15．請按要求填空：
（1）O元素基態(tài)原子的電子排布圖為
（2）Fe²⁺的外圍電子排布式為3d⁶
（3）基態(tài)X原子中的電子共有7種不同的空間運動狀態(tài)，則X元素價層電子排布式為2s²2p³
（4）35號元素的簡化電子排布式[Ar]3d¹⁰4s²4p⁵
（5）Mn元素的外圍電子排布式3d⁵4s²．

14．（1）從能量角度看，斷開化學(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵放出能量；則反應(yīng)：H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）的△H=-183kJ/mol（已知鍵能：H-H為436kJ/mol；Cl-Cl為243kJ/mol；H-Cl為431kJ/mol）．
（2）將含1mol/L稀H₂SO₄與略過量的1mol/LNaOH溶液按體積比1L與2L中和，測得放熱114.6kJ，則強酸與強堿反應(yīng)的中和熱的數(shù)值為57.3kJ/mol．
（3）已知在常溫常壓下：①H₂O（g）═H₂O（l）△H₁=-44.0kJ/mol
②2CO （g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₂=-566.0kJ/mol
③2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H₃=-1275.6kJ/mol；則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為CH₃OH（l）+O₂（g）═CO（g）+2H₂O（l）△H=-442.8KJ/mol．

13．下列說法正確的是（　　）

	A．	表示在其他條件不變時，2SO2 （g）+02 （g）?2S03 （g）轉(zhuǎn)化關(guān)系中，縱坐標(biāo)表示02的轉(zhuǎn)化率
	B．	表示用0.1mol/L NaOH溶液分別滴定等濃度、等體積的鹽酸和醋酸，其中實線為滴定醋酸的曲線
	C．	表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化
	D．	表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則酸性HA＜HB

12．銅、鎵、硒、硅等元素的化合物是生產(chǎn)第三代太陽能電池的重要材料．回答下列問題：
（1）基態(tài)銅原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹；已知高溫下CuO-→Cu₂0+0₂，試從銅原子價層電子結(jié)構(gòu)變化角度解釋這一反應(yīng)發(fā)生的原因：Cu²⁺的價電子結(jié)構(gòu)為3d⁹，Cu⁺的價電子結(jié)構(gòu)為3d¹⁰，3d¹⁰為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以在高溫時，Cu²⁺得一個電子變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的Cu⁺．
（2）硒、硅均能與氫元素形成氣態(tài)氫化物，則它們形成的組成最簡單的氫化物中，分子構(gòu)型分別為V形，正四面體，若“Si-H”中鍵合電子偏向氫元素，氫氣與硒反應(yīng)時單質(zhì)硒是氧化劑，則硒與硅的電負(fù)性相對大小為Se＞Si．
（3）與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性（價電子數(shù)少于價層軌道數(shù)），其化合物可與具有孤對電子的分子或離子生成配合物，如BF3能與NH₃反應(yīng)生成BF₃．NH₃，BF₃．NH₃中B原子的雜化軌道類型為sp³，B與N之間形成配位鍵．
（4）金剛砂（SiC）的硬度為9.5，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示；則金剛砂晶體類型為原子晶體，在SiC中，每個C原子周圍最近的C原子數(shù)目為12，若晶胞的邊長為a pm，則金剛砂的密度為$\frac{1.6×1{0}^{32}}{{N}_{A}}a$g•cm³．

11．某實驗小組用0.50mol•L^-1NaOH溶液和0.50mol•L^-1硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測定．
Ⅰ．配制0.50mol•L^-1 NaOH溶液
若實驗中大約要使用245mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體5.0g
Ⅱ．測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如圖所示．
取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實驗，實驗數(shù)據(jù)如表．

溫度 實驗次數(shù)	起始溫度t1/℃			終止溫度t2/℃	溫度差 平均值 （t2-t1）/℃
	H2SO4	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	30.1
2	27.0	27.4	27.2	33.3
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4

