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19.近代化學中,把化學元素及其化合物納入一個統(tǒng)一的理論體系的標志是(  )
A.1869年俄國科學家門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律
B.1803年英國科學家道爾頓建立原子學說
C.1771年法國科學家拉瓦錫建立氧化學說
D.1661年英國科學家波義耳提出了化學元素的概念

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18.下列說法中,正確的是( 。
A.人們可以利用先進的化學技術和設備制造新的原子
B.人們可以利用催化劑使水變成汽油
C.人們可以利用先進的化學技術和設備制造自然界中不存在的分子
D.化學科學只能通過實驗來探究物質的性質

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17.某有機化合物結構簡式如圖
(1)該有機化合物的分子式C16H16O5
(2)該有機化合物含有的含氧官能團有羥基、羧基、酯基.
(3)分子中的極性鍵有C=O 外,還有C-H、C-O、O-H.
(4)分子中一定與苯環(huán)處于同一平面的碳原子數(shù)有4個,分子中有2種雙鍵.

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16.某烴分子式為C5H10,按以下要求寫出烴的結構簡式,并按要求用系統(tǒng)命名法給予命名.
(1)能使酸性KMnO4溶液褪色,產物有CO2 和CH3CH2CH2COOH該烴的結構簡式:CH2=CHCH2CH2CH3;名稱1-戊烯.
(2)能使酸性KMnO4溶液褪色,且該烴有順反異構,該烴的順反兩種結構簡式分別為
(3)能使酸性KMnO4溶液褪色,在Ni催化作用下與H2 加成得到帶一個支鏈的烷烴,且該烴可由炔與等物質的量H2 加成而得,該烴的結構簡式為CH2=CHCH(CH32;該烴與H2完全加成后產物結構簡式為CH3CH2CH(CH32;名稱2-甲基丁烷.
(4)能使酸性KMnO4溶液褪色,在Ni催化作用下與H2 加成得到帶一個支鏈的烷烴,該烴與水加成后,可得兩種醇,其中一種醇可被催化氧化,另一醇不被催化氧化.不能被催化氧化的醇的鍵線式是,名稱是2-甲基-2-丁醇.

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15.在標準狀況下,一個充滿Cl2的恒容密閉容器的質量為74.6g,若改充滿N2,其質量為66g,則容器的容積為( 。
A.5.6LB.11.2LC.2.24LD.4.48L

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14.常溫常壓下,用等質量的氫氣、甲烷、氧氣、二氧化碳四種氣體分別吹出四個氣球,其中氣體為甲烷的是( 。
A.B.C.D.

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13.金屬冶煉和處理常涉及電化學反應.
(1)冶煉或冶煉提純下列相應金屬時沒有采用到電解法的是a
a.Feb.Na       c.Cu      d.Al
(2)如圖1為電解精煉銀的示意圖,a(填a或b)極為含有雜質的粗銀;電解過程中,若b極伴有少量無色氣體生成,在空氣中變紅棕色,則生成氣體的電極反應式為NO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O.
(3)銀白光亮的銀器用久后表面易出現(xiàn)黑斑(Ag2S),為處理黑斑,將銀器置于鋁制容器里的食鹽水中并與鋁接觸,Ag2S轉化為Ag,食鹽水的作用為做電解質溶液,形成原電池.
(4)如圖2的裝置進行電解實驗:A極是銅鋅合金,B極為純銅,電解質為CuSO4溶液(足量).通電一定時間后,A極恰好全部溶解,此時B極質量增加7.68g,溶液質量增加0.03g,則A合金中Cu、Zn原子個數(shù)比為3:1.

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12.鎳鎘(Ni-Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用,它的充放電反應按右式進行:Cd+2NiOOH+2H2O$\frac{\underline{\;充電\;}}{放電}$Cd(OH)2+2Ni(OH)2 由此可知,該電池充電時在陰極上發(fā)生反應的是( 。
A.Ni(OH)2B.Cd(OH)2C.CdD.NiOOH

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11.若在銅片上鍍銀時,下列敘述正確的是( 。
①將銅片接在電池的正極上        ②將銀片接在電源的正極上
③需用CuSO4溶液作電解液        ④在銀片上發(fā)生的反應是:4OH--4e-═O2↑+2H2O
⑤需用AgNO3溶液作電解液        ⑥在銅片上發(fā)生的反應是:Ag++e-═Ag.
A.①③⑥B.②③④⑥C.①④⑤⑥D.②⑤⑥

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10.化學在生產和生活中有重要的應用.下列說法正確的是(  )
A.電解飽和食鹽水可冶煉金屬鈉
B.氧化鈉可用于呼吸面具
C.鋁熱反應中的鋁熱劑是混合物
D.凡含有添加劑的食物對人體健康均有害,不宜食用

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