19．室溫下，10mL某氣態(tài)烴完全燃燒，消耗了80mLO₂，恢復到室溫，得到液態(tài)水和50mL CO₂氣體，下列說法正確的是（　�。�

	A．	該烴有三種同分異構體
	B．	所得產(chǎn)物中，氣體的物質(zhì)的量是液體的1.2倍
	C．	該烴必有一種同分異構體的核磁共振氫譜有兩組峰
	D．	該烴與2，6二甲基-3，5-二乙基-4-異丙基-庚烷是同系物

18．在H、O、H⁺、H₂、OH^-、H₂O六種微粒中，保持氫氣化學性質(zhì)的微粒是H₂，電解水時變化的最小微粒是H、O，水變成水蒸氣時沒有變化的微粒是H₂O，帶電的微粒是H⁺、OH^-，質(zhì)子數(shù)多于核外電子數(shù)的微粒是H⁺．

17．金屬在人類社會的發(fā)展進程中起著重要的作用．下列有關金屬及其化合物的說法正確的是（　�。�

	A．	Fe、Mg．Al均能與空氣中的氧氣反應在表面生成致密的氧化膜，對內(nèi)層金屬有保護作用
	B．	Fe在高溫下能與水蒸氣反應，F(xiàn)e被氧化生成Fe2O3，H2O被還原生成H2
	C．	鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液可向兩種溶液中加入Ba（OH）2溶液，產(chǎn)生沉淀的就是Na2CO3
	D．	Al與NaOH溶液的反應中，NaOH既不是氧化劑又不是還原劑

16．烷烴C₆H₁₄的同分異構體數(shù)目是（　�。�

A．

3

B．

4

C．

5

D．

6

15．在四種不同反應條件下，反應A（g）+B（g）=2C（g）+2D（g）的反應速率如下，其中反應最快的是（　�。�

	A．	V（A）=0.15 mol•L-1•S-1		B．	V（B）=0.3 mol•L-1•S-1
	C．	V（C）=0.4 mol•L-1•S-1		D．	V（D）=0.45 mol•L-1•S-1

14．N₂O₄（g）?2NO₂（g）（正反應為吸熱反應），在1.01×10⁵Pa、47℃時，N₂O₄分解率為40%，在1.01×10⁵Pa、57℃時，N₂O₄分解率為50%，若在1.01×10⁵Pa、47℃時，體積為2L的平衡混合物在保持壓強不變的情況下升溫至57℃并達到平衡，則平衡混合氣體的體積是多少升？

13．在某溫度下恒容密閉容器中發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）?2C（g）．若將2mol A和1mol B反應，測得即將開始和平衡時混合氣體的壓力分別為3×10⁵Pa和2.2×10⁵Pa，則該條件下A的轉(zhuǎn)化率為多少？壓強平衡常數(shù)是多少？

12．某化學研究小組在實驗室中按下列步驟模擬鋁表面“鈍化”的產(chǎn)生過程．
（1）把鋁片浸入熱的16%的NaOH溶液中約半分鐘左右洗去油污，除去表面的氧化膜，取出用水沖洗．寫出除去氧化膜的離子方程式Al₂O₃+2OH^-+3H₂O=2[A1（OH）₄]^-或Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．
（2）按如圖組裝好儀器，接通開關K，通電約25min．在陽極生成氧化鋁，陰極產(chǎn)生氣體．寫出該過程中的電極反應式：
陽極：2Al-6e^-+3H₂O=6H⁺+Al₂O₃；
陰極：6H⁺+6e^-=3H₂↑．
（3）斷開電路，取出鋁片，用質(zhì)量分數(shù)為1%的稀氨水中和表面的酸液，再用水沖洗干凈，反應離子方程式NH₃•H₂O+H⁺=NH₄⁺+H₂O．

11．利用如圖裝置電解制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為LiOH和LiCl溶液．B極區(qū)電解液為LiOH溶液（填化學式），陽極電極反應式為2Cl^--2e^-=Cl₂↑，電解過程中Li⁺向B電極遷移（填“A”或“B”）．

10．如圖與金屬腐蝕有關的說法，正確的是（　�。�

	A．	插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴重
	B．	插入溶液中的鐵棒容易溶解，主要是發(fā)生電化學腐蝕
	C．	燃氣灶的中心部位容易生銹，主要是由于高溫下鐵發(fā)生化學腐蝕
	D．	用犧牲鎂塊的方法來防止地下鋼鐵管道的腐蝕，鎂塊相當于原電池的陰極