13．在密閉容器中，反應(yīng)2HI?H₂+I₂△H＞0，當達到平衡時，欲使混合氣體顏色加深，可采取的措施有（　�。�

	A．	減小容器體積		B．	降低溫度
	C．	加入催化劑		D．	恒容下充入HI氣體

12．下列離子方程式正確的是（　　）

	A．	銅與硝酸銀溶液反應(yīng)        Cu+Ag+═Cu2++Ag
	B．	CH3COOH溶液與NaOH溶液反應(yīng)     H++OH-═H2O
	C．	碳酸鎂與稀H2SO4反應(yīng)       MgCO3+2H+═Mg2++H2O+CO2↑
	D．	石灰乳與稀鹽酸反應(yīng)        H++OH-═H2O

11．對牙膏的探究要用到許多化學知識．
（1）下表列出了三種牙膏的摩擦劑，請在表中填寫三種摩擦劑所屬的物質(zhì)類別．

牙膏	兩面針兒童牙膏	珍珠王防臭牙膏	中華透明牙膏
摩擦劑	氫氧化鋁	碳酸鈣	二氧化硅
摩擦劑的物質(zhì)類別（指酸、堿、鹽、氧化物、兩性氫氧化物）

（2）根據(jù)你的推測，牙膏摩擦劑的溶解性是難溶（填“易溶”或“難溶”）．
（3）牙膏中的摩擦劑碳酸鈣可以用石灰石來制備，某學生設(shè)計了一種實驗室制備碳酸鈣的實驗方案，其流程圖為：[石灰石]$\stackrel{①高溫}{→}$[生石灰]$\stackrel{②加水}{→}$[石灰水]$\stackrel{③加Na_{2}CO_{3}溶液}{→}$[碳酸鈣]
請寫出上述方案中有關(guān)反應(yīng)的化學方程式，并注明反應(yīng)類型：
①CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO₂↑+CaO　分解反應(yīng)；
②CaO+H₂O═Ca（OH）₂　化合反應(yīng)；
③Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH　復分解反應(yīng)．
（4）請你仍用石灰石作原料（其他試劑自選），設(shè)計實驗室制備碳酸鈣的另一種實驗方案，依照（3）所示，將你的實驗方案用流程圖表示出來：
石灰石-→
你設(shè)計的方案的優(yōu)點為：反應(yīng)條件簡單，易于操作，所得產(chǎn)品純度高．
（5）檢驗牙膏中是否含有碳酸鈣的實驗方法是：取少量樣品，加入稀鹽酸，觀察有無使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生，若有，則含CaCO₃，否則不含．

10．工業(yè)上生產(chǎn)高氯酸時，還同時生產(chǎn)一種常見的重要含氯消毒劑和漂白劑亞氯酸鈉（NaClO₂），工藝流程如下：
已知：①NaHSO₄溶解度隨溫度的升高而增大，適當條件下可結(jié)晶析出．
②高氯酸是至今為止人們已知酸中的最強酸，沸點90℃．請回答下列問題：
（1）冷卻的目的是降低NaHSO₄的溶解度，使NaHSO₄結(jié)晶析出，能用蒸餾法分離出高氯酸的原因是高氯酸的沸點低．反應(yīng)器Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為3NaClO₃+3H₂SO₄（濃）═HClO₄+2ClO₂↑+3NaHSO₄+H₂O，
（2）反應(yīng)器Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2ClO₂+SO₂+4OH^-=2ClO₂^-+SO₄^2-+2H₂O．
（3）通入反應(yīng)器Ⅱ中的SO₂用另一物質(zhì)H₂O₂代替，同樣能生成NaClO₂，雙氧水此時體現(xiàn)了還原性．
（4）Ca（ClO）₂、ClO₂、NaClO、NaClO₂等含氯化合物都是常用的消毒劑和漂白劑是因為它們都具有強氧化性，請寫出工業(yè)上用氯氣和NaOH溶液生產(chǎn)另一種消毒劑NaClO的離子方程式Cl₂+2OH^-═ClO^-+Cl^-+H₂O．

9．已知甲烷（CH₄）燃料電池，用KOH溶液作電解質(zhì)，則：
（1）負極電極反應(yīng)式：CH₄+10OH^--8e^-═CO₃^2-+7H₂O
（2）正極電極反應(yīng)式：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-
（2）總反應(yīng)式：CH₄+2O₂+2OH^-═CO₃^2-+3H₂O．

