12．書寫下列方程式：向澄清的苯酚鈉濃溶液中通入CO₂氣體．

11．寫出下列有機物的系統(tǒng)命名或結(jié)構(gòu)簡式：
（1）CH₃CH（CH₃）C（CH₃）₂（CH₂）₂CH₃2，3，3-三甲基己烷．
（2）3，4-二甲基-4-乙基庚烷CH₃CH₂CH（CH₃）C（CH₃）（CH₂CH₃）CH₂CH₂CH₃．

10．能把氫硫酸、苯酚溶液、乙酸溶液、苯和已烯五種液體區(qū)別開的一種試劑為（　�。�

A．

Na2CO3溶液

B．

溴水

C．

新制氫氧化銅

D．

福爾馬林

9．已知戊基共有八種，則分子式為C₆H₁₂O₂的酸有幾種（　　）

A．

3種

B．

4種

C．

8種

D．

6種

8．“達菲”瑞士羅氏制藥公司生產(chǎn)的一種治療禽流感和甲型H1N1流感（豬流感）的特效藥．達菲的主要有效成分莽草酸是從中國百姓常見的調(diào)味料八角茴香中提取出來的．莽草酸的結(jié)構(gòu)式如圖，下列說法正確的是（　　）

	A．	它能使溴水褪色
	B．	遇FeCl3溶液呈紫色
	C．	它不能發(fā)生消去反應(yīng)
	D．	1mol莽草酸跟足量的鈉反應(yīng)可以得到4molH2

7．3mol乙炔跟5mol氫氣在密閉容器中反應(yīng)，當其達到平衡時，生成amol乙烯，將平衡混合氣體完全燃燒生成CO₂和H₂O，所需氧氣的物質(zhì)的量是（　�。�

A．

6mol

B．

10mol

C．

3amol

D．

3mol

6．下列各組物質(zhì)，可以直接用分液漏斗分離的是（　�。�

A．

酒精和碘

B．

水和溴苯

C．

乙醇和水

D．

硝基苯和苯

5．制純堿包括石灰石分解、粗鹽水精制、氨鹽水碳酸化等基本步驟．完成下列計算：
（1）CaCO₃質(zhì)量分數(shù)為0.90的石灰石100kg完成分解產(chǎn)生CO₂20160L（標準狀況下）．
（2）石灰窯中，該石灰石100kg與焦炭混合焙燒，產(chǎn)生CO₂ 29120L（標準狀況下），如果石灰石中碳酸鈣完全分解，且焦炭完全燃燒，不產(chǎn)生CO，則焦炭的物質(zhì)的量為400mol．
（3）已知粗鹽水含MgCl₂ 6.80mol/m³，含CaCl₂ 3.00mol/m³．向粗鹽水中加入Ca（OH）₂除鎂離子：MgCl₂+Ca（OH）₂═Mg（OH）₂↓+CaCl₂，然后加入Na₂CO₃除鈣離子．處理上述粗鹽水10m³，至少需要加Na₂CO₃10388g．
（4）如果用碳酸化尾氣（含NH₃體積分數(shù)為0.100、CO₂體積分數(shù)0.040）代替碳酸鈉，發(fā)生如下反應(yīng)：Ca²⁺+2NH₃+CO₂+H₂O═CaCO₃↓+2NH₄⁺．處理上述10m³粗鹽水至少需要通入54880L（標準狀況下）碳酸化尾氣．

4．已知實驗室制取C1₂的反應(yīng)為：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，又已知Pb的化合價只有+2、+4，且+4價的Pb具有強氧化性，也能氧化濃鹽酸生成C1₂；
（1）寫出PbO₂與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式PbO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PbCl₂+Cl₂↑+2H₂O，其中表現(xiàn)還原性的HCl與表現(xiàn)酸性的HCl的物質(zhì)的量之比為1：1．
（2）PbO₂不穩(wěn)定，隨溫度升高按下列順序逐步分解：PbO₂→Pb₂O₃→Pb₃O₄→PbO．若加熱分解后所得到的固體全部為Pb₃O₄，現(xiàn)將a molPbO₂加熱分解，則加熱過程中放出O₂$\frac{22.4a}{3}$L（標準狀況下）；
（3）已知PbSO₄不溶于水，但可溶于醋酸銨溶液，反應(yīng)方程式如下：PbSO₄+2CH₃COONH₄═（CH₃COO）₂Pb+（NH₄）₂SO₄．
①PbSO₄與CH₃COONH₄能進行反應(yīng)的原因是符合了復(fù)分解反應(yīng)條件之一的生成了難電離物質(zhì)或弱電解質(zhì)，現(xiàn)將Na₂S溶液與醋酸鉛溶液混合有沉淀生成，則其反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為（CH₃COO）₂ Pb+S^2-=PbS↓+2CH₃COO^-．
②已知+2價Sn的化合物具有強還原性．等物質(zhì)的量的PbO₂和SnO的混合物溶于過量的稀硫酸中，溶液中存在的主要金屬陽離子是D（填序號）．
A．Pb²⁺         B．Pb⁴⁺          C．Sn²⁺         D．Sn⁴⁺．

3．如圖1，2為兩套實驗裝置．

（1）寫出下列儀器的名稱：①蒸餾燒瓶；②冷凝管．
（2）儀器①～④中，使用時必須檢查是否漏水的有④．（填序號）
（3）若利用裝置圖1制取蒸餾水，還缺少的儀器是酒精燈，將儀器補充完整后進行實驗，冷卻水從g口進．
（4）現(xiàn)需配制1.0mol•L^-1的NaOH溶液240mL，其中裝置圖2是某同學(xué)配制此溶液時轉(zhuǎn)移操作的示意圖，圖中有兩處錯誤分別是未用玻璃棒引流、未采用250ml容量瓶．
（5）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：
①稱量  ②計算  ③溶解  ④倒轉(zhuǎn)搖勻  ⑤轉(zhuǎn)移  ⑥洗滌  ⑦定容  ⑧冷卻
其正確的操作順序為②①③⑧⑤⑥⑦④．
（6）某同學(xué)欲稱量一定量的NaOH固體，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖3．燒杯的實際質(zhì)量為27.4g，該同學(xué)應(yīng)稱量10.0g NaOH．
（7）在配制過程中，如果其他操作都是正確的，下列操作會引起濃度偏高的是④．
①沒有洗滌燒杯和玻璃棒   ②轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量溶液灑到容量瓶外面   ③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水   ④定容時俯視刻度線    ⑤定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液體積低于刻度線，再補加少量蒸餾水至刻度線．