19．某油脂化工廠的含鎳廢催化劑主要含有Ni，還含有Al（31%）、Fe（1.3%）的單質(zhì)及其氧化物，其他不溶雜志（3.3%）．由含鎳廢催化劑制取NiSO₄.7H₂0的流程如圖：
（1）含鎳廢催化劑中加入堿液的目的是除去油脂、Al、Al₂O₃．
（2）濾渣3的化學(xué)式為Fe（OH）₃．
（3）實驗室中，過濾操作除用到玻璃棒外，還需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗．
（4）向濾液1中通入過濾CO₂氣體有白色沉淀產(chǎn)生，反應(yīng)的離子方程式為[Al（OH）₄]^-+CO₂═Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
（5）向濾液2中加入H₂0₂，保溫過程中應(yīng)控制溫度不宜過高，原因是溫度過高H₂O₂易發(fā)生分解．
（6）調(diào)節(jié)濾液3的pH為2-3，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、烘干可制得NiSO₄.7H₂O．
（7）操作不當(dāng)易造成NiSO₄.7H₂O混有FeSO₄.7H₂O，請你設(shè)計實驗證明上述結(jié)論用試管取少量產(chǎn)品，加蒸餾水溶解，加入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再加入H₂O₂溶液呈紅色，證明NiSO₄.7H₂O中混有FeSO₄.7H₂O．

18．高純MnCO₃是制備高性能磁性材料的主要原料．實驗室以MnO₂為原料制備少量高純MnCO₃的操作步驟如下：
查閱資料：①MnCO₃難溶于水，潮濕時易被空氣氧化，100℃開始分解．
②Mn（OH）₂開始沉淀時pH=7.7．
實驗過程：
Ⅰ．用圖1所示裝置制備MnSO₄溶液．
Ⅱ．邊攪拌邊向MnSO₄溶液中加入稍過量NaHCO₃溶液，過濾．
Ⅲ．洗滌沉淀．
Ⅳ．洗滌后的沉淀在溫度低于100℃的條件下干燥，制得高純MnCO₃固體．
（1）圖1中石灰乳的作用是除去未反應(yīng)氯氣，防止氯氣污染空氣，燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是MnO₂+SO₂=MnSO₄．
（2）根據(jù)圖2“浸錳”的反應(yīng)適宜時間是2.5～3小時．若實驗中將N₂換成空氣，測得反應(yīng)液中Mn²⁺、SO₄^2-的濃度隨反應(yīng)時間t變化如圖3．導(dǎo)致溶液中Mn²⁺、SO₄^2-濃度變化產(chǎn)生明顯差異的原因是Mn²⁺催化O₂與H₂SO₃反應(yīng)生成H₂SO₄．
（3）Ⅱ中加入稍過量NaHCO₃溶液，控制溶液pH在7.7范圍，寫出加入NaHCO₃，后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Mn²⁺+2HCO₃^-=MnCO₃+CO₂↑+H₂O．

17．氯化鐵是常見的水處理劑，利用廢鐵屑可制備無水氯化鐵．實驗室制備裝置和工業(yè)制備流程圖如下：

已知：（1）無水FeCl₃的熔點為555K、沸點為588K．
（2）廢鐵屑中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)
（3）不同溫度下六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：