8．一定溫度下，向2L的密閉容器中充入2molPCl₃（g）和1molCl₂（g），發(fā)生反應(yīng)：PCl₃（g）+Cl₂（g）?PCl₅（g），5min達平衡，PCl₃（g）的轉(zhuǎn)化率為20%，并且放出37.2kJ的熱量，請回答下列問題：
（1）前5min內(nèi)，v（Cl₂）=0.04mol•L^-1•min，此溫度下，平衡常數(shù)K=0.83．
（2）下列哪個圖象能正確說明上述反應(yīng)在進行到t₁時刻時，達到平衡狀態(tài)AB．

（3）若將上恒溫容器換成絕熱容器，則PCl₃（g）的轉(zhuǎn)化率＜20%（填“＞”“＜”或“=”），平衡常數(shù)K減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）．
（4）PCl₅與足量的水能完全水解生成兩種酸，該反應(yīng)的化學方程式是PCl₅+4H₂O=H₃PO₄+5HCl．
（5）已知：H₃PO₄的電離平衡常數(shù)：Ka₁=7.52×10^-3，Ka₂=6.23×10^-8，Ka₃=2.2×10^-13；H₂CO₃的電離平衡常數(shù)：Ka₁=4.3×10^-7，Ka₂=5.61×10^-11，將H₃PO₄的溶液逐滴加入到過量的Na₂CO₃的溶液中，請寫出可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式H₃PO₄+2CO₃^2-=HPO₄^2-+2HCO₃^-．

7．已知：

藥品名稱	熔點/℃	沸點（℃）	密度g/cm3	溶解性
丁醇	-89.5	117.7	0.8098	微溶于水、溶于濃硫酸
1-溴丁烷	-112.4	101.6	1.2760	不溶于水和濃硫酸

根據(jù)題意完成填空：
（一）制備1-溴丁烷粗產(chǎn)品：在下圖裝置的圓底燒瓶中依次加入NaBr，10mL正丁醇，2粒沸石，分批加入1：1的硫酸溶液，搖勻，加熱30min．化學方程式：NaBr+H₂SO₄+CH₃CH₂CH₂CH₂OH→CH₃CH₂CH₂CH₂Br+NaHSO₄+H₂O

（1）圖1反應(yīng)裝置中加入沸石的目的是防止暴沸．配制體積比為1：1的硫酸所用的定量儀器為b（選填編號）
a．天平   b．量筒   c．容量瓶   d．滴定管
（2）冷凝管的進水方向為下進上出，這樣選擇的原因是能更充分冷凝．
（3）圖2裝置中，能代替上圖中最后收集裝置的是ABD（填序號）．
（4）若用濃硫酸進行實驗，有機層中會呈現(xiàn)棕黃色，除去其中雜質(zhì)的正確方法是d選填編號）．
a．蒸餾  b．氫氧化鈉溶液洗滌  c．用四氯化碳萃取  d．用亞硫酸鈉溶液洗滌
（二）制備精品：將得到的粗1-溴丁烷依次用濃硫酸、水、10% 碳酸鈉、水洗滌后加入無水氯化鈣進行干燥，然后再將1-溴丁烷按圖3裝置蒸餾．
（5）收集產(chǎn)品時，控制的溫度應(yīng)在101.6℃左右；
（6）實驗制得的1-溴丁烷的質(zhì)量為10.895g，則正丁醇的產(chǎn)率為72.7%．

6．為了保護環(huán)境，充分利用資源，某研究小組通過如下簡化流程，將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣（鐵主要以Fe₂O₃存在）轉(zhuǎn)變成重要的化工原料FeSO₄（反應(yīng)條件略）．

