7．對2P₂O₅的正確描述為（　　）

	A．	表示五氧化二磷分子是由磷元素與氧元素組成的
	B．	表示4個磷原子和10個氧原子
	C．	表示2個五氧化二磷分子，有4個磷原子和10個氧原子
	D．	表示2個五氧化二磷分子，每個五氧化二磷分子中含有2個磷原子和5個氧原子

6．電化學(xué)原理在化學(xué)工業(yè)的應(yīng)用非常廣泛．
要用電解方法精煉粗銅，電解液選用CuSO₄溶液，則
①陽極的材料是粗銅，電極反應(yīng)式是Cu-2e^-=Cu²⁺．
②陰極的材料是純銅，電極反應(yīng)式是Cu²⁺+2e^-=Cu．
（說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）

5．實(shí)驗(yàn)室常用亞硫酸鈉（Na₂SO₃）固體與稀硫酸在常溫下反應(yīng)制二氧化硫氣體．二氧化硫氣體是無色有刺激性氣味的有毒氣體，它的密度比空氣大，可溶于水生成亞硫酸（H₂SO₃）．

（1）試寫出實(shí)驗(yàn)室制取二氧化硫氣體的化學(xué)方程式：Na₂SO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑．
（2）制取二氧化硫時，應(yīng)選用右圖所示的B裝置（填代號，下同）；收集二氧化硫氣體時，應(yīng)選用如圖
所示D的裝置．
（3）亞硫酸鈉固體在空氣中長期存放易變質(zhì)．現(xiàn)欲證明某亞硫酸鈉固體已經(jīng)變質(zhì)，操作及現(xiàn)象是：取少量固體于試管中，加適量蒸餾水溶解，先加入鹽酸酸化，再加入2-3滴氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明亞硫酸鈉已變質(zhì)．

4．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	工業(yè)上可通過電解熔融的AlCl3來得到金屬鋁
	B．	電解飽和食鹽水制氯氣可采用鐵作為陽極
	C．	炒菜鐵鍋易生銹是因?yàn)樾纬闪嗽�電池，鐵作負(fù)極
	D．	工業(yè)上一般采用鋁熱法冶煉金屬鎂

3．化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)．對下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋不正確的是（　�。�

	A．	二氧化硅用途廣泛，石英、水晶、光導(dǎo)纖維的主要成分都是二氧化硅
	B．	碘是人體必需微量元素，日常生活中食用的加碘鹽中添加的是碘單質(zhì)
	C．	漂白粉既可作棉、麻、紙張的漂白劑，又可作游泳池的消毒劑
	D．	燃煤時加入適量石灰石，可減少廢氣中SO2的量

2．（1）圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生的電化學(xué)腐蝕的示意圖．

①腐蝕過程中，負(fù)極是c（填圖中字母“a”或“b”或“c”）；
②環(huán)境中的Cl^-擴(kuò)散到孔口，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔銅銹Cu₂（OH）₃Cl，其離子方程式為2Cu²⁺+3OH^-+Cl^-=Cu₂（OH）₃Cl↓；
③若生成4.29gCu₂（OH）₃Cl，則理論上耗氧體積為0.448L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（2）①電解制備Al（OH）₃時，電極分別為Al片和石墨，電解總反應(yīng)方程式為2Al+6H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Al（OH）₃↓+3H₂↑．
②一種可超快充電的新型鋁電池，充放電時AlCl₄^-和Al₂Cl₇^-兩種離子在Al電極上相互轉(zhuǎn)化，其它離子不參與電極反應(yīng)，放電時負(fù)極Al的電極反應(yīng)式為Al-3e^-+7AlCl₄^-=4Al₂Cl₇^-．