溫度/℃	0	20	80	100
溶解度（g/100g H2O）	74.4	91.8	525.8	535.7

實驗室制備操作步驟如下：
Ⅰ．打開彈簧夾K₁，關(guān)閉彈簧夾K₂，并打開活塞a，緩慢滴加鹽酸．
Ⅱ．當(dāng)…時，關(guān)閉彈簧夾K₁，打開彈簧夾K₂，當(dāng)A中溶液完全進入燒杯后關(guān)閉活塞a．
Ⅲ．將燒杯中溶液經(jīng)過一系列操作后得到FeCl₃•6H₂O晶體．請回答：
（1）實驗室制備裝置圖中，向A中加入鹽酸的儀器是分液漏斗，燒杯中加入足量的H₂O₂溶液的作用是（用離子方程式表示）2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
（2）為了測定廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可使鐵完全與鹽酸反應(yīng)，利用右邊裝置測定生成的氫氣的體積．則操作Ⅱ中“…”的內(nèi)容是裝置A中不產(chǎn)生氣泡或量氣管和水準(zhǔn)管液面不變．
（3）工業(yè)制備中反應(yīng)爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe+3Cl₂=2FeCl₃．吸收塔中用FeCL₂溶液做吸收劑吸收尾氣，反應(yīng)的離子方程式2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺．
（4）工業(yè)制備過程中，從三氯化鐵溶液獲得FeCL₃.6H₂O的操作是加入稀鹽酸后蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾．
（5）FeCl₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)通常可用碘量法測定：稱取m g無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，配制成100mL溶液；取出10.00mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應(yīng)后，滴入幾滴淀粉溶液，并用c mol•L^-1 Na₂S₂O₃溶液滴定，消耗V mL．[已知：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-，M（FeCL₃）=162.5g/mol）]
①配制溶液時需要的儀器有天平（帶砝碼）、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、100mL的容量瓶．
②樣品中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)$\frac{162.5cV}{m}$%．

16．膽礬（CuSO₄•5H₂O）是銅的重要化合物，有著廣泛的應(yīng)用．以下是CuSO₄•5H₂O的實驗室制備流程圖．

請回答下列各題：
（1）向含銅粉的稀硫酸中滴加濃硝酸，隨著銅粉的溶解可能觀察到的實驗現(xiàn)象是溶液呈藍(lán)色、有紅棕色氣體生成．
（2）制得的膽礬晶體（CuSO₄•5H₂O）中可能存在的雜質(zhì)是Cu（NO₃）₂（填化學(xué)式）．
（3）采用重量法測定CuSO₄•5H₂O的含量時，步驟如下：①取樣，稱量；②加水溶解；③加氯化鋇溶液生成沉淀；④過濾（其余步驟省略）．在過濾前，需要檢驗是否沉淀完全，其操作是向上層清液中繼續(xù)滴加加氯化鋇溶液，若有沉淀產(chǎn)生說明還沒有沉淀完全．
（4）某研究性學(xué)習(xí)小組用ZRY-1型熱重分析儀對12.5g硫酸銅晶體（CuSO₄•5H₂O）進行熱重分析，隨溫度的升高，硫酸銅晶體依次發(fā)生下列反應(yīng)．
a．CuSO₄•5H₂O$\frac{\underline{\;258℃\;}}{\;}$CuSO₄+5H₂O
b．CuSO₄$\frac{\underline{\;650℃\;}}{\;}$CuO+SO₃↑，2SO₃$\stackrel{△}{?}$2SO₂+O₂
c.4CuO$\frac{\underline{\;1000℃\;}}{\;}$2Cu₂O+O₂↑
實驗過程中熱重分析儀測得殘留固體質(zhì)量為3.8g，試推斷該固體的組分是CuO與Cu₂O（填化學(xué)式），其對應(yīng)的物質(zhì)的量之比是2：1．

15．硫、硫化物和硫酸鹽在自然界都存在．
（1）硫酸是基礎(chǔ)化學(xué)工業(yè)的重要產(chǎn)品，下列為接觸法制硫酸的反應(yīng)：
4FeS₂（s）+11O₂（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe₂O₃（s）+8SO₂（g）△H=-3412kJ•mol^-1
2SO₂（g）+O₂（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2SO₃（g）△H=-196.6kJ•mol^-1
SO₃（g）+H₂O（l）═H₂SO₄（l）△H=-130.3kJ•mol^-1
理論上，用FeS₂為原料生產(chǎn)2mol H₂SO₄（I）所釋放的熱量為1310.2kJ•mol^-1
（2）硫酸生產(chǎn)過程中會產(chǎn)生硫酸渣，其成分主要為：Fe（約55%）、CaO和CaS（約16%）、SiO₂（約11%）、MgO（約6%）、Al₂O₃（約10%），一種利用硫酸渣制備綠礬（FeSO₄•7H₂O）的工藝流程如下：

表：幾種離子沉淀pH 粗制FeSO₄晶體

	開始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Al3+	3.2	4.4
Fe2+	6.3	8.4
Ca2+	11.8	\
Mg2+	8.8	10.8

