11．實(shí)驗(yàn)室中需要配制1mol/L的NaCl溶液970mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格是（　�。�

	A．	950mL 容量瓶		B．	500mL容量瓶
	C．	1000mL 容量瓶		D．	任意規(guī)格的容量瓶

10．在一定條件下，科學(xué)家利用從煙道氣中分離出的CO₂與太陽能電池電解水產(chǎn)生的H₂合成甲醇，其過程如圖所示，試回答下列問題：

（1）該合成路線對(duì)于環(huán)境保護(hù)的價(jià)值在于減少煙道氣中二氧化碳排放到空氣中造成溫室效應(yīng)．
（2）15～20%的乙醇胺（HOCH₂CH₂NH₂）水溶液具有弱堿性，上述合成線路中用作CO₂吸收劑．用離子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱堿性的原因：HOCH₂CH₂NH₂+H₂O?HOCH₂CH₂NH₃⁺+OH^-；．
（3）CH₃OH（l）、H₂的燃燒熱分別為：△H=-725.5kJ/mol、△H=-285.8kJ/mol，寫出工業(yè)上以CO₂、H₂合成CH₃OH的熱化學(xué)方程式：CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（l）+H₂O（l）△H=-131.9KJ/mol．
（4）據(jù)報(bào)道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇也已成為現(xiàn)實(shí)．
2CO₂（g）+6H₂（g），CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）；下列敘述正確的是acd．
a．使用催化劑可能大大提高生產(chǎn)效率
b．反應(yīng)需在300℃進(jìn)行可推測(cè)該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
c．充入過量CO₂氣體可提高H₂的轉(zhuǎn)化率
d．從平衡混合氣體中分離出CH₃CH₂OH和H₂O可提高CO₂和H₂的利用率
（5）在一定體積的密閉容器中，CO₂和H₂也可以進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
CO₂（g）+H₂（g）           CO（g）+H₂O（g），
其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如表所示：

T/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列問題：
①該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
②能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是BC．
A．容器中壓強(qiáng)不變        B．混合氣體中c（CO）不變      C．v（H₂）_正=v（H₂O）_逆
D．c（CO）=c（H₂） E．混合氣體的密度保持不變    F．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
③在800℃時(shí)，發(fā)生上述反應(yīng)，某一時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為c（CO₂）為2mol/L，c（H₂）為 1.5mol/L，c（CO） 為 1mol/L，c（H₂O） 為 3mol/L，則下一時(shí)刻，反應(yīng)向逆向移動(dòng)（填“正向”“逆向”或“不”）．

9．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	0.1 mol•L-1的硫酸銨溶液中：c（SO42-＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
	B．	0.1 mol•L-1的硫化鈉溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）
	C．	1.0×l0-3mol/L鹽酸的pH=3.0，1.0×10-8mol/L鹽酸的pH=8.0
	D．	常溫下，1mLpH=1的鹽酸與l00mL pH=11的NaOH溶液混合后，溶液的pH=7

8．在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　�。�

	①	由水電離的c（H+）=l×l0-14mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-
	②	能使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、NH4+、I-、NO3-
	③	Kw/c（H+）=0.1mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-
	④	FeCl2溶液：K+、Na+、SO42-、AlO2-

A．

①

B．

②

C．

③

D．

④

7．氯氣是工業(yè)生產(chǎn)中的重要原料，含氯消毒劑在生活中有著廣泛的用途．
（1）工業(yè)生產(chǎn)通過電解飽和食鹽水獲取大量氯氣，化學(xué)方程式為2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑
（2）氯氧化法是在酸性條件下，用Cl₂將廢水中的CN^-氧化成無毒的氣體．該反應(yīng)的離子方程式為5Cl₂+2CN^-+8OH^-═10Cl^-+N₂↑+2CO₂↑+4H₂O．
（3）氯胺（NH₂Cl）消毒法是在用液氯處理自來水的同時(shí)通入少量氨氣，發(fā)生反應(yīng)：
Cl₂+NH₃═NH₂Cl+HCl，生成的NH₂Cl能部分水解重新生成HClO，起到消毒殺菌的作用．氯胺水解的化學(xué)方程式為NH₂Cl+H₂O?NH₃+HClO．
（4）氯氣可用于制取84消毒液（有效成分為NaClO），離子方程式為Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
（5）下列措施能增強(qiáng)84消毒液殺菌能力的是A．
A．加入適量醋酸　 B．加入適量亞硫酸　 C．加入少量NaOH粉末
（6）84消毒液不能用于消毒鋼鐵（含F(xiàn)e、C）制品，因?yàn)橐装l(fā)生電化學(xué)腐蝕，其正極的反應(yīng)式為ClO^-+2e^-+H₂O=Cl^-+2OH^-．

6．已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：CaSO₄（s）+CO（g）?CaO（s）+SO₂（g）+CO₂（g）△H₁=218.4kJ•mol^-1（反應(yīng)Ⅰ）；CaSO₄（s）+4CO（g）?CaS（s）+4CO₂（g）△H₂=-175.6kJ•mol^-1（反應(yīng)Ⅱ）．假設(shè)某溫度下，反應(yīng)Ⅰ的速率（v₁）大于反應(yīng)Ⅱ的速率（v₂），則下列反應(yīng)過程能量變化示意圖正確的是（　�。�

