9．現(xiàn)擬用50mL NaOH溶液吸收CO₂氣體，制備N(xiāo)a₂CO₃溶液．某研究性學(xué)習(xí)小組甲、乙、丙分別設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：
甲：將50mL NaOH溶液盛裝在錐形瓶中，用導(dǎo)氣管通過(guò)CO₂氣體．
乙：將CO₂氣體通入50mL NaOH溶液中至過(guò)量，加熱蒸發(fā)過(guò)濾得晶體，然后加熱晶體完全分解，把所得粉末溶于水即制得Na₂CO₃溶液．
丙：①用25mL NaOH溶液吸收過(guò)量CO₂氣體至不再溶解；②小心煮沸溶液；③冷卻后再加入25mL NaOH溶液，使溶液充分混合即得Na₂CO₃溶液．
試回答：
（1）甲、乙、丙實(shí)驗(yàn)方案最合理的是丙．
（2）甲實(shí)驗(yàn)方案中，由于CO₂的通入量不同，溶液中的溶質(zhì)不同，可能存在以下四種情況，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)四種情況溶質(zhì)的化學(xué)式：①Na₂CO₃、NaOH，②Na₂CO₃，③Na₂CO₃、NaHCO₃，④NaHCO₃，
（3）乙實(shí)驗(yàn)方案中，加熱晶體的化學(xué)方程式為2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，
（4）寫(xiě)出丙方案中的有關(guān)離子方程式：OH^-+CO₂=HCO₃^-、HCO₃^-+OH^-═CO₃^2-+H₂O或CO₂+2OH^-═CO₃^2-+H₂O、CO₃^2-+H₂O+CO₂=2HCO₃^-、HCO₃^-+OH^-═CO₃^2-+H₂O．

8．四氯化鈦是無(wú)色液體，沸點(diǎn)為136℃．它極易水解，遇空氣中水蒸氣即產(chǎn)生“白煙”（TiCl₄+H₂O=TiOCl₂+2HCl↑）．在650℃～850℃下，將氯氣通過(guò)二氧化鈦和炭粉的混合物可得到四氯化鈦和一種有毒氣體．如圖是實(shí)驗(yàn)室制備TiCl₄的部分裝置．

請(qǐng)回答：
（1）A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式是：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）B裝置中試劑為濃硫酸，其作用是干燥氯氣．
（3）C裝置中的反應(yīng)方程式為：TiO₂+2Cl₂+2C$\frac{\underline{\;650-850℃\;}}{\;}$TiCl₄+2CO．
（4）D裝置中冷凝水的方向?yàn)閍進(jìn)b出，該裝置的作用為冷凝回流四氯化鈦．
（5）請(qǐng)指出此裝置的缺陷和不妥之處：

編號(hào)	裝置缺陷和不妥之處
①
②
③

7．實(shí)驗(yàn)室用銅制取硫酸銅，將適量硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應(yīng)完全，通過(guò)蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體．

（1）為了節(jié)約原料，硫酸和硝酸的物質(zhì)的量之比最佳為3：2；為了吸收該反應(yīng)中產(chǎn)生的尾氣，可選擇的最佳裝置是B．
（2）為符合綠色化學(xué)的要求，某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下設(shè)計(jì)：
方案1：以空氣為氧化劑．將銅粉在儀器N中反復(fù)灼燒，使銅與空氣充分反應(yīng)生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應(yīng)．
方案2：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng)．向反應(yīng)液中加少量FeSO₄，再通入空氣或氧氣，即發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸銅．反應(yīng)完全后，加物質(zhì)甲調(diào)節(jié)pH，鐵元素全部轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃沉淀（一般認(rèn)為鐵離子的濃度下降到10^-5mol•^-1，就認(rèn)為沉淀完全），然后過(guò)濾、濃縮、結(jié)晶．
（已知：Ksp[Cu（OH）₂]≈10^-22，Ksp[Fe（OH）₃]≈10^-38）
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①方案1中的N儀器名稱(chēng)是坩堝．
②為了使鐵元素全部沉淀，應(yīng)調(diào)節(jié)pH至少為3．
③方案2中甲物質(zhì)可選用的是CD．
A．CaO    B．NaOH   C．CuCO₃   D．Cu₂（OH）₂CO₃   E．Fe₂（SO₄）₃
④反應(yīng)中加入少量FeSO4可加速銅的氧化，用離子方程式解釋其原因4Fe²⁺+O₂+4H⁺═4Fe³⁺+2H₂O，2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺．

