5．下列實驗操作所得結(jié)論正確的是（　�。�

	A．	加入鹽酸產(chǎn)生無色氣體的溶液中一定含有CO32-
	B．	加入BaCl2溶液產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀的溶液中一定含有SO42-
	C．	先加足量稀硝酸酸化再加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀的溶液中含有Cl-
	D．	加入無色酚酞溶液仍顯無色的溶液一定顯酸性

4．除去溶液中溶解的雜質(zhì)，下列做法中不正確的是（括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)）（　�。�

	A．	NaCl溶液（Na2SO4）加入適量Ba（NO3）2溶液后，過濾
	B．	NaNO3溶液（NaCl）加入適量AgNO3溶液后，過濾
	C．	NaCl溶液（CaCl2）加入適量Na2CO3溶液后，過濾
	D．	NaCl溶液（碘I2）加入四氯化碳后，分液

3．將19gKOH和KHCO₃的混合物，在260℃時煅燒充分反應(yīng)，冷卻后稱量，固體質(zhì)量減少0.98g，則混合物中KOH和KHCO₃的物質(zhì)的量關(guān)系正確的是（　�。�

A．

n（KOH）=n（KHCO3）

B．

n（KOH）＜n（KHCO3）

C．

n（KOH）＞n（KHCO3）

D．

KOH、KHCO3任意比

2．在3BrF₃+5H₂O═HBrO₃+Br₂+9HF+O₂↑的反應(yīng)中，3mol的BrF₃參加反應(yīng)時，被水所還原的BrF₃的物質(zhì)的量是（　�。�

A．

$\frac{1}{3}$mol

B．

$\frac{4}{3}$mol

C．

1mol

D．

2mol

1．N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

	A．	常溫常壓下22.4LCO2分子數(shù)少于NA		B．	1molNaHCO3固體中含有NA個CO32-
	C．	NA個NO與NA個O2混合分子數(shù)為2NA		D．	1molCu反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定是2NA

20．下列說法中，正確的是（　�。�

	A．	含金屬元素的離子不一定是陽離子
	B．	金屬與鹽溶液反應(yīng)都是置換反應(yīng)
	C．	玻璃是氧化物，成分可表示成Na2O．CaO.6SiO2
	D．	與強酸、強堿都反應(yīng)的物質(zhì)只有兩性氧化物和兩性氫氧化物

19．有機物A、B的分子式均為C₁₁H₁₂O₅，均能發(fā)生如下變化．

已知：①A、B、C、D均能與NaHCO₃反應(yīng)；
②只有A、D能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，A苯環(huán)上的一溴代物只有兩種；
③F能使溴水褪色且不含有甲基；
④H能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
根據(jù)題意回答下列問題：
（1）反應(yīng)③的反應(yīng)類型是消去；反應(yīng)⑥的條件是Cu、加熱．
（2）寫出F的結(jié)構(gòu)簡式CH₂=CHCH₂COOH；D中含氧官能團的名稱是羥基和羧基．
（3）E是C的縮聚產(chǎn)物，寫出反應(yīng)②的化學方程式．
（4）下列關(guān)于A～I的說法中正確的是bd（選填編號）．
a．I的結(jié)構(gòu)簡式為
b．D在一定條件下也可以反應(yīng)形成高聚物
c．G具有8元環(huán)狀結(jié)構(gòu)
d．等質(zhì)量的A與B分別與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗等量的NaOH
（5）寫出B與足量NaOH溶液共熱的化學方程式．
（6）D的同分異構(gòu)體有很多種，寫出同時滿足下列要求的其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
①能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)但不能水解
③苯環(huán)上的一鹵代物只有2種．

18．重鉻酸鈉（Na₂Cr₂O₇•2H₂O）俗稱紅礬鈉，在工業(yè)上有廣泛的用途．我國目前主要是以鉻鐵礦（主要成份為FeO•Cr₂O₃，還含有Al₂O₃、MgO、SiO₂等雜質(zhì)）為主要原料進行生產(chǎn)，其主要工藝流程如下：

