19．下列關(guān)于Cl^-和Cl₂的說法中，正確的是（　　）

	A．	Cl-和Cl2均有毒		B．	Cl-和Cl2均呈黃綠色
	C．	相比較，Cl-穩(wěn)定，Cl2活潑		D．	Cl-和Cl2均能與金屬單質(zhì)反應(yīng)

18．下列變化需要加人適當?shù)难趸瘎┎拍芡瓿傻氖牵ā　。?table class="qanwser">A．S^2-→HS^-B．FeCl₂→FeCl₃C．H₂SO₄→SO₂D．HNO₃→N₂O

17．常溫下，10mL某氣態(tài)烴與50mL氧氣混合，引燃后烴完全燃燒．恢復(fù)到反應(yīng)前的狀態(tài)，殘留氣體體積為35mL．求該烴的分子式．

16．將5g鋁、鎂、鐵三種金屬的混合物與足量的稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)完全時共放出氫氣2.8L（標況下），則三種金屬的物質(zhì)的量之和為（　�。�

	A．	等于0.125mol
	B．	可能小于0.125mol，也可能大于0.125mol
	C．	小于0.125mol
	D．	無法確定

15．如圖為美國布朗大學的科學家使用硅碲化物制造出的新型納米顆粒材料，可廣泛應(yīng)用于電子和光學設(shè)備中．將該納米顆粒分散到水中，下列有關(guān)該分散系的說法中正確的是（　�。�

	A．	該分散系屬于溶液		B．	該分散系能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)
	C．	該分散系不能通過濾紙		D．	該分散系的隱定性強于食鹽水

14．下列說法中正確的是（　　）

	A．	常溫下pH=7的溶液中：Fe3+，Mg2+，SO42-，Cl-能大量共存
	B．	常溫下水電離出c（H+）×c（OH-）=10-10的溶液中：Na+，NH4+，CH3COO-，F(xiàn)-不能大量共存
	C．	在含有HCO3-，HSO3-，CH3COO-，S2-四種陰離子的溶液中加入足夠的Na2O2固體后，S2-濃度變化最小
	D．	SO2，O2，HCl，CO2四種氣體，可以大量共存于同一容器中

13．強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別在于（　�。�

	A．	相同濃度時，溶液的導(dǎo)電能力的強弱
	B．	在水溶液里電解質(zhì)是否全部電離為離子
	C．	是離子化合物還是共價化合物
	D．	強電解質(zhì)易溶于水，弱電解質(zhì)難溶于水

12．除去下列溶液中的雜質(zhì)（括號內(nèi)是雜質(zhì)），下列選項中所用試劑錯誤的是（　　）

	A．	NaOH[Ba（OH）2]：使用Na2SO4溶液		B．	KOH（K2SO4）：使用Ba（OH）2溶液
	C．	NaCl（Na2SO4）：使用Ba（NO3）2溶液		D．	HNO3（HCl）：使用AgNO3溶液

11．在一個固定體積的密閉容器中，加入2mol A和1mol B，發(fā)生反應(yīng)2A（g）+B（g）═2C（g）達到平衡時，C的物質(zhì)的量濃度為Kmol/L，若維持容器體積和溫度不變，按下列配比作為起始物質(zhì)：
a.4molA+2molB；b.2molA+1molB+2molC；c.2molC+1molB；d.2molC；e.1molA+0.5molB+1molC．
（1）達列平衡后，C的物質(zhì)的量濃度仍是Kmol/L的是de（填字母）．
（2）a項平衡時，c（C）與2Kmol/L的關(guān)系是相等．
（3）平衡時各選項中C的平衡濃度c（C）的大小順序a=b＞c＞d=e．

10．某課外活動小組實驗測得某硅酸鹽所含氧化物的質(zhì)量分數(shù)如下表：

氧化物	CaO	Al2O3	SiO2	H2O
質(zhì)量分數(shù)	0.1420	0.2602	0.4592	0.1378

請你通過計算，寫出該硅酸鹽的普通化學式和氧化物表達式：
①普通化學式CaAl₂Si₃O₁₀•3H₂O（或CaAl₂H₆Si₃O₁₃）；
②氧化物表示式CaO•Al₂O₃•3SiO₂•3H₂O．