9．氨基甲酸銨是一種用途廣泛的化工原料．有關它的資料如下：
①常溫下，在干燥的空氣中穩(wěn)定，遇水或潮濕空氣則生成碳酸銨或碳酸氫銨；
②熔點58℃，59℃則可分解成NH₃和CO₂氣體；
③在密封管內(nèi)加熱至120℃～140℃時失水生成尿素[CO（NH₂）₂]；
④酸性溶液中迅速分解；
⑤合成氨基甲酸銨原理為：

（1）寫出氨基甲酸銨在密封管內(nèi)加熱至120℃～140℃生成尿素的反應方程式：NH₂COONH₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO（NH₂）₂+H₂O．
（2）儀器B名稱干燥管；盛放藥品是：堿石灰；
（3）合成氨基甲酸銨的反應在一定條件下能自發(fā)進行，該反應的反應熱△H＜0（填“＞”“=”或
“＜”）．
（4）有同學建議該CO₂發(fā)生裝置直接改用“干冰”，你認為他的改進有何優(yōu)點：（回答二點）
①無需干燥，裝置簡單；②低溫環(huán)境提高產(chǎn)率．
（5）該實驗裝置中有明顯導致實驗失敗的隱患有：（指出主要二處）
①反應器連接導管過細易造成堵塞；②稀H₂SO₄水蒸氣可進入反應器使產(chǎn)品不純等．

8．實驗室制備1，2-二溴乙烷的反應原理如下：
CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{H_{2}SO_{4}（濃）}$CH₂=CH₂  CH₂=CH₂+Br₂→BrCH₂CH₂Br
可能存在的主要副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚．用少量的溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷的裝置如圖：有關數(shù)據(jù)列表如下：

	乙醇	1，2-二溴乙烷	乙醚
狀態(tài)	無色液體	無色液體	無色液體
密度/g•cm-3	0.79	2.2	0.71
沸點/℃	78.5	132	34.6
熔點/℃	一l30	9	-1l6

回答下列問題：
（1）在此制備實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右，其最主要目的是d；（填正確選項前的字母）
a．引發(fā)反應    b．加快反應速度     c．防止乙醇揮發(fā)   d．減少副產(chǎn)物乙醚生成
（2）在裝置C中應加入c，其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體；（填正確選項前的字母）
a．水        b．濃硫酸         c．氫氧化鈉溶液       d．飽和碳酸氫鈉溶液
寫出吸收酸性氣體的化學反應方程式CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O；SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O．
（3）判斷該制備反應已經(jīng)結束的最簡單方法是溴的顏色完全褪去；
（4）將1，2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應在下層（填“上”、“下”）；
（5）若產(chǎn)物中有少量未反應的Br₂，最好用b洗滌除去；（填正確選項前的字母）
a．水    b．氫氧化鈉溶液     c．碘化鈉溶液     d．乙醇
（6）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚．可用蒸餾的方法除去．

7．焦亞硫酸鈉（Na₂S₂O₅）常用作食品漂白劑．其制備工藝流程如下：

已知：反應Ⅱ包含2NaHSO₃?Na₂S₂O₅+H₂O等多步反應．
（1）反應I的化學方程式為：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl．
（2）“灼燒”時發(fā)生反應的化學方程式：2CuS+3O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2CuO+2SO₂．
（3）已知Na₂S₂O₅與稀硫酸反應放出SO₂，其離子方程式為：S₂O₅^2-+2H⁺=2SO₂↑+H₂O．
（4）副產(chǎn)品X的化學式是CuSO₄•5H₂O．
（5）為了減少產(chǎn)品Na₂S₂O₅中雜質(zhì)含量，需控制反應Ⅱ中氣體與固體的物質(zhì)的量之比約為2：1．檢驗產(chǎn)品中含有碳酸鈉雜質(zhì)所需試劑是①③⑥或①②③⑥（填編號）．
①酸性高錳酸鉀 ②品紅溶液 ③澄清石灰水 ④飽和碳酸氫鈉溶液  ⑤NaOH ⑥稀硫酸．