1．液晶高分子材料應(yīng)用廣泛．新型液晶基元-化合物Ⅳ的合成線路如圖：

（1）化合物Ⅰ的分子式為C₇H₆O₃，1mol化合物Ⅰ完全燃燒消耗7mol O₂．
（2）CH₂=CH-CH₂Br與NaOH水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH₂=CHCH₂Br+NaOH$→_{△}^{水}$CH₂=CHCH₂OH+NaBr（注明條件）．
（3）寫出符合下列條件的化合物Ⅰ的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：
Ⅰ．苯環(huán)上有3個取代基無用
Ⅱ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)Ⅲ．苯環(huán)上一溴代物只有2種
（4）下列關(guān)于化合物Ⅱ的說法正確的是BC（填字母）．
A．屬于烯烴                       B． 最多能與4mol H₂發(fā)生加成反應(yīng)
C．一定條件下能發(fā)生加聚反應(yīng)       D． 分子中有四種官能團(tuán)．

20．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	常溫常壓下，15g甲基（-14CH3）所含的電子數(shù)為9NA
	B．	6.8g液態(tài)KHSO4中含有0.1NA個陽離子
	C．	常溫下，2L pH=12的Na2CO3溶液中含有的OH-數(shù)目為0.02NA
	D．	1mol乙酸和1mol乙醇充分反應(yīng)生成的水分子數(shù)為NA

19．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種化合物，其陰陽離子均不同．已知它們的陽離子是K⁺、Ag⁺、Ca²⁺、Ba²⁺、Fe²⁺、Al³⁺，陰離子是Cl^-、OH^-、CH₃COO^-、NO₃^-、SO₄^2-、CO₃^2-，將它們分別配成溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①測得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為A＞E＞C；
②向B溶液中滴加稀氨水，先出現(xiàn)沉淀，持續(xù)滴加氨水，沉淀消失；
③向D溶液中滴加Ba（NO₃）₂溶液，無明顯現(xiàn)象；
④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色．
依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)④中的離子方程式是Fe²⁺+2NH₃•H₂O=Fe（OH）₂↓+2NH₄⁺；4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
（2）E溶液是碳酸鉀，判別依據(jù)是由①中堿性強(qiáng)弱的順序可知，E是碳酸鹽，六種陽離子中可以與碳酸根形成可溶性鹽的只有鉀離子，所以E是碳酸鉀；
（3）C溶液顯堿性的原因CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-（用離子方程式解釋）
（4）常溫下pH均為12的E的水溶液和A的水溶液中水電離出的氫離子濃度之比為10¹⁰：1；
（5）向20mL2mol/LD溶液中加入30mlA溶液，充分反應(yīng)后得到0.78克沉淀，則A溶液的物質(zhì)的量濃度可能是0.5或2.5mol/L．

18．某校課外小組同學(xué)制備Fe（OH）₃膠體，并研究該膠體的性質(zhì)．他們采用了以下操作制備膠體，請將空白處填寫完整．
（1）取一個燒杯，加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰，然后向燒杯中滴加1mL～2mL飽和氯化鐵溶液溶液，繼續(xù)煮沸，待溶液出現(xiàn)紅褐色后，停止加熱．
（2）將制得的膠體放入半透膜制成的袋內(nèi)，如圖1所示．放置2min后，取少量半透膜外的液體于試管中，置于暗處，用一束強(qiáng)光從側(cè)面照射，觀察無（填“有”或“無”）丁達(dá)爾現(xiàn)象；再向試管中加入用稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，可觀察到的現(xiàn)象為出現(xiàn)白色沉淀．
（3）將半透膜內(nèi)的液體倒入U形管中，如圖2所示，在液體上方加入少量電解液以保護(hù)膠體，接通直流電后，觀察到的現(xiàn)象是陰（填“陰”或“陽”）極附近顏色逐漸變深，其原因是氫氧化鐵膠體粒子帶正電．
（4）若取上述半透膜內(nèi)的Fe（OH）₃膠體于試管中，逐滴加入HI稀溶液會發(fā)生一系列變化．
①先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是加入電解質(zhì)，使膠體凝聚；
②隨后沉淀溶解，溶液顯黃色，該反應(yīng)的離子方程式是Fe（OH）₃+3H⁺=Fe²⁺+3H₂O
③最后溶液顏色加深，原因是有I₂生成，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂．