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科目: 來源: 題型:填空題

4.金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應用廣泛.
(1)基態(tài)Ni原子的價電子排布式為3d84s2
(2)金屬鎳能與CO形成配合物Ni(CO)4,寫出與CO互為等電子體(原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同)的一種分子和一種離子的化學式N2、CN-
(3)很多不飽和有機物在Ni催化下可與H2發(fā)生加成反應.如①CH2=CH2、②HC≡CH、③、④HCHO,其中碳原子采取sp2雜化的分子有①③④(填物質(zhì)序號),HCHO分子的立體結構為平面三角形.
(4)Ni2+和Fe2+的半徑分別為69pm和78pm,則熔點NiO>FeO(填“<”或“>”);
(5)金屬鎳與鑭(La)形成的合金是一種良好的儲氫材料,其晶胞結構示意圖如圖所示.該合金的化學式為LaNi5或Ni5La.

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科目: 來源: 題型:填空題

3.請完成下列各題:
(1)前四周期元素中,基態(tài)原子中未成對電子數(shù)與其所在周期數(shù)相同的元素有5種.
(2)某元素的正三價離子的3d亞層為半充滿,該元素的元素符號為Fe,其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2
(3)NCl3和BCl3中心原子的雜化方式分別為sp3和sp2.第一電離能介于N、B之間的第二周期元素有3種,這幾種元素的第一電離能由大到小的順序為O>C>Be.
(4)如圖為石墨晶胞結構示意圖,該晶胞中含有C原子的個數(shù)為4.

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科目: 來源: 題型:選擇題

2.下列說法正確的是( 。
A.兩種元素構成的共價化合物分子中的化學鍵一定都是極性鍵
B.離子化合物中可以含有共價鍵,但共價化合物中一定不含離子鍵
C.非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物
D.非極性分子中,一定含有非極性鍵

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科目: 來源: 題型:選擇題

1.已知下列各種元素中A、B兩元素的原子序數(shù),其中可形成AB2型離子化合物的是( 。
①6和8         ②12和17       ③20和9        ④11和17.
A.①③B.①②C.②③D.③④

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科目: 來源: 題型:選擇題

20.下列各組表述中,兩個微粒屬于同種元素原子的是( 。
A.M層全充滿而N層為4s2的原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2 的原子
B.2p能級有一個未成對電子的基態(tài)原子和原子的價電子排布為2s22p5
C.3p能級有一個空軌道的基態(tài)原子和核外電子的排布為1s22s22p63s23p2
D.最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/5的原子和價電子排布為4s24p1的原子

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科目: 來源: 題型:填空題

19.已知 X、Y、Z、Q、R、E六種元素中,原子序數(shù)X<Y<Z<Q<R<E,其結構或性質(zhì)信息如下表.
元素結構或性質(zhì)信息
X原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù).
Y原子核外的L層有3個未成對電子.
Z在元素周期表的各元素中電負性僅小于氟.
Q單質(zhì)常溫、常壓下是氣體,原子的M層上有1個未成對的p電子.
R核電荷數(shù)是Y與Q的核電荷數(shù)之和
E原子序數(shù)比R大3
請根據(jù)信息回答有關問題:
(1)元素Y的原子核外共有7種不同運動狀態(tài)的電子,有3種不同能級的電子.
(2)X、Y、Z三種元素的電負性由高到低的排列次序依次為(寫元素符號)O、N、C.
(3)X、Z、Q元素均表現(xiàn)最低化合價時的三種氫化物中,沸點由高到低的排列次序依次為(寫化學式)H2O>HCl>CH4
(4)R的最高化合價為+6.R的一種配合物的化學式為RCl3•6H2O.已知0.01molRCl3•6H2O在水溶液中用過量硝酸銀溶液處理,產(chǎn)生0.02mol AgCl沉淀.此配合物最可能是B.
A.[R(H2O)6]Cl3                     B.[R(H2O)5Cl]Cl2•H2O
C.[R(H2O)4Cl2]Cl•2H2O              D.[R(H2O)3Cl3]•3H2O
(5)元素E能形成八面體構型的配合物離子[E(YH3xQ2]+,則中心離子為(寫化學式)Co3+,配位體為(寫化學式)NH3和Cl-,x 的值為4.

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科目: 來源: 題型:填空題

18.今有aX、bY、cZ三種元素,
已知:①各原子序數(shù)a、b、c均小于20,且a+b+c=25; 
②元素Y的原子價電子構型為ns2npn+2; 
③X和Y在不同條件下可形成X2Y和X2Y2兩種化合物,Y和Z在不同條件下可形成ZY和ZY2兩種化合物; 
④Z的硫化物的相對分子質(zhì)量與Z氯化物的相對分子質(zhì)量之比為38:77;
回答下列問題:
(1)X:鈉(寫元素名稱);Z的價電子排布圖為:
(2)X2Y2的電子式,屬于離子 化合物(填“離子”或“共價”).
(3)Z的硫化物的VSEPR模型為直線形,分子空間構型為直線形;Z的氯化物的VSEPR模型和分子空間構型分別是正四面體、正四面體,其中Z原子分別以sp、sp3雜化軌道成鍵,根據(jù)原子軌道成鍵方式分,Z的硫化物分子中含有的鍵的種類及數(shù)目是2個σ鍵和2個π鍵.

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科目: 來源: 題型:解答題

17.用含少量鐵的氧化物的氧化銅制取氯化銅晶體(CuCl2•xH2O).有如下操作:

已知:在pH為4~5時,F(xiàn)e3+幾乎完全水解而沉淀,而此時Cu2+卻幾乎不水解.
(1)能檢驗溶液A中Fe3+的試劑為①(填編號,下同)能檢驗溶液A中Fe2+的試劑
為⑤
①KSCN   ②KSCN+Cl2   ③NaOH  ④(NH42S   ⑤KMnO4
(2)欲測定溶液A中的Fe2+的濃度,實驗前,首先要配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL,配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、藥匙、250mL容量瓶外,還需膠頭滴管,下列滴定方式中(夾持部分略去),最合理的是a(填序號)

寫出滴定反應的離子方程式5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
(3)若B溶液為25℃且pH=3,則B溶液的c(Fe3+)=4.0×10-5mol•L-1(已知25℃,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38).要得到較純的產(chǎn)品,在B中加入試劑可選用CuO或Cu(OH)2 或CuCO3(填物質(zhì)的化學式).
(4)為了測定制得的氯化銅晶體(CuCl2•xH2O)中x的值,某興趣小組設計了如下實驗方案:稱取mg晶體溶于水,加入足量氫氧化鈉溶液、過濾、沉淀洗滌后用小火加熱至質(zhì)量不再減輕為止,冷卻,稱量所得固體的質(zhì)量為ng.據(jù)此計算得x=$\frac{80m-135n}{18n}$(用含m、n的代數(shù)式表示).

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科目: 來源: 題型:解答題

16.乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素質(zhì)的成分之一,具有香蕉的香味,實驗室制備乙酸異戊酯的反應裝置示意圖如圖1和有關數(shù)據(jù)如下:
相對原子質(zhì)量密度/(g.cm-3沸點/℃水中溶解性
異戊醇880.813131微溶
乙酸601.0492118
乙酸異戊醇1300.8670142難溶

實驗步驟:
在A中加入6.6g的異戊醇,6.0g的乙酸、數(shù)滴濃硫酸和2~3片碎瓷片,開始緩慢加熱A,回流50分鐘,反應液冷至室溫.
分離提純:
將反應液倒入分液漏斗中,分別用飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌,分出的產(chǎn)物加入少量無水氯化鈣顆粒,靜置一段時間后除去氯化鈣,最終通過蒸餾,收集140~143℃餾分,得乙酸異戊酯3.9g.
回答下列問題:
(1)裝置B的名稱是:球形冷凝管
(2)加入碎瓷片的作用是防止暴沸,如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片,應該采取的正確操作是B(填正確答案標號).
A.立即補加  B.冷卻后補加  C.不需補加   D.重新配料
(3)在洗滌操作中,用飽和碳酸氫鈉溶液洗滌的主要目的是:洗掉醋酸和硫酸;
(4)分液漏斗在使用前須清洗干凈并檢漏,分液操作中,應充分振蕩,然后靜置,待分層后C(填標號),
A.直接將乙酸異戊酯從分液漏斗上口倒出
B.直接將乙酸異戊酯從分液漏斗下口放出
C. 先將水層從分液漏斗的下口放出,再將乙酸異戊酯從上口放出
D.先將水層從分液漏斗的下口放出,再將乙酸異戊酯從下口放出
(5)分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是_干燥(或除水).
(6)在蒸餾操作中,儀器選擇及安裝都正確的是如圖2:d(填標號)
(7)本實驗的產(chǎn)率是:40%.

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15.(1)合成氨工業(yè)的核心反應是N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=Q kJ•mol-1.反應過程中能量變化如圖1所示,回答下列問題.

①在反應體系中加入催化劑,反應速率增大,E1的變化:E1減小,(填“增大”、“減小”或“不變”).
②在500℃、2×107 Pa和催化劑條件下向一密閉容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2,充分反應后,放出的熱量<(填“<”、“>”或“=”)46.2kJ.
③關于該反應的下列說法中,正確的是C(填字母).
A.△H>0,△S>0  B.△H>0,△S<0
C.△H<0,△S<0D.△H<0,△S>0
(2)如圖2是二甲醚(CH3OCH3)燃料電池的工作原理示意圖.請回答下列問題:
①B電極上的電極反應式是CH3OCH3+3H2O-12e-═2CO2+12H+;
②若燃料電池中通入二甲醚(沸點為-24.9℃)的速率為2.24L•min-1(標準狀況),以該燃料電池作為電源,電解2mol•L-1 CuCl2溶液500mL(兩電極均為惰性電極),則通電30s后理論上陽極可析出15.98g 氯氣(假設整個過程中,能量利用率為75%).(保留小數(shù)點后兩位數(shù)字)

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同步練習冊答案