①表中的溫度差平均值為4.0℃
②近似認(rèn)為0.50mol•L^-1NaOH溶液和0.50mol•L^-1硫酸溶液的密度都是1g•cm^-3，中和后生成溶液的比熱容c=“4.18“J•（g•℃）^-1．則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-53.5kJ/mol（計算取小數(shù)點后一位）．
③上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3kJ•mol^-1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）acd．
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．所用硫酸為濃硫酸
c．環(huán)形玻璃攪拌棒改為銅質(zhì)攪拌棒
d．倒完NaOH溶液后，發(fā)現(xiàn)裝NaOH燒杯內(nèi)有極少量殘留液．

10．（1）將5.3gNa₂CO₃溶于水配成1L溶液，要使Na⁺濃度變?yōu)?.2mol/L，需要加入NaCl固體5.85g．
（2）已知某NaOH溶液中，鈉離子和水分子個數(shù)比為1：100，則該NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.2% （計算結(jié)果保留2位有效數(shù)字）．
（3）已知硫酸溶液的濃度越大密度也越大，98%的濃H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L．據(jù)此判斷49%的H₂SO₄溶液的物質(zhì)的量濃度小于（填“大于”“小于”或“等于”）9.2mol/L．
（4）某固體單質(zhì)，其密度為5g/cm³．用X射線研究該固體的結(jié)果表明：在棱長為1×10^-7 cm的立方體中含有20個原子，則此元素的相對原子質(zhì)量最接近150．

9．某稀溶液僅含F(xiàn)e²⁺、Na⁺、Al³⁺、Ba²⁺、SO₄^2-、NO₃^-、Cl^-中的4種離子，所含離子的物質(zhì)的量均為1mol．若向該溶液中加入適量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類不變（不考慮水的電離和離子的水解）．下列說法正確的是（　　）

	A．	若向該溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體的質(zhì)量為72g
	B．	若向該溶液中加入過量的稀硫酸，溶液顏色會變成淺綠色
	C．	若向該溶液中加入過量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液不顯血紅色
	D．	若向該溶液中加入過量的稀硫酸，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)況下的體積約為7.467 L

8．（1）現(xiàn)有①鐵片 ②熔融NaCl ③稀氨水 ④CH₃COOH ⑤酒精 ⑥稀鹽酸 ⑦H₂SO₄⑧KOH ⑨蔗糖 ⑩H₂CO₃，其中屬于非電解質(zhì)的是⑤⑨，屬于強電解質(zhì)的是②⑦⑧，屬于弱電解質(zhì)的是④（用序號填空），選擇其中的一種弱電解質(zhì)，寫出其在水中的電離方程式CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺ 或 H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-，HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-．
（2）實驗室制取Fe（OH）₃膠體的化學(xué)反應(yīng)方程式可表示為FeCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（膠體）+3HCl．

7．若N_A為阿伏伽德羅常數(shù)，則3.4g氨氣中所含氫原子個數(shù)為0.6N_A．

6．某實驗小組設(shè)計用50mL 1.0mol/L鹽酸跟50mL 1.1mol/L 氫氧化鈉溶液在如   圖裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．在大燒杯底部墊碎泡沫塑料（或紙條），使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平．然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料（或紙條），大燒杯上用泡沫塑料板（或硬紙板）作蓋板，在板中間開兩個小孔，正好使溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒通過．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱．試回答下列問題：
（1）本實驗中還缺少一個儀器，其名稱是環(huán)形玻璃攪拌棒．在大小燒杯中填充泡沫塑料的作用是保溫隔熱，防止熱量散失．
（2）該實驗小組做了三次實驗，每次取溶液各50mL，并記錄下原始數(shù)據(jù)（見表）．

實驗序號	起始溫度t1/℃			終止溫度（t2）/℃	溫差 （t2-t1）/℃
	鹽酸	NaOH溶液	平均值
1	25.1	24.9	25.0	31.6	6.6
2	25.1	25.1	25.1	31.8	6.7
3	25.1	25.1	25.1	31.9	6.8

已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00g/cm³，中和后混合液的比熱容為：c=4.18×10^-3kJ/（g•℃），則寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（離子方程式）H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-56.0kJ/mol   （△H值保留到小數(shù)點后1位）．
（3）若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應(yīng)，則測得的中和熱會比（2）測出的H偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
（4）在中和熱測定實驗中存在用水洗滌溫度計上的鹽酸后再用溫度計測定NaOH溶液溫度的步驟，若無此操作步驟，則測得的中和熱△H會偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．