Question

18．某校課外小組同學(xué)制備Fe（OH）₃膠體，并研究該膠體的性質(zhì)．他們采用了以下操作制備膠體，請將空白處填寫完整．
（1）取一個燒杯，加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰，然后向燒杯中滴加1mL～2mL飽和氯化鐵溶液溶液，繼續(xù)煮沸，待溶液出現(xiàn)紅褐色后，停止加熱．
（2）將制得的膠體放入半透膜制成的袋內(nèi)，如圖1所示．放置2min后，取少量半透膜外的液體于試管中，置于暗處，用一束強(qiáng)光從側(cè)面照射，觀察無（填“有”或“無”）丁達(dá)爾現(xiàn)象；再向試管中加入用稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，可觀察到的現(xiàn)象為出現(xiàn)白色沉淀．
（3）將半透膜內(nèi)的液體倒入U形管中，如圖2所示，在液體上方加入少量電解液以保護(hù)膠體，接通直流電后，觀察到的現(xiàn)象是陰（填“陰”或“陽”）極附近顏色逐漸變深，其原因是氫氧化鐵膠體粒子帶正電．
（4）若取上述半透膜內(nèi)的Fe（OH）₃膠體于試管中，逐滴加入HI稀溶液會發(fā)生一系列變化．
①先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是加入電解質(zhì)，使膠體凝聚；
②隨后沉淀溶解，溶液顯黃色，該反應(yīng)的離子方程式是Fe（OH）₃+3H⁺=Fe²⁺+3H₂O
③最后溶液顏色加深，原因是有I₂生成，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂．

Answer 1

分析 （1）實驗室制備氫氧化鐵膠體的方法為：向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液加熱到紅褐色；
（2）膠體不能透過半透膜，而溶液是可以的；
（3）氫氧化鐵膠體的膠粒帶正電荷，向陰極移動；
（4）①依據(jù)膠體聚沉的性質(zhì)解答；
②氫氧化鐵與氫碘酸發(fā)生酸堿中和反應(yīng)；
③三價鐵離子具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化碘離子．

解答 解：（1）將小燒杯中20mL蒸餾水加至沸騰，向沸水中逐滴加入1mL～2mL氯化鐵飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，故答案為：氯化鐵溶液；溶液出現(xiàn)紅褐色；
（2）膠體不能透過半透膜，而溶液是可以的．所以半透膜外的液體是不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的．由于溶液中含有氯離子，能和硝酸銀反應(yīng)生成白色氯化銀沉淀，故答案為：無；出現(xiàn)白色沉淀；
（3）氫氧化鐵膠體的膠粒帶正電荷，所以向陰極移動，即陰極附近溶液顏色加深，故答案為：陰；氫氧化鐵膠體粒子帶正電；
（4）①碘化氫為可溶性電解質(zhì)，能夠使氫氧化鐵膠體發(fā)生聚沉，出現(xiàn)紅褐色沉淀；
故答案為：加入電解質(zhì)，使膠體凝聚；
②氫氧化鐵與氫碘酸發(fā)生酸堿中和反應(yīng)：Fe（OH）₃+3H⁺═Fe³⁺+3H₂O，所以沉淀溶解，溶液呈黃色；
故答案為：Fe（OH）₃+3H⁺═Fe³⁺+3H₂O；
③三價鐵離子具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化碘離子，生成單質(zhì)碘，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe³⁺+2I^-═I₂+2Fe²⁺，所以最后溶液顏色加深；
故答案為：有I₂生成；2Fe³⁺+2I^-═I₂+2Fe²⁺．

點評 本題考查了氫氧化鐵膠體的制備方法和實驗步驟、離子方程式的書寫，難度不大，注意反應(yīng)的條件應(yīng)用和試劑的選擇，試劑的滴加順序．