活化硫鐵礦還原Fe³⁺的主要反應(yīng)為：FeS₂+7Fe₂（SO₄）₃+8H₂O═15FeSO₄+8H₂SO₄，不考慮其他反應(yīng)．請回答下列問題：
（1）第Ⅰ步H₂SO₄與Fe₂O₃反應(yīng)的離子方程式是Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O．
（2）檢驗第Ⅱ步中Fe³⁺是否完全還原，應(yīng)選擇C（填字母編號）．
A．KMnO₄溶液     B．淀粉-KI溶液     C．KSCN溶液
（3）第Ⅲ步加FeCO₃調(diào)溶液pH到5.8左右，然后在第Ⅳ步通入空氣使溶液pH降到5.2，此時Fe²⁺不沉淀，濾液中鋁、硅雜質(zhì)除盡．通入空氣引起溶液pH降低的原因是氧氣可以將Fe²⁺離子氧化為Fe³⁺離子，F(xiàn)e³⁺離子水解生成H⁺．
（4）FeSO₄在一定條件下可制得FeS₂（二硫化亞鐵）納米材料．該材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時的總反應(yīng)為4Li+FeS₂=Fe+2Li₂S，正極反應(yīng)式是FeS₂+4e^-=Fe+2S^2-．
（5）FeSO₄可轉(zhuǎn)化為FeCO₃，F(xiàn)eCO₃在空氣中加熱反應(yīng)可制得鐵系氧化物材料．已知25℃，101kPa時：4Fe（s）+3O₂（g）=2Fe₂O₃（s）△H=-1648kJ/mol；C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-392kJ/mol；2Fe（s）+2C（s）+3O₂（g）=2FeCO₃（s）△H=-1480kJ/mol．FeCO₃在空氣中加熱反應(yīng)生成Fe₂O₃的熱化學方程式是4FeCO₃（s）+O₂（g）=2Fe₂O₃（s）+4CO₂（g）△H=-260kJ/mol．
（6）假如燒渣中的鐵全部視為Fe₂O₃，其含量為p．將b kg質(zhì)量分數(shù)為c的硫酸加入到a kg燒渣中浸取，鐵的浸取率為q，其他雜質(zhì)浸出消耗的硫酸以及調(diào)pH后溶液呈微酸性所殘留的硫酸忽略不計．按上述流程，第Ⅲ步應(yīng)加入FeCO₃$\frac{58bc}{49}$-$\frac{377apq}{280}$ kg．

5．氯酸鎂[Mg（ClO₃）₂]常用作催熟劑、除草劑等，實驗室制備少量Mg（ClO₃）₂•6H₂O的流程如圖1：

已知：①鹵塊主要成分為MgCl₂•6H₂O，含有MgSO₄、FeCl₂等雜質(zhì)．
②四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如圖2所示．
（1）過濾所需要的主要玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯．
（2）加入BaCl₂的目的是除去SO₄^2-，加MgO后過濾所得濾渣的主要成分為BaSO₄和Fe（OH）₃．
（3）加入NaClO₃飽和溶液后發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為MgCl₂+2NaClO₃═Mg（ClO₃）₂+2NaCl↓，再進一步制取Mg（ClO₃）₂•6H₂O的實驗步驟依次為：①蒸發(fā)結(jié)晶；②趁熱過濾；③冷卻結(jié)晶；④過濾、洗滌．
（4）產(chǎn)品中Mg（ClO₃）₂•6H₂O含量的測定：
步驟1：準確稱量3.50g產(chǎn)品配成100mL溶液．
步驟2：取10.00mL于錐形瓶中，加入10.00mL稀硫酸和20.00mL 1.000mol•L^-1的FeSO₄溶液，微熱．
步驟3：冷卻至室溫，用0.100mol•L^-1 K₂Cr₂O₇溶液滴定剩余的Fe²⁺至終點，此過程中反應(yīng)的離子方程式為：Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O．
步驟4：將步驟2、3重復兩次，平均消耗K₂Cr₂O₇溶液15.00mL．
①寫出步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：ClO₃^-+6Fe²⁺+6H⁺=6Fe³⁺+Cl^-+3H₂O；
②產(chǎn)品中Mg（ClO₃）₂•6H₂O的質(zhì)量分數(shù)為78.3%．

4．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	在同溫同壓下，相同體積的任何氣體所含的原子數(shù)相同
	B．	相同條件下，N2和O2的混合氣體與等體積的N2所含原子數(shù)相等
	C．	等物質(zhì)的量的NH4+和OH-所含質(zhì)子數(shù)相等且電子數(shù)也相等
	D．	1mol 乙基中含有的電子數(shù)為18NA