6．某工廠用CaSO₄、NH₃、H₂O、CO₂制備（NH₄）₂SO₄，其工藝流程如下：

下列推斷不合理的是（　�。�

	A．	通入CO2和NH3順序可以顛倒
	B．	通入的NH3必須過(guò)量
	C．	CO2可被循環(huán)使用
	D．	生成1mol（NH4）2SO4至少消耗2 mol NH3

5．1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無(wú)色液體，密度是2.18克/厘米³，沸點(diǎn)131.4℃，熔點(diǎn)9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機(jī)溶劑．在實(shí)驗(yàn)中可以用下圖所示裝置制備1，2-二溴乙烷．其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，試管d中裝有濃溴（表面覆蓋少量水）．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

（1）請(qǐng)寫(xiě)出燒瓶a中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程：CH₃CH₂OH $→_{170℃}^{濃硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O．
（2）寫(xiě)出試管d中制備1，2-二溴乙烷的化學(xué)方程式：CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br．
（3）安全瓶b可以防止倒吸，并可以檢查實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)試管d是否發(fā)生堵塞．請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生堵塞時(shí)瓶b中的現(xiàn)象：b中水面會(huì)下降，玻璃管中的水面會(huì)上升，甚至溢出．
（4）某學(xué)生做此實(shí)驗(yàn)時(shí)，使用一定量的液溴，當(dāng)溴全部褪色時(shí)，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量，比正常情況下超出許多，如果裝置的氣密性沒(méi)有問(wèn)題，試分析其可能的原因．①乙烯發(fā)生（或通過(guò)液溴）速度過(guò)快；②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，乙烯和濃硫酸的混合液沒(méi)有迅速達(dá)到170℃；．
（5）e裝置內(nèi)NaOH溶液的作用是吸收揮發(fā)出來(lái)的溴，防止污染環(huán)境．

4．硫酸銅是一種應(yīng)用極其廣泛的化工原料．制備硫酸銅是無(wú)機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)中一個(gè)重要的實(shí)驗(yàn)．由于銅不能與稀硫酸直接反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)中將濃硝酸分次加入到銅粉與稀硫酸中，加熱使之反應(yīng)完全，通過(guò)蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體（裝置如圖1、2所示）．

（1）圖1中，A儀器的名稱(chēng)為分液漏斗，燒瓶中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為Cu+4H⁺+2NO₃^-═Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O或3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（2）圖2是圖1的改進(jìn)裝置，改進(jìn)的目的是可防止倒吸，NO、NO₂有毒氣體能被完全吸收．
（3）為符合綠色化學(xué)的要求，某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下設(shè)計(jì)：
第一組：空氣為氧化劑法
方案1：以空氣為氧化劑．將銅粉在儀器B中反復(fù)灼燒，使銅與空氣充分反應(yīng)生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應(yīng)．
方案2：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng)．向反應(yīng)液中加FeSO₄或Fe₂（SO₄）₃，反應(yīng)完全后，向其中加物質(zhì)甲調(diào)節(jié)pH到3～4，產(chǎn)生Fe（OH）₃沉淀，過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶，濾渣作催化劑循環(huán)使用（已知Fe（OH）₃和Cu（OH）₂完全沉淀時(shí)的pH分別為3.7、6.4）．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①方案1中的B儀器名稱(chēng)是坩堝．
②方案2中甲物質(zhì)是b（填字母序號(hào)）．
a、CaO      b、CuCO₃     c、CaCO₃
第二組：過(guò)氧化氫為氧化劑法
將3.2g銅絲放到45mL 1.5mol/L的稀硫酸中，控溫在50℃．加入18mL 10%的H₂O₂，反應(yīng)0.5h后，升溫到60℃，持續(xù)反應(yīng)1h后，過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶、減壓抽濾等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO₄•5H₂O 10.6g．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
③該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為Cu+H₂O₂+2H⁺═Cu²⁺+2H₂O．
④控制溫度在50℃和60℃加熱的原因?yàn)榉乐闺p氧水分解，晶體采用酒精淋洗的優(yōu)點(diǎn)是酒精與水互溶且極易揮發(fā)，減少晶體溶解．
⑤上述兩組氧化法中，更符合綠色化學(xué)理念的是第二組（填“第一組”或“第二組”），理由是第一組中的方案1需要加熱，消耗能源，方案2所得產(chǎn)品含有鐵元素雜質(zhì)．而第二組方案幾乎不產(chǎn)生有害氣體，且所得產(chǎn)品純度較高．