①中涉及的主要反應(yīng)有：
主反應(yīng)：4FeO•Cr₂O₃+8Na₂CO₃+7O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂
副反應(yīng)：SiO₂+Na₂CO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Na₂SiO₃+CO₂↑、Al₂O₃+Na₂CO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2NaAlO₂+CO₂↑
部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH：

沉淀物	Al（OH）3	Fe（OH）3	Mg（OH）2	Cr（OH）3
完全沉淀時溶液pH	4.7	3.7	11.2	5.6

試回答下列問題：
（1）“①”中反應(yīng)是在回轉(zhuǎn)窯中進行，反應(yīng)時需不斷攪拌，其作用是使反應(yīng)物接觸更充分，加快反應(yīng)速率．
（2）“③”中調(diào)節(jié)pH至4.7，目的是除去溶液中的AlO₂^-、SiO₃^2-．
（3）“⑤”中加硫酸酸化的目的是使CrO₄^2-轉(zhuǎn)化為Cr₂O₇^2-，請寫出該平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式：2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O．
（4）“⑦”中采用冷卻結(jié)晶的方法析出紅礬鈉，依據(jù)是紅礬鈉的溶解度隨溫度的降低而減�。�
（5）制取紅礬鈉后的廢水中還含有少量的CrO₄^2-，根據(jù)有關(guān)標準，含CrO₄^2-的廢水要經(jīng)化學處理，使其濃度降至5.0×10^-7mol•L^-1以下才能排放．含CrO₄^2-的廢水處理通常有以下兩種方法．
①沉淀法：加入可溶性鋇鹽生成BaCrO₄沉淀[K_sp（BaCrO₄）=1.2×10^-10]，再加入可溶性硫酸鹽處理多余的Ba²⁺．加入可溶性鋇鹽后的廢水中Ba²⁺的濃度應(yīng)不小于2.4×10^-4mol•L^-1，后續(xù)廢水處理方能達到排放標準．
②還原法：CrO₄^2-$\underset{\stackrel{綠礬}{→}}{{H}^{+}}$Cr³⁺$\stackrel{石灰水}{→}$Cr（OH）₃．綠礬還原CrO₄^2-的離子方程式為：Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O．
用該方法處理10m³ CrO₄^2-的物質(zhì)的量濃度為1.5×10^-3 mol•L^-1的廢水，至少需要綠礬（FeSO₄•7H₂O，相對分子質(zhì)量為278）的質(zhì)量是12.51Kg．

17．A、B、C、D、E為中學化學常見的單質(zhì)或化合物，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示（部分產(chǎn)物略去）．

（1）若A是能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體；C、D均為空氣的主要成分；E是一種有毒氣體．
①C的電子式為．②寫出反應(yīng)Ⅰ的化學方程式4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．
③寫出反應(yīng)Ⅱ的化學方程式2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N₂+2CO₂．
（2）若A是淡黃色化合物；常溫下D是無色氣體；C中含有的陰、陽離子均為10電子粒子．
①C中所含化學鍵的類型是離子鍵和共價鍵．
②寫出反應(yīng)Ⅰ的化學方程式2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．
（3）將（2）中一定量的氣體D通入2L C的溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，并將溶液加熱，產(chǎn)生的氣體與HCl物質(zhì)的量的關(guān)系如圖2所示（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)）．
①O點溶液中所含溶質(zhì)的化學式為NaOH、Na₂CO₃．
②a點溶液中各離子濃度由大到小的關(guān)系c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-）．C溶液的物質(zhì)的量濃度為2.5mol•L^-1．

16．在一定的溫度和容積為l L的密閉容器中投入A、B、C三種氣態(tài)物質(zhì)的濃度隨時間的變化情況如圖所示，下列結(jié)論中不正確的是（　�。�

	A．	t1時刻之后，若再加入一定量的A，達平衡時A的轉(zhuǎn)化率降低
	B．	t1時刻之后，3v（A）逆=2v（C）正 （v-速率）
	C．	t1時刻之后，若升高溫度，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大，則該反應(yīng)A消耗的方向為吸熱反應(yīng)
	D．	在溫度和容積固定不變的條件下，起始投入1molB、3molC達平衡時A的體積分數(shù)為3/7