊不斷地滴加1 mol•L-1的H2SO4溶液，并輕輕振蕩．試完成下列內(nèi)容：
（1）實驗現(xiàn)象及分析：①溶液顏色變化為紅色變?yōu)闊o色，原因發(fā)生酸、堿中和反應(yīng)，堿的濃度減�。�
②燈泡亮度變化：燈泡由亮到暗至燈泡熄滅，然后燈泡又發(fā)亮，原因離子濃度越大，導(dǎo)電性越強，生成硫酸鋇時離子濃度最小，導(dǎo)電性最差．
③溶液變渾濁，原因生成硫酸鋇沉淀．
（2）實驗結(jié)論：稀H2SO4與Ba（OH）2溶液反應(yīng)的實質(zhì)是Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O（可用離子方程式解釋）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．可逆反應(yīng)2A（g）+B（g）?2C（g）+D（s），△H=-Q kJ/mol（Q＞0）．
（1）若甲、乙是體積均為1L的恒容密閉容器，一定溫度下，甲中充入4mol A、2mol B，乙中充入1mol A、0.5mol B、3mol C和1.5mol D，達到平衡時甲、乙兩容器中C的體積分?jǐn)?shù)均為0.4，回答下列問題：
①若甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量濃度相等，則x=2，平衡時B的體積分?jǐn)?shù)為0.2，乙中反應(yīng)開始時向逆向進行（填“正向”、“逆向”、“不移動”）．
②若x值與①中相同，只改變乙中充入D的量，欲使反應(yīng)維持向①中方向進行且平衡時C的體積分?jǐn)?shù)仍為0.4，則D的起始物質(zhì)的量應(yīng)滿足的條件是n（D）≥2mol；
（2）若x=3，一定溫度下，將2mol A、1mol B充入體積為V的恒容容器甲，將6mol C、2mol D充入體積為2V的恒壓容器乙，一段時間后兩容器均達平衡狀態(tài)，回答下列問題：
①達平衡時，甲中壓強=乙中壓強（填“＞”、“=”或“＜”），從乙中移走3mol C，再次平衡后，甲中C的濃度＞乙中C濃度（填“＞”、“=”、“＜”）；
②達平衡時，甲容器放出的熱量為Q1，乙容器中吸收熱量為Q2，已知Q1=4Q2，則甲、乙兩容器中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率W甲：W乙=8：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識，下列推斷正確的是（　�。�
A．基態(tài)原子的4S能級中只有1個電子的元素共有4種
B．${\;}_{17}^{35}$Cl與${\;}_{17}^{37}$Cl得電子能力不相同
C．Cl-、S2-、Na+、K+半徑逐漸減小
D．最外層有3個未成對電子的原子一定屬于主族元素

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