1．NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A．常溫常壓下22.4LCO2分子數(shù)少于NAB．1molNaHCO3固體中含有NA個CO32-
C．NA個NO與NA個O2混合分子數(shù)為2NAD．1molCu反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定是2NA

分析 A、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
B、NaHCO3固體由Na+和HCO3-構(gòu)成；
C、NO與O2混合后反應(yīng)生成NO2，而NO2中存在平衡：2NO2?N2O4；
D、反應(yīng)后銅元素可能為+1價或+2價．

解答 解：A、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故22.4L二氧化碳的物質(zhì)的量小于1mol，則二氧化碳分子個數(shù)小于NA個，故A正確；
B、NaHCO3固體由Na+和HCO3-構(gòu)成，故1mol碳酸氫鈉中含1molHCO3-，故B錯誤；
C、NA個NO與NA個O2混合后反應(yīng)生成NA個NO2，剩余0.5NA個氧氣分子，而NO2中存在平衡：2NO2?N2O4，故混合后氣體分子個數(shù)小于1.5NA個，故C錯誤；
D、反應(yīng)后銅元素可能為+1價或+2價，故1mol銅反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)可能為NA個或2NA個，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．按圖安裝好實驗裝置，在收集滿CO2氣體的錐形瓶中滴加足量的NaOH濃溶液，可以很快地觀察到燒杯中水倒吸入錐形瓶中，請按下列要求回答問題：
（1）錐形瓶中發(fā)生的反應(yīng)是（填“是”或“不是”）離子反應(yīng)，若是離子反應(yīng)，寫出離子方程式：CO2+2OH-═CO32-+H2O（若不是離子反應(yīng)，此空不填）．
（2）發(fā)生倒吸的原因是CO2與NaOH溶液反應(yīng)，使錐形瓶內(nèi)壓強減小，大氣壓將燒杯中的水壓入錐形瓶中．
（3）受此原理啟發(fā)，某同學(xué)又設(shè)計出以下裝置，試填寫有關(guān)現(xiàn)象．
a、軟塑料瓶變癟； b氣球脹大；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4．0.5mol CH4完全燃燒生成CO2和H2O（l），放出445kJ熱量，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是（　�。�
A．2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H═+890 kJ•mol-1
B．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H═+890 kJ•mol-1
C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H═-890 kJ•mol-1
D．$\frac{1}{2}$CH4（g）+O2（g）═$\frac{1}{2}$CO2（g）+H2O（l）△H═-890 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．1mol粒子集體所含的粒子數(shù)與0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)相同，約為6.02×1023．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．在一定的溫度和容積為l L的密閉容器中投入A、B、C三種氣態(tài)物質(zhì)的濃度隨時間的變化情況如圖所示，下列結(jié)論中不正確的是（　　）
A．t1時刻之后，若再加入一定量的A，達平衡時A的轉(zhuǎn)化率降低
B．t1時刻之后，3v（A）逆=2v（C）正 （v-速率）
C．t1時刻之后，若升高溫度，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大，則該反應(yīng)A消耗的方向為吸熱反應(yīng)
D．在溫度和容積固定不變的條件下，起始投入1molB、3molC達平衡時A的體積分?jǐn)?shù)為3/7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列操作正確的是（　　）
A．將固體加入容量瓶中溶解并稀釋至刻度，配制成一定物質(zhì)的量濃度的溶液
B．稱量固體氫氧化鈉時應(yīng)在天平兩邊托盤上各放一張大小相同的同種質(zhì)量的紙
C．進行分液時，下層液體從分液漏斗下口流出，上層液體應(yīng)從上口倒出
D．蒸餾時溫度計水銀球應(yīng)位于被蒸餾的液體中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．將30mL5mol/L NaOH溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．0.3 mol/LB．3 mol/LC．0.15 mol/LD．1.5 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．（1）將5.3gNa2CO3溶于水配成1L溶液，要使Na+濃度變?yōu)?.2mol/L，需要加入NaCl固體5.85g．
（2）已知某NaOH溶液中，鈉離子和水分子個數(shù)比為1：100，則該NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.2% （計算結(jié)果保留2位有效數(shù)字）．
（3）已知硫酸溶液的濃度越大密度也越大，98%的濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L．據(jù)此判斷49%的H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度小于（填“大于”“小于”或“等于”）9.2mol/L．
（4）某固體單質(zhì)，其密度為5g/cm3．用X射線研究該固體的結(jié)果表明：在棱長為1×10-7 cm的立方體中含有20個原子，則此元素的相對原子質(zhì)量最接近150．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，W的陽離子能抑制水的電離，X、Z同主族，元素原子最外層電子數(shù)Z是Y的2倍，四種元素原子最外層電子數(shù)之和為16．下列說法正確的是（　�。�
A．Y的最高價氧化物的水化物具有弱酸性
B．陽離子的氧化性：Y＞W(wǎng)
C．原子半徑：Z＞Y
D．元素W、X、Z各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為0、4、4

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