9．甲醇與水蒸氣反應(yīng)：CH₃OH（g）+H₂O$\stackrel{催化劑}{?}$CO₂（g）+3H₂（g）．
（1）在某溫度下，測得H₂O（g）和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如表．

	0min	10min	20min	60min	70min
c（H2O）/mol•L-1	3.00	2.80	2.65	2.50	2.50
c（CH3OH）/mol•L-1	1.00	0.80	0.65	0.50	0.50

①0～10min內(nèi)的平均速率v（H₂O）=0.02 mol•L^-1•min^-1．
②平衡時CH₃OH的轉(zhuǎn)化率=50%．
③該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.35．
（2）為了探究不同催化劑、溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)了3組實(shí)驗(yàn)，所得實(shí)驗(yàn)曲線如圖所示．

實(shí)驗(yàn)編號	T/℃	c（CH3OH）/mol•L-1	c（H2O）/mol•L-1	催化劑
Ⅰ	280	1.00	3.00	CuO
Ⅱ	X	1.00	3.00	ZrO2
Ⅲ	380	Y	Z	ZrO2

①補(bǔ)充完成表格中的實(shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)：X280Y1.00Z3.00．
②以上甲醇與水蒸氣反應(yīng)的△H＞0（填“＞”、“＜”或“=”）
③根據(jù)以上探究，該反應(yīng)的最佳條件是380℃，ZrO₂做催化劑．

8．鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用．
（1）如圖3是研究海水對鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖．在圖中A、B、C、D四個部位中，生成鐵銹最多的部位是B（填字母）；
（2）已知t℃時，反應(yīng)FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）的平衡常數(shù)K=0.25，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$：t℃時，反應(yīng)達(dá)到平衡時n（CO）：n（CO₂）=4；t℃時，若在1L密閉容器中加入0.02molFeO（s）、xmolCO，平衡時FeO的轉(zhuǎn)化率為50%，則x=0.05；
（3）高鐵酸鉀是一種高效的多功能的水處理劑．工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產(chǎn)，有關(guān)反應(yīng)原理為：
3NaClO+2Fe（NO₃）₃+10NaOH═2Na₂FeO₄↓+3NaCl+6NaNO₃+5H₂O
Na₂FeO₄+2KOH═K₂FeO₄+2NaOH
實(shí)驗(yàn)證明：反應(yīng)的溫度、原料的濃度及配比對高錳酸鉀的產(chǎn)率都有影響．圖1為不同溫度下，F(xiàn)e（NO₃）₃不同質(zhì)量濃度對K₂FeO₄生成率的影響．圖2為一定溫度下，NaClO不同質(zhì)量濃度對K₂FeO₄生成率的影響．
①工業(yè)生產(chǎn)中，反應(yīng)進(jìn)行的適宜溫度為26℃；此時Fe（NO₃）₃與NaClO兩種溶液的理想的質(zhì)量濃度之比是6：5；
②高鐵酸鉀做水處理劑時的作用主要有殺菌消毒、吸附懸浮物（答出2條即可）．

7．已知反應(yīng)：2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）

回答下列問題：
（1）合成尿素所制原料氣H₂、CO的合適體積比是3：1
（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（{H}_{2}O）}{{c}^{2}（N{H}_{3}）．c（C{O}_{2}）}$
（3）在恒溫、恒容條件下，該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是CD（填字母代號）
A．消耗NH₃的物質(zhì)的量的生成H₂O的物質(zhì)的量之比為2：1
B．c（NH₃）：c（CO₂）：c（H₂O）=2：1：1
C．氣體密度不再變化   
D．氣體壓強(qiáng)不再變化
（4）假設(shè)該反應(yīng)達(dá)到平衡后，縮小容器體積但保持溫度不變，平衡向正反應(yīng)（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動，但混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變則起始時NH₃與CO₂的體積之比為14：13
（5）假設(shè)該反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持容器體積和溫度不變，充入一定量的氯化氫氣體，平衡向逆反應(yīng)（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大（填“增大”、“減小”或“不變”）

6．在2L的恒容密閉容器中充入A（g）和B（g），發(fā)生反應(yīng)：A（g）+B（g）?2C（g）+D（s）△H=akJ•mol^-1．實(shí)驗(yàn)內(nèi)容和結(jié)果分別如下表和如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

實(shí)驗(yàn) 序號	溫度	起始物質(zhì)的量		熱量 變化
		A	B
I	600℃	1mol	3mol	96kJ
Ⅱ	800℃	1.5 mol	0.9mol	-

	A．	實(shí)驗(yàn)I中，lOmin 內(nèi)平均速率v（B）=0.06mol•L-1•min-1
	B．	600℃時，上述方程式中a=-160
	C．	600℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)是0.45
	D．	800℃時，在原容器中充入 1molA、0.5molB、1molC、0.5molD，則v（正）＜v（逆）

5．某溫度時，在2L容器中X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）隨時間（t）變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Y+3X?2Z．
（2）反應(yīng)開始至2min，用X表示的平均反應(yīng)速率為0.075mol/（L•min）．
（3）反應(yīng)開始至2min時，Y的轉(zhuǎn)化率為10%．
（4）對于上述反應(yīng)當(dāng)改變下列條件時，反應(yīng)速率會發(fā)生什么變化（選填“增大”、
“減小”或“不變”）？
①降低溫度：減��；
②保持容器的體積不變，增加X的物質(zhì)的量：增大；
③保持容器的體積不變，增加He：不變；
④增大容器的體積：增大．

4．碳的化合物與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．
I．工業(yè)上先將煤轉(zhuǎn)化為CO，再利用CO和水蒸氣反應(yīng)制H₂時，發(fā)生以下反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
（1）向1L恒容密閉容器中充入CO（g）和H₂O（g），t℃時測得部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表．

T/min	0	1	2	3	4
n（H2O）/mol	1	0.8	0.65	0.6	0.6
n（CO）/mol	0.8	0.6	0.45	0.4	0.4

則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{2}{3}$．
（2）相同溫度下，若向該容器中充入l molCO、x molH₂O（g）、y molCO₂、2molH₂，此時v（正）=v（逆），則x、y的關(guān)系式是x：y=3：1．
Ⅱ．在一恒溫、恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：Ni（s）+4CO（g）$?_{180-200℃}^{50-80℃}$Ni（CO）₄（g），則△H＜0，（填“＞”、“＜”）；縮小容器容積，平衡向右（填“左”或“右”）移動，△H不變（填“增大”、“減少”或“不變”，下同），混合氣體的密度增大．

3．已知：溴苯的熔點(diǎn)為?30.8℃，沸點(diǎn)156℃．實(shí)驗(yàn)室用苯和液溴制取溴苯的裝置如圖：
（1）寫出制取溴苯的化學(xué)方程式．；
（2）冷凝管中A（填“A”或“B”）通過橡皮管與自來水龍頭連接；
（3）制取溴苯反應(yīng)容器D的名稱三頸燒瓶；
（4）冷凝管的作用冷凝回流、兼起導(dǎo)氣作用；
（5）E中小試管內(nèi)CCl₄作用吸收HBr中混有的Br₂；
（6）用實(shí)驗(yàn)證明制取溴苯的反應(yīng)是取代反應(yīng)還需添加的試劑是硝酸銀溶液；
（7）溴苯中溶有溴而顯褐色，除去溴苯中溴可加入氫氧化鈉溶液，振蕩，再通過分液（填分離方法）分離提純；
（8）苯與溴還可能發(fā)生副反應(yīng)生成對二溴苯（沸點(diǎn)220℃）和鄰二溴苯（沸點(diǎn)224℃），在（7）中得到的溴苯中還含有二溴苯，可通過蒸餾（填分離方法）提純得到溴苯，為了受熱均勻和易于控制溫度，可采用
油�。ㄌ睢八�浴”或“油浴”）加熱．

2．溴乙烷是一種重要的化工合成原料．實(shí)驗(yàn)室合成溴乙烷的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如下：
實(shí)驗(yàn)中可能用到的數(shù)據(jù)如表：

物  質(zhì)	相對分子質(zhì)量	沸點(diǎn)（℃）	密度（g•cm-3）	水溶性
CH3CH2OH	46	78.4	0.79	互溶
CH3CH2Br	109	38.4	1.42	難溶
CH3CH2OCH2CH3	74	34.5	0.71	微溶
CH2=CH2	28	-103.7	0.38	不溶
濃硫酸（H2SO4）	98	338.0	1.38	易溶

①合成反應(yīng)：在儀器A中加入適量NaBr、1：1濃硫酸和50mL乙醇，安裝好儀器，緩緩加熱，收集餾出物．
②分離提純：將餾出物加水后振蕩，再加入適量酸除去乙醚，分液，最后得到52mL溴乙烷．
回答下列問題：
（1）配制體積比1：1的硫酸所用的定量儀器為b（選填編號）．
a．天平     b．量筒     c．容量瓶      d．滴定管
（2）儀器A中發(fā)生的反應(yīng)為：NaBr+H₂SO₄+CH₃CH₂CH₂CH₂OH→CH₃CH₂CH₂CH₂Br+NaHSO₄+H₂O．（用一條方程式表示）
（3）儀器B的名稱是蒸餾燒瓶，冷水進(jìn)口是b（填“a”或“b”）．
（4）制備時，需將儀器C置于盛有冰水混合物的燒杯中，目的是冷卻溴乙烷．
（5）上述裝置中的儀器連接部分都為玻璃接口的原因是：反應(yīng)會產(chǎn)生Br₂，腐蝕橡膠．
（6）溴乙烷粗產(chǎn)品可能混有多種雜質(zhì)，若儀器A中獲得的有機(jī)物呈棕黃色，除去其中雜質(zhì)的正確方法是d（選填編號）．
a．蒸餾                
b．氫氧化鈉溶液洗滌
c．用四氯化碳萃取      
d．用亞硫酸鈉溶液洗滌
加水的目的是為了除除去溶解在溴乙烷中乙醇．
（7）該實(shí)驗(yàn)所得溴乙烷的產(chǎn)率為79%．（保留兩位有效數(shù)字）

1．濕化學(xué)法（NPP-法）制備納米級活性氧化鋅，可用各種含鋅物料為原料，采用酸浸出鋅，經(jīng)過多次凈化除去原料中的雜質(zhì)，然后沉淀獲得堿式碳酸鋅，最后焙燒獲得活性氧化鋅，其化學(xué)工藝流程如下：

（1）若檢驗(yàn)流程中濾液2中含有Na⁺，則實(shí)驗(yàn)的具體操作是將鉑絲蘸鹽酸在無色火焰上灼燒至無色，再蘸取待測溶液在無色火焰上灼燒，觀察火焰顏色，再將鉑絲再蘸鹽酸灼燒至無色
（2）上述流程如圖中若在常溫下，pH=12的Na₂CO₃溶液中c（CO₃^2-）=0.50mol/L，c（HCO₃^-）=1×10^-2 mol/L，則c（Na⁺）：c（OH^-）=102：1．
（3）“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn²⁺、SO₄^2-，另含有Fe²⁺、Cu²⁺等雜質(zhì)．先加入Na₂CO₃（填“Na₂CO₃”或“H₂SO₄”）調(diào)節(jié)溶液的pH至5.4，然后加入適量KMnO₄，F(xiàn)e²⁺轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃，同時KMnO₄轉(zhuǎn)化為MnO₂．經(jīng)檢測溶液中Fe²⁺的濃度為0.009mol•L^-1，則每升溶液中至少應(yīng)加入0.003mol KMnO₄．
（4）已知常溫下Cu（OH）₂的K_sp=2×10^-20．溶液中雜質(zhì)Cu²⁺濃度為0.02mol•L^-1，若要生成沉淀，則應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH大于5．
（5）“沉淀”得到ZnCO₃•2Zn（OH）₂•H₂O，“煅燒”在450～500℃下進(jìn)行，“煅燒”反應(yīng)的化學(xué)方程式為：ZnCO₃•2Zn（OH）₂•H₂O$\frac{\underline{\;450℃-500℃\;}}{\;}$3ZnO+CO₂↑+3H₂O↑．

4．某物質(zhì)屬于電解質(zhì)，則該物質(zhì)不可能屬于（　　）

A．

金屬氧化物

B．

強(qiáng)堿

C．

單質(zhì)

D．

正鹽