Question

6．在2L的恒容密閉容器中充入A（g）和B（g），發(fā)生反應(yīng)：A（g）+B（g）?2C（g）+D（s）△H=akJ•mol^-1．實驗內(nèi)容和結(jié)果分別如下表和如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

實驗 序號	溫度	起始物質(zhì)的量		熱量 變化
		A	B
I	600℃	1mol	3mol	96kJ
Ⅱ	800℃	1.5 mol	0.9mol	-

• A． 實驗I中，lOmin 內(nèi)平均速率v（B）=0.06mol•L^-1•min^-1
• B． 600℃時，上述方程式中a=-160
• C． 600℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)是0.45
• D． 800℃時，在原容器中充入 1molA、0.5molB、1molC、0.5molD，則v（正）＜v（逆）

Answer 1

分析 A．根據(jù)v=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$計算v（C），再利用速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算v（B）；
B．由圖可知，升高溫度到達平衡時C的物質(zhì)的量減小，說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，實驗I平衡時生成1.2molC，同時放出96kJ，計算生成2molC放出的熱量確定反應(yīng)熱；
C．計算平衡時各組分的物質(zhì)的量，反應(yīng)前后氣體的體積不變，用物質(zhì)的量代替濃度代入平衡常數(shù)表達式K=$\frac{{c}^{2}（C）}{c（A）×c（B）}$計算；
D.800℃時，在原容器中充入 1molA、0.5molB、1molC、0.5molD，等效為開始通入1.5molA、1molB到達的平衡，進一步等效為在原平衡基礎(chǔ)上再加入0.1molB，與原平衡相比反應(yīng)逆向移動，平衡時C的物質(zhì)的量小于0.6mol，故在原容器中充入 1molA、0.5molB、1molC、0.5molD反應(yīng)逆向進行．

解答 解：A．實驗I中，lOmin 內(nèi)生成C為1.2mol，則v（C）=$\frac{\frac{1.2mol}{2L}}{10min}$=0.06mol•L^-1•min^-1，速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，v（B）=$\frac{1}{2}$v（C）=0.03mol•L^-1•min^-1，故A錯誤；
B．由圖可知，升高溫度到達平衡時C的物質(zhì)的量減小，說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，實驗I平衡時生成1.2molC，同時放出96kJ，則生成2molC放出的熱量為96kJ×$\frac{2mol}{1.2mol}$=160kJ，則a=-160，故B正確；
C．實驗I平衡時生成1.2molC，則：
            A（g）+B（g）?2C（g）+D（s）
起始量（mol）：1      3       0
變化量（mol）：0.6    0.6     1.2
平衡量（mol）：0.4    2.4     1.2
反應(yīng)前后氣體的體積不變，可以用物質(zhì)的量代替濃度，平衡常數(shù)K=$\frac{{c}^{2}（C）}{c（A）×c（B）}$=$\frac{1．{2}^{2}}{0.4×2.4}$=1.5，故C錯誤；
D.800℃時，在原容器中充入 1molA、0.5molB、1molC、0.5molD，等效為開始通入1.5molA、1molB到達的平衡，進一步等效為在原平衡基礎(chǔ)上再移走0.1molB，與原平衡相比反應(yīng)逆向移動，平衡時C的物質(zhì)的量小于0.6mol，故在原容器中充入 1molA、0.5molB、1molC、0.5molD反應(yīng)逆向進行，則v（正）＜v（逆），故D正確，
故選：BD．

點評 本題考查化學(xué)平衡計算與影響因素、反應(yīng)速率計算等，D選項注意利用等效思想進行解答，也可以利用濃度商與平衡常數(shù)相對大小判斷，難度中等．