17．回答實驗室配制0.1mol/L的NaOH溶液500mL實驗中的下列問題．
（1）需NaOH2.0g．
（2）有以下儀器：①燒杯   ②100mL量筒   ③1000mL容量瓶   ④500mL容量瓶
⑤玻璃棒   ⑥托盤天平
配制時，必須使用的儀器有①④⑤⑥，還缺少的儀器是藥匙、膠頭滴管．
（3）下列稱量NaOH的操作中，正確的是③．（填序號，下同）
①把NaOH直接放在托盤上稱量
②把NaOH放在紙上稱量
③把NaOH放入燒杯中稱量
（4）使用容量瓶前必須進行的一步操作是檢查容量瓶是否漏水．
（5）配制的，一般可分為以下幾個步驟：①稱量，②計算，③溶解，④搖勻，⑤轉移，⑥洗滌，⑦定容，⑧冷卻．
其正確的操作順序為（“步驟”不重復）②①③⑧⑤⑥⑦④．
（6）配制過程中，下列操作會引起誤差偏高的是②⑤．
①未洗滌燒杯、玻璃棒
②NaOH溶液未冷卻至室溫就轉移到容量瓶中
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
④稱量NaOH的時間太長
⑤定容時俯視刻度．

16．完成下列各題
（1）標出下列氧化還原反應中電子轉移的方向和數(shù)目，指出氧化劑和還原劑2F₂+2H₂O═4HF+O₂氧化劑是F₂，還原劑是H₂O．
（2）除去Na₂CO₃中混有的少量NaHCO₃的方法是加熱，反應的化學方程式為2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．
（3）用化學方程式解釋：漂白粉放置在潮濕的空氣里變質的原因．Ca（ClO）₂+H₂O+CO₂=CaCO₃+2HClO 2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O₂↑．
（4）在包有過氧化鈉粉末的脫脂棉上滴加幾滴水，脫脂棉劇烈燃燒．為什么？過氧化鈉與水反應生成氧氣并放出大量熱，反應放出的熱使脫脂棉燃燒，反應生成的氧氣使脫脂棉的燃燒加�。�

15．下列離子方程式不正確的是（　�。�

	A．	碳酸鈣與稀鹽酸混合：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
	B．	硫酸銅溶液與燒堿溶液混合：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓
	C．	碳酸氫鈉與稀鹽酸混合：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
	D．	把二氧化碳通入氯化鈣溶液中：Ca2++H2O+CO2═CaCO3↓+2H+

14．下列說法不正確的是（　　）

	A．	任何反應都伴有能量的變化
	B．	化學反應中的能量變化可表現(xiàn)為熱量的變化
	C．	反應物的總能量高于生成物的總能量時，發(fā)生吸熱反應
	D．	反應物的總能量低于生成物的總能量時，發(fā)生吸熱反應

13．檢驗溶液中的離子或物質，所用方法正確的是（　�。�

	A．	加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，證明一定有Cl-存在
	B．	加入BaCl2溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，證明一定有SO42-
	C．	加入KSCN溶液和H2O2溶液，有血紅色生成，證明一定含有Fe3+
	D．	加入KI淀粉溶液，變藍色，說明可能有Cl2、Br2、I2

12．3.01×10²³個CO₂與11molH₂質量相等，與32gSO₂含有的原子個數(shù)相等．標準狀況下33.6L的二氧化碳的質量是66g．

11．下列關于電解質溶液中離子關系的說法正確的是（　　）

	A．	0.1mol/L NaHCO3溶液中離子濃度關系：C（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
	B．	0.1mol/L NH4Cl和0.1mol/L NH3•H2O等體積混合后離子濃度關系：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
	C．	向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH=5的混合溶液：c（Na+）＞c（NO3-）
	D．	常溫下，在pH=1的溶液中，F(xiàn)e2+、NO3-、ClO-、Na+能大量共存

10．已知As₄S₄和As₂S₃是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生．根據(jù)題意完成下列填空：
（1）As₂S₃和SnCl₂在鹽酸中反應轉化為As₄S₄和SnCl₄并放出H₂S氣體．若As₂S₃和SnCl₂正好完全反應，As₂S₃和SnCl₂的物質的量之比為1：1
（2）上述反應中的氧化劑是As₂S₃，反應產生的氣體可氫氧化鈉溶液或硫酸銅溶液用吸收．
（3）As₂S₃和HNO₃有如下反應：
As₂S₃+10H⁺+10NO₃^-═2H₃AsO₄+3S↓+10NO₂↑+2H₂O
若生成2mol H₃AsO₄，則反應中轉移電子的物質的量為10mol．若將該反應設計成一原電池，則NO₂應該在正極極附近逸出．
（4）若反應產物NO₂與11.2L O₂（標準狀況）混合后用水吸收全部轉化成濃HNO₃，然后與過量的碳反應，所產生的CO₂的量a（涂卡22題）．
A．小于0.5mol　B．等于0.5mol  C．大于0.5mol  D．無法確定．

9．KMnO₄是一種重要的氧化劑．
（1）酸性條件下KMnO₄的氧化性會增強．用來酸化KMnO₄溶液的最佳試劑是B（涂卡21題）．
A．硝酸        B．硫酸         C．鹽酸
（2）已知酸性高錳酸鉀溶液和草酸（H₂C₂O₄）溶液可以發(fā)生氧化還原反應．
該反應中的還原劑是H₂C₂O₄，寫出該反應的化學方程式：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O
（3）反應轉移了0.4mol電子，則參加反應的H₂SO₄的物質的量為0.12mol．
（4）酸性高錳酸鉀和草酸溶液的反應可用于測定血鈣的含量．方法是取2mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨晶體[化學式為（NH₄）₂C₂O₄]，反應生成CaC₂O₄沉淀，將沉淀用稀硫酸溶解后得到H₂C₂O₄，再用KMnO₄溶液滴定．
①稀硫酸溶解CaC₂O₄沉淀的化學方程式為：CaC₂O₄+H₂SO₄═CaSO₄+H₂C₂O₄．
②用KMnO₄溶液滴定H₂C₂O₄時，判斷滴定終點的方法是溶液由無色變?yōu)闇\紫色，并在半分鐘內不褪色
③若消耗1.0×10^-4 mol•L^-1KMnO₄溶液20.00mL，則100mL該血液中含鈣0.01g．
④用0.04mol•L^-1的Na₂C₂O₄溶液來標定某KMnO₄溶液的濃度．每次準確量取25.00mLNa₂C₂O₄溶液，然后用酸化后的KMnO₄溶液滴定．滴定三次分別消耗的KMnO₄溶液的體積是20.00mL、19.80mL、20.20 mL，則KMnO₄溶液的濃度為0.02mol/L．

8．在一種酸性溶液中，可能存在NO₃^-、I^-、Cl^-、Fe³⁺中的一種或幾種離子，向該溶液中加入溴水，溴單質被還原，則以下推測中不正確的是（　�。�

A．

一定有I-

B．

可能含F(xiàn)e3+

C．

可能有Cl-

D．

不含NO3-