6．Ⅰ．（1）已知某有機物A只含有C、H、O三種元素，通過元素分析知含碳54.55%，含氫9.10%．質(zhì)譜分析其相對分子質(zhì)量為88，經(jīng)紅外光譜分析其中只含C-H鍵和鍵，其核磁共振氫譜圖顯示有三重峰，峰面積之比為3：2：3，該有機物不含有CH₃-O-，則A的結構簡式為CH₃COOCH₂CH₃．
（2）寫出實驗室制備A的化學方程式CH₃COOH+HOCH₂CH₃$\stackrel{濃硫酸}{?}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O．
Ⅱ．苯甲酸甲酯是常用香精，廣泛用于食品、化妝品等行業(yè)，可從自然界中提取，也可人工合成．實驗室現(xiàn)以食品防腐劑[主要成分為苯甲酸鈉（）]、甲醇為原料制備苯甲酸甲酯．已知：

	熔點℃	沸點℃	水溶性
甲醇	-97.8	64.7	易溶
苯甲酸 （一元弱酸）	122.4	249.3	常溫：0.17g 100℃：6.8g
苯甲酸甲酯	-12.3	198	難溶

合成苯甲酸甲酯的流程如下：

請回答下列問題：
（1）溫度①約為64.7℃，操作③為分液，操作④為蒸餾．
（2）第②步加熱的目的是蒸出過量的甲醇．
（3）選擇合適的制備苯甲酸甲酯的裝置：B．

（4）苯甲酸甲酯有多種同分異構體，寫出符合下列條件的任意一種同分異構體的結構簡式．
①為芳香化合物         ②含有醛基         ③能與金屬Na反應．

5．以氯化鉀和硫酸亞鐵為原料生產(chǎn)硫酸鉀和氧化鐵紅顏料，其主要流程如下：
已知：NH₄HCO₃溶液呈堿性，30℃以上NH₄HCO₃大量分解．
（1）NH₄HCO₃溶液呈堿性的原因是NH₄⁺的水解程度小于HCO₃^-的水解程度．
（2）寫出沉淀池I中反應的化學方程式2NH₄HCO₃+FeSO₄=FeCO₃↓+（NH₄）₂SO₄+CO₂↑+H₂O，該反應必須控制的反應條件是反應溫度低于30℃．
（3）酸化的目的是除去溶液中的HCO₃^-．
（4）N、P、K、S都是植物生長所需的重要元素．濾液A可做復合肥料，因為其中含有N、S、K等元素．

4．氯化銅用途廣泛，常用于生產(chǎn)顏料、木材防腐劑等．
（1）實驗室用如下裝置（部分加熱、夾持等裝置已略去）制備氯化銅固體．
①儀器z的名稱是分液漏斗．
②檢驗裝置A氣密性的操作為：關閉活塞，向分液漏斗中加水至其液面高于試管中的液面，（停止加水）一段時間后液面高度差沒變化，說明裝置不漏氣．
③實驗過程中按照氣流方向儀器接口連接順序a→hidebc（cb）f，實驗中D裝置的作用是防止空氣中水蒸氣進入B，同時吸收多余的Cl₂，防止空氣污染．
（2）某研究小組模擬工業(yè)用粗銅（含雜質(zhì)Fe）按下述流程制備無水CuCl₂．
已知不同金屬離子生成氫氧化物沉淀所需的pH如下表：

	Fe3+	Cu2+	Fe2+
開始沉淀的pH	2.7	4.4	7.0
沉淀完全的pH	3.7	6.4	9.6

①溶液A中加入氧化劑X的目的是把Fe²⁺氧化為Fe³⁺．
②加試劑Y用于調(diào)節(jié)pH以除去雜質(zhì)，則應調(diào)節(jié)pH范圍是3.7≤pH＜4.4，試劑Y可選用下列中的cd（填序號）．
    a．NaOH     b．鹽酸    c．CuO    d．Cu₂（OH）₂CO₃
③由溶液B制備無水CuCl₂過程中的操作有：a．冷卻結晶；b．過濾洗滌；c．蒸發(fā)濃縮；d．在干燥HCl氣流中加熱．則其操作順序為cabd（填寫序號）．

