15．17克NH₃共有4mol原子，同質(zhì)量的NH₃和H₂S分子個數(shù)比為2：1．在標準狀況下，35.5g氯氣的體積是11.2L，將其與氫氣完全化合，需氫氣的物質(zhì)的量是0.5mol^-1．

14．現(xiàn)有A、B、C三種化合物，各取40g相混合，完全反應(yīng)后，得B 18g，C49g，還有D生成．已知D的式量為106．現(xiàn)將22gA和11gB混合反應(yīng)，能生成D（　�。�

A．

1m ol

B．

0.5mol

C．

0.275mol

D．

0.25mol

13．關(guān)于2mol氨氣，下列說法正確的是（　�。�

	A．	質(zhì)量為17 g
	B．	含有6.02×1023個NH3分子
	C．	標準狀況下的體積為44.8 L
	D．	溶于1 L水后，液中NH4+的濃度為2 mol．L-1

12．下列物質(zhì)中，既能與NaOH溶液反應(yīng)，又能與HNO₃反應(yīng)，還能發(fā)生水解反應(yīng)的是（　�。�
①Al₂O₃  ②（NH₄）₂CO₃  ③甘氨酸（）④  ⑤葡萄糖⑥蛋白質(zhì)．

A．

①③⑤

B．

②④⑥

C．

②③④

D．

①⑤⑥

11．某鈉鹽溶液中通入足量氨氣，無明顯現(xiàn)象．再在所得溶液中通入過量CO₂，產(chǎn)生大量白色沉淀．
（1）寫出氨氣的電子式．
（2）該鈉鹽溶液中一定不可能含有下列哪種微粒B（填編號）．
A．Cl^-        B．Fe²⁺         C．SiO₃^2-         D．AlO₂^-
（3）寫出一個通入過量CO₂時生成白色沉淀的離子方程式CO₂+A1O₂^-+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．

10．A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，它們間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示．

（1）若A是可溶性強堿，B是正鹽，D不溶于稀硝酸，則B的化學(xué)式為（NH₄）₂SO₄．有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為（NH₄）₂SO₄+Ba（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$BaSO₄↓+2NH₃↑+2H₂O．
（2）若B是正鹽，D既可溶于鹽酸又可溶于NaOH溶液．
①A是NaHCO₃時，該反應(yīng)的離子方程式為：Al³⁺+3HCO₃^-═Al（OH）₃↓+3CO₂↑．
②A是一種淡黃色固體，且A與B以物質(zhì)的量之比為3：1相混合時，推知B的化學(xué)式為：Al₂（SO₄）₃．

9．已知硫酸錳（MnSO₄）和過硫酸鉀（K₂S₂O₈）兩種鹽溶液在Ag⁺催化下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成高錳酸鉀、硫酸鉀和硫酸．列說法正確的是（　�。�

	A．	反應(yīng)中有水參加反應(yīng)
	B．	反應(yīng)后溶液呈無色
	C．	該反應(yīng)的還原劑為K2S2O8
	D．	MnSO4和K2S2O8的化學(xué)計量數(shù)分別為、2

8．14g銅銀合金與足的某濃度硝酸反應(yīng)，將放出的氣體與1.12L的氧氣混合于燒瓶后再倒扣入水槽中，水恰好充滿整個燒瓶，則合金中銅的質(zhì)量為（　�。�

A．

1.6g

B．

0.32g

C．

3.2g

D．

6.4g

7．已知R_xO₄^2-+MnO₄^-+H⁺→RO₂+Mn²⁺+H₂O 變化過程中，0.2mol R_xO₄²離子參加反應(yīng)時，共轉(zhuǎn)移了0.4mol電子，則x的值為（　�。�

A．

1

B．

2

C．

3

D．

4

6．某反應(yīng)進行過程中，各物質(zhì)物質(zhì)的量的變化情況如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

	A．	C、D是生成物		B．	反應(yīng)的方程式為：2A+B═2C
	C．	2min后各物質(zhì)的量不再變化		D．	該反應(yīng)不是可逆反應(yīng)