8．在一種酸性溶液中，可能存在NO3-、I-、Cl-、Fe3+中的一種或幾種離子，向該溶液中加入溴水，溴單質(zhì)被還原，則以下推測中不正確的是（　�。�
A．一定有I-B．可能含F(xiàn)e3+C．可能有Cl-D．不含NO3-

分析 向該溶液中加入溴水，單質(zhì)溴被還原，說明溶液中含有還原性離子，能與溴反應的只有I-，在酸性條件下，NO3-、Fe3+具有強氧化性，應不能存在，以此解答該題．

解答 解：在酸性條件下，NO3-、Fe3+具有強氧化性，向該溶液中加入溴水，單質(zhì)溴被還原，說明溶液中含有還原性離子，能與溴反應的只有I-，則一定不存在NO3-、Fe3+，由于Cl-不與溴反應，不能確定Cl-是否存在，
故選B．

點評 本題考查離子共存問題，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，題目難度中等，注意根據(jù)題目信息結(jié)合離子的性質(zhì)進行判斷，注意NO3-、Fe3+與I-不能大量共存．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．化學中常用圖象直觀地描述化學反應的進程或結(jié)果．下列圖象描述正確的是（　　）
A．
根據(jù)圖可判斷可逆反應 A2（g）+3B2 （g）?3C（g）+D（s） 的△H＞0
B．
圖表示壓強對可逆反應2A （g）+2B （g）?2AB3 （g）的影響，乙的壓強大
C．
圖可以表示對某化學平衡體系改變溫度后反應速率隨時間的變化
D．
圖④是N2與H2合成氨的能量變化曲線，可確定該反應1 molN2和4mol H2充分反應時放熱一定小于92kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)經(jīng)催化加氫后能得到的是（　�。�
A．CH3CH=CHCHCH2CH3B．CH2=CHCHCH2CH3
C．CH≡CCHCH2CH3D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．如圖為“鐵鏈”圖案，根據(jù)鐵鏈上物質(zhì)的分類依據(jù)，在M處應填入的物質(zhì)是（　�。�
A．CaCl2B．Cl2OC．Cl2D．NaClO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列事故處理不正確的是（　�。�
A．家用電器起火 常用液態(tài)CO2滅火 一般不用液態(tài)四氯化碳
B．將一氧化碳中毒者移到通風處搶救
C．眼睛里不慎濺進了藥液 應立即用水沖洗 邊洗邊眨眼睛 不可用手揉眼睛
D．實驗后 剩余的藥品不能隨便丟棄 或浪費 應放回原瓶

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．檢驗溶液中的離子或物質(zhì)，所用方法正確的是（　�。�
A．加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，證明一定有Cl-存在
B．加入BaCl2溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，證明一定有SO42-
C．加入KSCN溶液和H2O2溶液，有血紅色生成，證明一定含有Fe3+
D．加入KI淀粉溶液，變藍色，說明可能有Cl2、Br2、I2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．現(xiàn)有X、Y、Z、W四種元素，前三種元素的離子結(jié)構(gòu)都和氖原子具有相同的核外電子排布．X沒有正價態(tài)；Y的氫化物為H2Y；0.2mol的Z原子能從酸中置換出2.24L H2（標準狀況）；W的原子核內(nèi)沒有中子．
（1）X、Y、Z三種元素的名稱依次為氟、氧、鈉．
（2）Z與X、Z與Y、Y與W相互結(jié)合成化合物，指出其是共價化合物還是離子化合物
Z與X：離子化合物； Z與Y：離子化合物；Y與W：共價化合物．
（3）寫出Z與Y所形成的1：1化合物跟W與Y所形成的化合物的化學反應方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．在下列條件下，兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是（　　）
A．同溫度、同體積的N2和O2B．同壓強、同體積的H2和CH4
C．同質(zhì)量、不同密度的N2和COD．同體積、同密度的CO2和N2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．某校課外小組同學制備Fe（OH）3膠體，并研究該膠體的性質(zhì)．他們采用了以下操作制備膠體，請將空白處填寫完整．
（1）取一個燒杯，加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰，然后向燒杯中滴加1mL～2mL飽和氯化鐵溶液溶液，繼續(xù)煮沸，待溶液出現(xiàn)紅褐色后，停止加熱．
（2）將制得的膠體放入半透膜制成的袋內(nèi)，如圖1所示．放置2min后，取少量半透膜外的液體于試管中，置于暗處，用一束強光從側(cè)面照射，觀察無（填“有”或“無”）丁達爾現(xiàn)象；再向試管中加入用稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，可觀察到的現(xiàn)象為出現(xiàn)白色沉淀．
（3）將半透膜內(nèi)的液體倒入U形管中，如圖2所示，在液體上方加入少量電解液以保護膠體，接通直流電后，觀察到的現(xiàn)象是陰（填“陰”或“陽”）極附近顏色逐漸變深，其原因是氫氧化鐵膠體粒子帶正電．
（4）若取上述半透膜內(nèi)的Fe（OH）3膠體于試管中，逐滴加入HI稀溶液會發(fā)生一系列變化．
①先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是加入電解質(zhì)，使膠體凝聚；
②隨后沉淀溶解，溶液顯黃色，該反應的離子方程式是Fe（OH）3+3H+=Fe2++3H2O
③最后溶液顏色加深，原因是有I2生成，有關(guān)反應的離子方程式是2Fe3++2I-=2Fe2++I2．

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