3．無水AlCl₃可用作有機合成的催化劑、食品膨松劑等．工業(yè)上由鋁土礦（主要成分是A1₂O₃和Fe₂O₃）和石油焦（主要成分是C）按如圖所示流程進行一系列反應來制備無水AlCl₃．

（1）氯化鋁在加熱條件下易升華，氣態(tài)氯化鋁的化學式為Al₂Cl₆，每種元素的原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結構，則AlCl₃是：分子晶體，其結構式為：．
（2）氯化爐中Al₂O₃、Cl₂和C反應的化學方程式是A1₂O₃+3C1₂+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2A1C1₃+3CO．
（3）冷卻器排出的尾氣中含有大量CO和少量Cl₂，需用Na₂SO₃溶液除去Cl₂，此反應的離子方程式為：SO₃^2-+C1₂+H₂O═SO₄^2-+2C1^-+2H⁺．
（4）升華器中主要含有AlCl₃和FeCl₃，需加入少量Al，其作用是：除去FeCl₃．
（5）AlCl₃產(chǎn)品中Fe元素含量直接影響其品質(zhì)，為測定產(chǎn)品中Fe元素的含量，現(xiàn)稱取16.25g無水AlCl₃產(chǎn)品，溶于過量的NaOH溶液，過濾出沉淀物，沉淀物經(jīng)洗滌、灼燒、冷卻、稱重殘留固體質(zhì)量為0.32g．則產(chǎn)品中Fe元素的含量為：1.38%．

2．如圖是實驗室制備四氯化硅的裝置示意圖．已知：四氯化硅遇水極易反應．

請回答下列問題：
（1）寫出裝置A中發(fā)生反應的化學方程式MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）裝置A中g管的作用是使溶液順利滴下．
（3）干燥管F中堿石灰的作用是防止空氣中的水蒸氣進入h裝置與四氯化硅反應．
（4）該組實驗裝置中存在的缺陷是缺少吸收多余氯氣的裝置，導致污染環(huán)境．

1．氨基甲酸銨（NH₂COONH₄）是一種白色固體，易分解、易水解，可用做肥料、滅火劑、洗滌劑等．某化學興趣小組模擬制備氨基甲酸銨，反應的化學方程式如下：2NH₃（g）+CO₂（g）?NH₂COONH₄（s）△H＜0．制備氨基甲酸銨的裝置如圖1所示，把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中．當懸浮物較多時，停止制備．

注：四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質(zhì)．
（1）如用圖2裝置制取氨氣，你所選擇的試劑是濃氨水與生石灰或氫氧化鈉固體等．
（2）發(fā)生器用冰水冷卻的原因是降低溫度，促平衡正向移動，提高反應物轉化率（或降低溫度，防止因反應放熱造成產(chǎn)物分解）．
（3）液體石蠟鼓泡瓶的作用是通過觀察氣泡，調(diào)節(jié)NH₃與CO₂通入比例，從反應后的混合物中分離出產(chǎn)品的實驗方法是過濾（填寫操作名稱）．
（4）尾氣處理裝置如圖3所示．雙通玻璃管的作用：防止倒吸；濃硫酸的作用：吸收多余氨氣、防止空氣中水蒸氣進入反應器使氨基甲酸銨水解．
（5）取因部分變質(zhì)的而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品0.782g，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥，測得質(zhì)量為1.00g．則樣品中氨基甲酸銨與碳酸氫銨的物質(zhì)的量之比為4：1．

8．恒溫恒壓下，在一個可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下反應：A（g）+B（g）?c（g）．
（1）若開始時放入1mol A和1mol B，達到平衡后，生成a mol C，這時A的物質(zhì)的量為（1-a）mol．
（2）若開始時放入3mol A和3mol B，到達平衡后，生成C的物質(zhì)的量為3amol．
（3）若開始時放入x mol A，2mol B和1mol C，到達平衡后，C的物質(zhì)的量是3a mol，x=2mol．
（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3mol C，待再次到達平衡后，C的物質(zhì)的量是6amol．