18．（1）胃液中含有鹽酸，胃酸過(guò)多的人常有胃疼燒心的感覺(jué)，易吐酸水，服用適量的小蘇打（NaHCO₃），能治療胃酸過(guò)多，請(qǐng)寫(xiě)出其反應(yīng)的離子方程式：HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O．如果病人同時(shí)患胃潰瘍，為防胃壁穿孔，此時(shí)最好用含氫氧化鋁的胃藥（如胃舒平）離子方程式：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O．
（2）在 CH₄+2O₂═CO₂+2H₂O反應(yīng)中，請(qǐng)用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況：．

17．下列分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)正確的是（　�。�

	A．	化學(xué)反應(yīng)分為：氧化還原反應(yīng)、非氧化還原反應(yīng)（標(biāo)準(zhǔn)：有沒(méi)有單質(zhì)參加或生成）
	B．	分散系分為：溶液、膠體、濁液（標(biāo)準(zhǔn)：有沒(méi)有丁達(dá)爾效應(yīng)）
	C．	化學(xué)反應(yīng)分為：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)（標(biāo)準(zhǔn)：按反應(yīng)物和生成物的類(lèi)別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類(lèi)的多少）
	D．	無(wú)色的溶液：CO32-、SO42-、Cu2+、NH4+

16．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　　）

	A．	鐵與鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
	B．	CuSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液：Ba2++SO42-═BaSO4↓
	C．	將雞蛋殼在醋酸中溶解有氣泡產(chǎn)生：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
	D．	硫酸銅溶液與鐵粉反應(yīng)：Cu2++Fe═Fe2++Cu

15．下列反應(yīng)中必須加入還原劑才能進(jìn)行的是（　�。�

A．

CuO→Cu

B．

KI→I2

C．

H2→H2O

D．

HCl→Cl2

14．實(shí)驗(yàn)室需要250mL 2mol/L的稀H₂SO₄，現(xiàn)用18.4mol/L的濃H₂SO₄來(lái)配制可供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒 ⑥托盤(pán)天平 ⑦藥匙．
（1）上述儀器中在配制稀H₂SO₄時(shí)，還缺少的儀器是250 mL容量瓶．
（2）經(jīng)計(jì)算，需量取濃H₂SO₄的體積為27.2mL．
量取濃硫酸時(shí)應(yīng)選用②（選填①10mL、②50mL、③100mL三種規(guī)格）的量筒．
（3）配制溶液過(guò)程中下列操作能引起所配溶液濃度偏高是C．
A量取濃硫酸時(shí)俯視讀數(shù)
B量取濃硫酸后的量筒未洗滌，內(nèi)壁殘留的溶液未轉(zhuǎn)移到燒杯中
C未冷卻到室溫就定容
D 定容時(shí)仰視讀數(shù)
E 定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)用膠頭滴管加水至刻度線
（4）若取40mL所配的稀H₂SO₄，用2mol/L NaOH與之恰好反應(yīng)完全，配制所需的NaOH溶液需用托盤(pán)天平稱(chēng)取NaOH固體8.0克，可得Na₂SO₄的物質(zhì)的量為0.08mol．

13．海洋植物，如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在．實(shí)驗(yàn)室里從海帶中提取碘的流程如圖：（已知C1₂+2KI=2KCl+I₂）

（1）浸泡海帶灰的目的是為了將海帶灰中的I^-溶解到水中，為提高浸泡的效果，可采取的措施有加熱，攪拌或延長(zhǎng)浸泡時(shí)間．（填兩種）
（2）指出提取碘的過(guò)程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)：①過(guò)濾，③萃取分液．
（3）為使海帶灰中碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機(jī)溶液，實(shí)驗(yàn)室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器和物品，仍缺少的玻璃儀器漏斗、分液漏斗．
（4）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中如果觀察到水層未呈無(wú)色或水層仍呈較明顯黃色（或棕黃色）時(shí)則需要重復(fù)操作③．
（5）若要得到0.2mol I₂，反應(yīng)需要消耗的C1₂體積為4.48L標(biāo)況下）．

12．（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L某氣體的質(zhì)量為14g，則其摩爾質(zhì)量為28g/mol．
（2）含0.4molAl³⁺的Al₂（SO₄）₃中所含的SO₄^2-的物質(zhì)的量是0.6mol．
（3）從2mol/L的氯化銅溶液中取出0.8molCl^-，需要氯化銅溶液的體積為0.2L．
（4）一定溫度和壓強(qiáng)下，m g摩爾質(zhì)量為M g/mol的某氣體體積為v L，則在該條件下的氣體摩爾體積為$\frac{VM}{m}$L/mol．

11．下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是（　�。�

	A．	蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，再移走酒精燈停止加熱
	B．	蒸餾實(shí)驗(yàn)中，溫度計(jì)的水銀球應(yīng)插入液態(tài)混合物中
	C．	開(kāi)始蒸餾時(shí)，應(yīng)該先開(kāi)冷凝水，再點(diǎn)燃酒精燈；蒸餾完畢，應(yīng)先撤酒精燈再關(guān)冷凝水
	D．	萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇合適的有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大

10．隨著世界工業(yè)經(jīng)濟(jì)的發(fā)展、人口的劇增，全球能源緊張及世界氣候面臨越來(lái)越嚴(yán)重的問(wèn)題，如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO₂引起了全世界的普遍重視．
（1）如圖為C及其氧化物的變化關(guān)系圖，①是置換反應(yīng)，②③④均為化合反應(yīng)，則①的化學(xué)方程式可為C+H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H₂；圖中變化過(guò)程是吸熱反應(yīng)的是①③（填序號(hào)）．
（2）用電子式表示CO₂的形成過(guò)程．
（3）甲醇是一種可再生能源，具有開(kāi)發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上可用如下方法合成甲醇：
方法一　CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）
方法二　CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）
在25℃、101kPa下，1克甲醇完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水，放熱a kJ，寫(xiě)出甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式：CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-32akJ•mol^-1；
（4）工業(yè)金屬鈦冶煉過(guò)程中其中一步反應(yīng)是將原料金紅石轉(zhuǎn)化其反應(yīng)方程式為：
（1）TiO₂（金紅石）+2C+2Cl₂=TiCl₄+2CO　已知：
（2）C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ•mol^-1；
（3）2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566kJ•mol^-1
（4）TiO₂（s）+2Cl₂（g）═TiCl₄（s）+O₂（g）△H=+141kJ•mol^-1
①CO的燃燒熱是283 kJ/mol．
②1molC燃燒，轉(zhuǎn)化為$\frac{1}{2}$molCO和$\frac{1}{2}$molCO₂，與1molC完成燃燒相比，損失的熱量是141.5 kJ．
③請(qǐng)寫(xiě)出（1）的熱化學(xué)方程式為T(mén)iO₂（s，金紅石）+2C（s）+2Cl₂（g）=TiCl₄（s）+2CO（g）△H=-80 kJ/mol．

9．對(duì)甲苯丙烯酸的結(jié)構(gòu)如圖   下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	對(duì)甲苯丙烯酸的分子式為C10H10O2
	B．	對(duì)甲苯丙烯酸能發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型有加成、取代、氧化
	C．	對(duì)甲苯丙烯酸中所有碳原子有可能共平面
	D．	對(duì)甲苯丙烯酸能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色，其原理相同