17．在化學(xué)反應(yīng)3Cu+8HNO₃（稀）═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O中，當(dāng)有1.5mol銅被氧化時（　�。�

	A．	有4 mol硝酸被還原		B．	有2 mol硝酸被還原
	C．	轉(zhuǎn)移6 mol電子		D．	轉(zhuǎn)移3 mol電子

16．下列敘述正確的是（　　）

	A．	同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，其物質(zhì)的量一定相等
	B．	一氧化碳?xì)怏w和氮?dú)�，若體積相等，則質(zhì)量一定相等
	C．	1L一氧化碳?xì)怏w一定比1L氧氣的質(zhì)量小
	D．	任何條件下，等物質(zhì)的量的甲烷和一氧化碳所含的分子數(shù)一定相等

15．已知甲、乙兩種白色固體都不溶于水不溶于稀硝酸，A、B、C、D、E 均是能溶于水的化合物．
通過上述信息，寫出下列物質(zhì)化學(xué)式 ABa（NO₃）₂BBaCl₂CNaClDNa₂SO₄EAgNO₃．

14．下列氣體在足量的氧氣中充分燃燒，產(chǎn)生二氧化碳和水兩種物質(zhì)，將產(chǎn)物依次通過如圖中A、B裝置，經(jīng)完全吸收后，測得濃硫酸質(zhì)量增加9g，氫氧化鈉溶液增加11g，則氣體可能是下列氣體中的（　�。�

	A．	C2H2		B．	C2H5OH 蒸汽
	C．	CH4		D．	CH4與H2的混合氣體

13．乙烯是石油裂解氣的主要成分，它的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平．請回答下列問題．
（1）乙烯的電子式，結(jié)構(gòu)簡式H₂C=CH₂．
（2）鑒別甲烷和乙烯的試劑是BD（填序號）．
A．稀硫酸   B、溴的四氯化碳溶液   C．水    D．酸性高錳酸鉀溶液
（3）下列物質(zhì)中，可以通過乙烯加成反應(yīng)得到的是ACD（填序號）．
A．CH₃CH₃ B．CH₃CHCl₂ C．CH₃CH₂OH    D．CH₃CH₂Br
（4）已知 2CH₃CHO+O₂$→_{△}^{催化劑}$2CH₃COOH．若以乙烯為主要原料合成乙酸，其合成路線如圖所示．
乙烯$\stackrel{①}{→}$A$\stackrel{②}{→}$B$\stackrel{③}{→}$乙酸
反應(yīng)②的化學(xué)方程式為2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O．
工業(yè)上以乙烯為原料可以生產(chǎn)一種重要的合成有機(jī)高分子化合物，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為，反應(yīng)類型是加聚反應(yīng)．
（5）有機(jī)化學(xué)中常用¹⁸O原子作示蹤原子來研究乙酸（）與乙醇（）反應(yīng)生成酯（）和水的反應(yīng)機(jī)理，反應(yīng)過程中酸分子斷裂C-O單鍵，醇分子斷裂O-H鍵．試完成下列反應(yīng)方程式：
+CH₃CH₂-¹⁸O-H$\stackrel{一定條件}{→}$CH₃CO¹⁸OCH₂CH₃+H₂O．

12．A、B、C、D、E都為短周期元素，A是相對原子質(zhì)量最小的元素；B的+1價陽離子和C的-1價陰離子都與氖原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；D在C的下一周期，可與B形成BD型離子化合物；E和C為同一周期元素，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物為一種強(qiáng)酸．請根據(jù)以上信息回答下列問題．
（1）B元素在元素周期表中的位置是第三周期IA族．
（2）畫出D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（3）與E的氫化物分子所含電子總數(shù)相等的分子是H₂O（舉一例、填化學(xué)式，下同）、離子是OH^-．
（4）A與C形成的化合物中含有化學(xué)鍵的類型是共價鍵．
（5）這些元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中堿性最強(qiáng)的是NaOH（填化學(xué)式，下同），酸性最強(qiáng)的是HClO₄．

11．（1）某可逆反應(yīng)（ABC均為氣體）從0-2分鐘進(jìn)行過程中，在不同反應(yīng)時間各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示．
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A+B?2C；反應(yīng)開始至2分鐘時，能否用C表示反應(yīng)速率？不能；若能，其反應(yīng)速率為不能計算，若不能，則其原因?yàn)橐驗(yàn)槿鄙袤w積；
（2）在一密閉的2L容器中裝有4mol SO₂和2mol O₂，在一定條件下開始反應(yīng)．2min末測得容器中有1.6mol SO₂，則①2min末SO₃的濃度為1.2mol/L；②2min內(nèi)SO₂的平均反應(yīng)速率0.6mol•L^-1•min^-1．

10．下列各組熱化學(xué)方程式中△H₁＜△H₂的一組是（　�。�
①CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁；CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂
②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₁；H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H
③2SO₃（g）?SO₂（g）+O₂（g）；△H₁＞0；2SO₃（l）?SO₂（g）+O₂（g）△H₂＞0
④CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g）△H₁；CaO（s）+H₂O（l）═Ca（OH）₂（s）△H₂．

A．

①②③

B．

②④

C．

②③④

D．

③④

9．已知反應(yīng)：（1）xFe²⁺+ClO₃^-+6H⁺=xFe³⁺+Cl^-+3H₂0
（2）4NH₃+5O₂=4NO+6H₂O
（3）3S+6KOH=2K₂S+K₂SO₃+3H₂O
下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	反應(yīng)（1）中x=6
	B．	反應(yīng)（2）中的氧化產(chǎn)物與氧化劑的物質(zhì)的量之比為4：5
	C．	反應(yīng)（3）中的氧化劑是S，還原劑是KOH
	D．	NaClO3、NO、H2O、KOH、K2SO3中均含氧元素，但它們不全為氧化物

8．向8g某+2價金屬的氧化物固體中加入稀硫酸，使其恰好完全溶解，已知所消耗的硫酸體積為100mL，在所得溶液中插入鉑電極進(jìn)行電解，一定時間后，在一個電極上收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mL氧氣，在另一個電極上得到1.28g金屬．
（1）根據(jù)計算確定金屬的名稱．
（2）計算通電后所得硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度（溶液體積按100mL計算）．