3．實(shí)驗(yàn)室用含有雜質(zhì)（FeO、Fe₂O₃）的廢CuO制備膽礬晶體經(jīng)歷下列過(guò)程（Fe³⁺在pH=5時(shí)已完全沉淀）：
下列分析正確的是（　�。�

	A．	用98%的濃硫酸配制溶解所用的4.5 mol•L-1的稀硫酸，只需3種玻璃儀器
	B．	步驟②目的是將溶液Ⅰ中的Fe2+充分轉(zhuǎn)化成Fe3+，實(shí)驗(yàn)操作是向溶液Ⅰ中通入足量的氯氣
	C．	利用Cu（OH）2替代CuO也可調(diào)節(jié)溶液pH而不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果
	D．	步驟④之后的實(shí)驗(yàn)操作是蒸干溶劑結(jié)晶，所需儀器是蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈、泥三角、三腳架

2．實(shí)驗(yàn)室制備溴乙烷（C₂H₅Br）的裝置和步驟如圖：（已知溴乙烷的沸點(diǎn)38.4℃）
①檢查裝置的氣密性，向裝置圖所示的U型管和大燒杯中加入冰水；
②在圓底燒瓶中加入10mL95%乙醇、28mL濃硫酸，然后加入研細(xì)的13g溴化鈉和幾粒碎瓷片；
③小火加熱，使其充分反應(yīng)．
回答下列問(wèn)題：
（1）該實(shí)驗(yàn)制取溴乙烷的化學(xué)方程式為（生成的鹽為NaHSO₄）：C₂H₅OH+NaBr+H₂SO₄$\stackrel{△}{→}$NaHSO₄+C₂H₅Br+H₂O．
（2）反應(yīng)時(shí)若溫度過(guò)高，可看到有紅棕色氣體產(chǎn)生，該氣體化學(xué)式為Br₂．
（3）為了更好的控制反應(yīng)溫度，除用圖示的小火加熱，更好的加熱方式是水浴加熱．
（4）U型管內(nèi)可觀察到的現(xiàn)象是有油狀液體生成．
（5）反應(yīng)結(jié)束后，U形管中粗制的C₂H₅Br呈棕黃色．為了除去粗產(chǎn)品中的雜質(zhì)，可選擇下列試劑中的c（填序號(hào)）
a．苯           b．H₂O          c．Na₂SO₃溶液            d．CCl₄
所需的主要玻璃儀器是分液漏斗（填儀器名稱(chēng)）．
（6）下列幾項(xiàng)實(shí)驗(yàn)步驟，可用于檢驗(yàn)溴乙烷中溴元素，其正確的操作順序是：取少量溴乙烷，然后④①⑤③②（填代號(hào)）．
①加熱；②加入AgNO₃溶液；③加入稀HNO₃酸化；④加入NaOH溶液；⑤冷卻．

1．從鋁土礦（主要成分是Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃、MgO等雜質(zhì)）中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）流程甲加入鹽酸后生成Al³⁺的離子方程式為Al₂O₃+6H⁺═2Al³⁺+3H₂O．
（2）流程乙加入燒堿后生成SiO₃^2-的離子方程式為SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O．
（3）驗(yàn)證濾液B含F(xiàn)e³⁺，可取少量濾液并加入硫氰化鉀（填試劑名稱(chēng)）．
（4）濾液E、K中溶質(zhì)的主要成分是NaHCO₃（填化學(xué)式），寫(xiě)出該溶質(zhì)的一種用途制純堿或做發(fā)酵粉等．

8．用37%的鹽酸（密度為1.19g/cm³）8.30mL和6.5g鋅反應(yīng)．試計(jì)算：
（1）產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積．
（2）應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目．
（3）溶液增加質(zhì)量．
（4）生成溶液的物質(zhì)的量濃度（設(shè)溶液體積不變）．