	A．			B．
	C．			D．

5．如圖所示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（　　）

	A．	圖甲表示使用催化劑后，該反應(yīng)的△H變小
	B．	圖乙表示反應(yīng)NO（g）+CO（g）?$\frac{1}{2}$N2（g）+CO2（g）△H=-373.4kJ•mol-1反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化
	C．	圖丙表示反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g）中H2的轉(zhuǎn)化率隨壓強(qiáng)的變化
	D．	圖丁表示在飽和Na2SO4溶液中逐步加BaCO3固體后，溶液中c（${SO}_{4}^{2-}$）的濃度變化

4．氯氣是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要的應(yīng)用．請(qǐng)你根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題：
Ⅰ．把氯氣通入紫色石蕊溶液中，可以觀察到的現(xiàn)象是先變紅后褪色；
氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸（HClO）具有殺菌作用，常用于自來水消毒．請(qǐng)寫出氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cl₂+H₂O═HCl+HClO．
Ⅱ．某化學(xué)興趣小組計(jì)劃用氯氣和氫氧化鈉制取簡(jiǎn)易消毒液．
（1）其反應(yīng)原理為（用化學(xué)方程式表示）：Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O．
（2）某同學(xué)幫助水質(zhì)檢測(cè)站配制480mL 0.5mol•L^-1 NaOH溶液以備使用：
①該同學(xué)應(yīng)稱取NaOH固體10.0g；
②上述實(shí)驗(yàn)需要的儀器有天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、500mL容量瓶．
（3）取上述配制的NaOH溶液0.04L才能與0.224L氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）恰好完全反應(yīng)．

3．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組對(duì)鈉與水的反應(yīng)進(jìn)行了研究，他們?cè)O(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置．請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出Na與H₂O反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑．
（2）在點(diǎn)燃H₂之前必須先檢驗(yàn)純度，方法是用向下排空氣法收集一試管氫氣，用大拇指堵住試管口，移近火焰，移開大拇指點(diǎn)火，若聽到輕微的“撲哧”聲，則表明氫氣純凈．
（3）實(shí)驗(yàn)小組在點(diǎn)燃用上述裝置制得的H₂時(shí)，①③④組獲得成功，②組卻失敗了．他們經(jīng)過分析認(rèn)為失敗的原因是Na與H₂O的反應(yīng)速率太快，Na的用量太少，于是他們準(zhǔn)備增加鈉的用量，可老師說太危險(xiǎn)，你認(rèn)為危險(xiǎn)的原因是較多的鈉與水反應(yīng)放出大量的熱，使試管內(nèi)H₂與O₂的混合氣體燃燒而發(fā)生爆炸．
（4）實(shí)驗(yàn)小組查得鈉、苯、水的密度分別為0.97g•mL^-1、0.88g•mL^-1、1.00g•mL^-1，并據(jù)此對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了改進(jìn)（如圖）．在改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)中，H₂的生成速率減慢，原因是鈉比水輕，比苯重，落在苯、水交界處．Na與H₂O反應(yīng)產(chǎn)生的H₂使鈉浮起，脫離水面，反應(yīng)停止；當(dāng)鈉表面的H2逸出，鈉又回落，與水反應(yīng)．如此反復(fù)，就可減慢Na與水的反應(yīng)速率．

2．某學(xué)生應(yīng)用如圖所示的裝置來研究物質(zhì)的性質(zhì)，其中氣體X的主要成分是氯氣，雜質(zhì)是空氣和水蒸氣．回答下列問題：

（1）該項(xiàng)研究（實(shí)驗(yàn)）的主要目的是比較干燥C1₂與濕潤(rùn)C(jī)1₂誰有漂白性（或探究C1₂與水反應(yīng)）．
（2）濃H₂SO₄的作用是吸收氣體X中的水（干燥氯氣），與研究目的直接相關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是B中的布條不褪色，C中的布條褪色
（3）該實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)上存在的缺陷為沒有尾氣處理裝置，造成環(huán)境污染，在上圖的D處畫出能克服該缺陷的裝置．寫出該裝置發(fā)生的反應(yīng)方程式Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．
（4）實(shí)驗(yàn)室保存飽和氯水的方法是在陰涼處置于棕色試劑瓶中密封保存．
（5）將石蕊試液滴到新制氯水中的現(xiàn)象石蕊試液先變紅后褪色，原因是氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸具有酸性可使石蕊變紅，次氯酸具有漂白性，則可使變紅后溶液褪色．
（6）漂白粉在空氣中久置失效的原因（用化學(xué)方程式表示）Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO、2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O₂↑．
（7）用滴管將新制的飽和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，當(dāng)?shù)蔚阶詈笠坏问羌t色突然褪去，產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因可能有兩種第一種是由于氯氣與NaOH溶液反應(yīng)生成兩種鹽，堿性減弱；第二種是由于過量氯氣生成的HClO的漂白性將溶液變成無色．簡(jiǎn)述怎樣用實(shí)驗(yàn)證明紅色褪去的原因是第一種還是第二種：向無色溶液中再滴加NaOH溶液，若不再出現(xiàn)紅色，應(yīng)為原因②，若再出現(xiàn)紅色，則為原因①．