回答下列問題：
①上述流程中加入鐵屑時反應(yīng)的離子方程式Fe+2H⁺=H₂↑+Fe²⁺，F(xiàn)e+2Fe³⁺=3Fe²⁺．
②上述制備過程中加入CaO調(diào)節(jié)pH=4.5時，產(chǎn)生沉淀的主要成分為Al（OH）₃．
③精制FeSO₄•7H₂O前，需向濾液中加入H₂SO₄調(diào)節(jié)pH，其目的是抑制Fe²⁺離子的水解．
④研究發(fā)現(xiàn)，其他條件相同，結(jié)晶溫度在70℃左右時硫酸亞鐵純度最高，分析大于70℃時，硫酸亞鐵純度降低的主要原因可能為可能是亞鐵離子被氧化為鐵離子的量增多．
（3）H₂S是一種無色、有毒且有惡臭味的氣體．煤的低溫焦化，含硫石油開采、提煉，橡膠、制革、染料、制糖等工業(yè)中都有H₂S產(chǎn)生，有研究組設(shè)計了一種硫化氫-空氣染料電池，總反應(yīng)為2H₂S+O₂═2S+2H₂O，簡易結(jié)構(gòu)如圖所示：

①硫化氫應(yīng)通入到電極b．（填“a”或“b”）
②b極發(fā)生的電極反應(yīng)式為H₂S-2e^-+O^2-=S↓+H₂O．

14．實驗室制備1，2-二溴乙烷的反應(yīng)原理如下：
CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{H_{2}So_{4}（濃）}$CH₂=CH₂+H₂O，CH₂=CH₂+Br₂→BRCH₂B
可能存在的主要副反應(yīng)有：乙醇在濃硫酸的存在下在140℃脫水生成乙醚；濃硫酸把乙醇氧化為CO₂等．
用少量的溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷的裝置如圖所示：
有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下；

	乙醇	1，2-二溴乙烷	乙醚
狀態(tài)	無色液體	無色液體	無色液體
密度/g•cm3	0.79	2.2	0.71
沸點/°C	78.5	132	34.6
熔點/°C	-130	9	-116

回答下列問題：
（1）A裝置上方使用滴液漏斗的優(yōu)點是：便于漏斗內(nèi)液體順利流下；如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是B（填正確答案標(biāo)號）．
A．立即補加    B．冷卻后補加    C．不需補加    D．重新配料
（2）B裝置的作用是平衡壓強，檢查裝置是否發(fā)生堵塞．
（3）在裝置C中應(yīng)加入C（填正確選項前的字母），其目的是吸收反應(yīng)產(chǎn)物的SO₂和CO₂酸性氣體．
a．水    b．濃硫酸    c．氫氧化鈉溶液    d．飽和碳酸氫鈉溶液
（4）判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法是溴的顏色完全褪去．
（5）D裝置具支試管內(nèi)若用嗅水代替液溴（假定產(chǎn)物相同），分析其優(yōu)點生成的1，2-二溴乙烷和水分層，水在上層起液封作用，防止產(chǎn)品揮發(fā)．
（6）反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D，其主要目的是乙烯與溴反應(yīng)時放熱，冷卻可避免溴的大量揮發(fā)；但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是1，2-二溴乙烷的凝固點較低（9℃），過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞．

13．某化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如圖甲），以環(huán)己醇制備環(huán)己烯．
已知：；
反應(yīng)物和生成物的物理性質(zhì)如表：

	密度（g/cm3）	熔點（℃）	沸點（℃）	溶解性
環(huán)已醇	0.96	25	161	能溶于水
環(huán)已烯	0.81	-103	83	難溶于水

（1）制備粗品：將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品．
①A中碎瓷片的作用是防止暴沸，導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是冷凝回流反應(yīng)物．
②試管C置于冰水浴中的目的是防止環(huán)己烯（或反應(yīng)物）揮發(fā)．
（2）制備精品
①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等．加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在上層（填上或下），分液后用C（填序號）洗滌：
a．KMnO₄溶液  b．稀H₂SO₄  c．Na₂CO₃溶液

