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17．下列分類標準正確的是（　�。�
A．化學反應分為：氧化還原反應、非氧化還原反應（標準：有沒有單質參加或生成）
B．分散系分為：溶液、膠體、濁液（標準：有沒有丁達爾效應）
C．化學反應分為：化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應（標準：按反應物和生成物的類別以及反應前后物質種類的多少）
D．無色的溶液：CO32-、SO42-、Cu2+、NH4+

分析 A．氧化還原反應中存在元素化合價的變化；
B．根據分散系微粒直徑的大小，將分散系分為溶液、膠體和濁液；
C．按反應物和生成物的類別以及反應前后物質種類的多少分類；
D．Cu2+為藍色．

解答 解：A．氧化還原反應判斷標準應為：是否存在元素化合價的變化，故A錯誤；
B．根據分散系微粒直徑的大小，將分散系分為溶液、膠體和濁液，不是根據否具有丁達爾現象，故B錯誤；
C．按反應物和生成物的類別以及反應前后物質種類的多少，化學反應分為：化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應，故C正確；
D．Cu2+為藍色，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查物質的分類，題目難度不大，注意物質的分類的依據，不同的分類標準會得出不同的分類結果．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．DDT又叫滴滴涕，化學名為雙對氯苯基三氯乙烷，化學式（ClC6H4）2CH（CCl3）．名稱從英文縮寫DDT而來，為白色晶體，不溶于水，溶于煤油，可制成乳劑，是有效的殺蟲劑．DDT進入食物鏈，是導致一些食肉和食魚的鳥接近滅絕的主要原因．因此從70年代后滴滴涕逐漸被世界各國明令禁止生產使用．其結構為：下列有關說法正確的是（　　）
A．DDT屬于鹵代烴類
B．DDT完全燃燒后只產生CO2和H2O兩種物質
C．DDT分子中有一個手性碳
D．氫核磁共振譜圖中有5種位置峰

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　�。�
A．凡可燃性氣體點燃時都要先檢驗純度
B．某物質在空氣中燃燒生成二氧化碳和水，該物質一定為甲烷
C．沼氣、天然氣、煤氣的主要成份都是甲烷
D．甲烷和氫氣一樣也是一種最理想的氣體燃料

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列有關實驗操作及說法正確的是（　�。�
A．準確稱取0.4000g的NaOH固體配成1000mL濃度為0.01000mol•L-1的溶液
B．某待測液中先滴入氯水無明顯現象，后滴入硫氰化鉀溶液出現血紅色，該待測液中一定含有Fe2+
C．用激光筆鑒別Fe（OH）3膠體和Fe（SCN）3溶液
D．SO2溶于水，其水溶液能導電，說明SO2是電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．（1）標準狀況下，11.2L某氣體的質量為14g，則其摩爾質量為28g/mol．
（2）含0.4molAl3+的Al2（SO4）3中所含的SO42-的物質的量是0.6mol．
（3）從2mol/L的氯化銅溶液中取出0.8molCl-，需要氯化銅溶液的體積為0.2L．
（4）一定溫度和壓強下，m g摩爾質量為M g/mol的某氣體體積為v L，則在該條件下的氣體摩爾體積為$\frac{VM}{m}$L/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．“美麗中國”是十八大提出的重大課題，她突出了生態(tài)文明，重點是社會發(fā)展與自然環(huán)境之間的和諧，下列行為中不符合這一主題的是（　�。�
A．用已脫硫的煤作燃料
B．開發(fā)氫能等能源代替化石燃料，有利于保護環(huán)境
C．開發(fā)利用可燃冰是緩解能源緊缺的唯一途徑
D．用“綠色化學”工藝，使原料盡可能轉化為所需要的物質

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．某種酒精與水的混合物中，酒精分子與水分子的個數比為5：6，則該混合物中酒精（化學式C2H6O）的質量分數為（　�。�
A．45.5%B．68.0%C．75.4%D．無法計算

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．學習化學的目的是運用化學知識解釋日常生活中的現象，分析和解決生產生活中的實際問題．下列說法中你認為不正確的是（　　）
A．攪拌能加快蔗糖在水中的溶解，其原因是增大了蔗糖的溶解度
B．天氣悶熱時，魚塘的魚會接近水面游動，原因是溫度高壓強小，氧氣的溶解度小
C．夏天，銅制眼鏡架表面出現的綠色物質[主要成分 Cu2（OH）2CO3]，可用稀鹽酸除去
D．敞口放置的酒精沒有燃燒的原因是溫度沒有達到酒精的著火點

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．氨是一種重要的基礎化工原料，可以生產硝酸等一系列化工產品．德國人哈伯在1905年發(fā)明的合成氨反應原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4KJ/mol
請回答下列問題：
（1）該反應屬于放熱反應（“放熱”或“吸熱”），將10molN2和30molH2裝入密閉容器中，在一定條件下反應達到平衡，若有20%的N2轉化，則反應放出的熱量是184.8kJ．當溫度升高時該反應的平衡常數會減小（填“增大”或“減小”）．
（2）一定條件下的密閉容器中，反應達到平衡，要提高H2的轉化率，可以采取的措施是ae．
a．向體系中通入N2         b．加入催化劑
c．向體系中通入惰性氣體    d．向體系中通入NH3      e．降低溫度
（3）用如圖甲所示裝置（夾持固定裝置已略去）在實驗室中模擬用NH3制備HNO3的過程：回答下列問題：

①實驗時，A裝置中盛放的試劑是NH4Cl和Ca（OH）2；裝置B中反應的化學方程式為4NH3+5O2$?_{加熱}^{催化劑}$4NO+6H2O；
②C裝置中盛放的試劑是P2O5；該物質主要作用是吸收H2O和NH3；D裝置的作用是安全瓶的作用；
③若將如圖甲所示裝置中虛線部分換成圖乙所示裝置進行實驗．反應開始前，分液漏斗中盛放的藥品是H2O2；燒瓶中盛放的藥品是濃氨水和MnO2．

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