②再將環(huán)己烯按圖乙裝置蒸餾，冷卻水從f（填字母）口進入；蒸餾時要加入生石灰的目的除去水分．
③圖乙蒸餾裝置收集產(chǎn)品時，控制的溫度應(yīng)在83℃左右，實驗制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是cd：
a．蒸餾時從70℃開始收集產(chǎn)品；
b．環(huán)己醇實際用量多了；
c．制備粗品時環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出；
d．是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能全部轉(zhuǎn)化
（3）區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品（是否含有反應(yīng)物）的方法是取適量產(chǎn)品投入一小塊金屬鈉，觀察是否有氣泡產(chǎn)生（或測定沸點是否為83℃）．

12．溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下：按下列合成步驟回答問題：

	苯	溴	溴苯
密度/g•cm-3	0.88	3.10	1.50
沸點℃	80	59	156
水中溶解度	微溶	微溶	微溶

（1）寫出a中生成溴苯的化學(xué)方程式+Br₂$\stackrel{鐵粉}{→}$+HBr；
（2）在a中加入15mL無水苯和少量鐵屑．在b中小心加入4.0mL液態(tài)溴．向a中滴入幾滴溴，有白色煙霧產(chǎn)生，是因為生成了HBr氣體，繼續(xù)滴加至液溴滴完．裝置d裝置的作用是吸收HBr和Br₂．
（3）液溴滴完后，經(jīng)過下列步驟分離提純：
①向a中加入10mL水，然后過濾除去未反應(yīng)的鐵屑；
②濾液依次用l0mL水、8mL l0%的NaOH溶液、10mL水洗滌．NaOH溶液洗滌的作用是除去HBr和未反應(yīng)的Br₂；
③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾．加入氯化鈣的目的是干燥．
（4）經(jīng)以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為苯；要進一步提純，下列操作中必須的是D（填入正確選項前的字母）．
A．重結(jié)晶          B．過濾          C．萃取          D．蒸餾．

11．已二酸是一種重要的化工中間體，可通過氧化環(huán)已醇得到．反應(yīng)原理為圖甲：

實驗步驟：
步驟1．在圖乙①所示裝置的三頸瓶中加入6g KMnO₄和50mL 0.3mol/L NaOH溶液，攪拌加熱使之溶解．
步驟2．在繼續(xù)攪拌下用滴管滴加21mL環(huán)已醇，控制滴加速度，維持反應(yīng)溫度43～47℃．滴加完畢后，在沸水浴中將混合物加熱幾分鐘．
步驟3．用圖乙②所示裝置趁熱抽濾，二氧化錳濾渣用水洗2～3次．
步驟4．濾液用小火加熱蒸發(fā)濃縮至原來體積的一半，冷卻后再用濃鹽酸酸化至pH為2～4，冷卻析出粗產(chǎn)品．
步驟5．將粗產(chǎn)品用水進行重結(jié)晶提純，然后在烘箱中烘干．
（1）寫出實驗儀器名稱：a球形冷凝管； b布氏漏斗．
（2）步驟2在沸水浴中將混合物加熱幾分鐘的目的是：使生成的二氧化錳凝聚成大顆粒．
（3）步驟3趁熱抽濾的目的是：減少已二酸鹽的析出；如何證明步驟3濾渣已洗滌干凈：取最后一次洗滌濾液，滴入酚酞，溶液不變紅說明已洗滌干凈．
（4）步驟4用鹽酸酸化的目的是：將已二酸鹽轉(zhuǎn)變?yōu)橐讯�酸�?br />（5）確定最后產(chǎn)品成分為已二酸，還需做的實驗或儀器分析有測定產(chǎn)品的熔點和紅外光譜等．

10．霞石是一種硅酸鹽，其組成可表示為K₂O•3Na₂0•4Al₂O₃•8SiO₂，某小組同學(xué)設(shè)計以霞石為原料制備Al₂O₃的方案如圖：

請回答下列問題：
（1）沉淀1的化學(xué)式為SiO₂．
（2）濾液1與過量NaOH溶液反應(yīng)的所有的離子方程式為H⁺+OH^-=H₂O、Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（3）寫出由溶液2生成Al（OH）₃離子方程式：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
（4）通入過量的二氧化碳，過濾后的濾液中含有的陰離子主要是Cl^-、HCO₃^-．
（5）由Al（OH）₃→Al₂O₃的反應(yīng)條件為加熱．
（6）某同學(xué)提出上述流程較煩瑣，可簡化流程，其方法是向濾液1中加入足量的試劑X即可得到Al（OH）₃，則試劑X為氨水．