3．設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）

	A．	1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NA
	B．	常溫下，0.1mol/L NH4NO3溶液中NO3-的數(shù)目為0.1NA
	C．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L CCl4中含有分子的數(shù)目為0.5NA
	D．	室溫下，56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個(gè)SO2分子

2．下列關(guān)于物質(zhì)應(yīng)用和組成的說法正確的是（　�。�

	A．	P2O5可用于干燥Cl2和NH3
	B．	NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中
	C．	CCl4不可用于鑒別溴水和碘水
	D．	Si和SiO2都用于制造光導(dǎo)纖維

1．已知，石墨在一定條件下可轉(zhuǎn)化為金剛石，已知12g石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石時(shí)，要吸收1.91kJ的熱量，據(jù)此判斷，下列說法中正確的是（　　）

	A．	由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的低
	B．	由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的高
	C．	由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的低
	D．	由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的高

20．在一定溫度下，可逆反應(yīng)X（g）+3Y（g）?2Z（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　　）

	A．	單位時(shí)間生成a mol X，同時(shí)生成3 a mol Y
	B．	Z的生成速率與Z的分解速率相等
	C．	X、Y、Z的濃度相等
	D．	X、Y、Z的分子個(gè)數(shù)比為1：3：2

19．可逆反應(yīng)mA（g）+nB（g）?xC（g）+yD（g），能夠改變反應(yīng)速率，同時(shí)能使平衡一定發(fā)生移動(dòng)的條件是（　�。�

A．

濃度

B．

溫度

C．

壓強(qiáng)

D．

催化劑

18．下列關(guān)于鋼鐵腐蝕的敘述正確的是（　　）

	A．	鋼鐵插入水中，水下部分比空氣與水交界處更容易腐蝕
	B．	鋼鐵在海水中比在河水中更易腐蝕，主要是由于海水中有大量電解質(zhì)
	C．	鋼鐵設(shè)備上連接銅塊可以防止鋼鐵腐蝕
	D．	鋼鐵設(shè)備與外加直流電源的正極相連可以防止鋼鐵腐蝕

17．已知：①C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H=-110.5kJ•mol^-1
②H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ•mol^-1．
則制備水煤氣的反應(yīng)C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）的△H為（　　）

A．

+262.6 kJ•mol-1

B．

-131.3 kJ•mol-1

C．

+131.3 kJ•mol-1

D．

-352.3 kJ•mol-1

16．氮元素可形成氫化物、鹵化物、氮化物、疊氮化物和配合物等多種化合物．
（1）肼（N₂H₄）可用作火箭燃料，其原理是：N₂O₄（l）+2N₂H₄（l）=3N₂（g）+4H₂O（g），若反應(yīng)中有4mol N-H鍵斷裂，則形成的π鍵有3mol，N₂H₄的沸點(diǎn)比C₂H₆的主要原因是N₂H₄間能形成分子間氫鍵．
（2）F₂和過量NH₃在銅催化作用下反應(yīng)生成NF₃，NF₃分子的空間構(gòu)型為三角錐形．
（3）鐵和氨氣在640℃可發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)物之一的晶胞結(jié)構(gòu)見圖．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：8Fe+2NH₃$\frac{\underline{\;640℃\;}}{\;}$2Fe₄N+3H₂．


（4）疊氮化鈉（NaN₃）分解反應(yīng)為：2NaN₃（s）=2Na（l）+3N₂（g），下列有關(guān)說法正確的是
c（填序號(hào)）．
a．常溫下，N₂很穩(wěn)定，是因?yàn)镹的電離能大
b．鈉晶胞結(jié)構(gòu)見圖2，每個(gè)晶胞含有5個(gè)鈉原子
c．第一電離能（I₁）：N＞O＞P＞S
d．NaN₃與KN₃結(jié)構(gòu)類似，晶格能：NaN₃＜KN₃
（5）配合物Y的結(jié)構(gòu)見圖3，Y中含有a b c d（填序號(hào)）；
a．極性共價(jià)鍵    b．非極性共價(jià)鍵    c．配位鍵    d．氫鍵
Y中碳原子的雜化方式有sp²、sp³．

15．氮元素可形成鹵化物、疊氮化物及絡(luò)合物等．
（1）氫疊氮酸（HN₃）是一種弱酸，它的酸性類似于醋酸，微弱電離出H⁺和N₃^-．
①與N₃^-互為等電子體的分子有：N₂O或CO₂或CS₂或BeCl₂，由此可推知N₃^-的立體構(gòu)型是直線型．
②疊氮化物、氰化物能與Fe³⁺及Cu²⁺及Co³⁺等形成絡(luò)合物，如：[Co（N₃）（NH₃）₅]SO₄、Fe（CN）₆^4-．寫出鈷原子在基態(tài)時(shí)的電子排布式：[Ar]3d⁷4s²；[Co（N₃）（NH₃）₅]SO₄中鈷離子的配位數(shù)為6；CN^-的電子式是．
（2）由疊氮化鈉（NaN₃）熱分解可得純N₂：2NaN₃（s）=2Na（l）+3N₂（g），有關(guān)說法正確的是BC （選填序號(hào)）
A．NaN₃與KN₃結(jié)構(gòu)類似，前者晶格能較小
B．第一電離能（I₁）：N＞P＞S
C．鈉晶胞結(jié)構(gòu)如圖1，該晶胞分?jǐn)?個(gè)鈉原子
D．氮?dú)獬�溫下很穩(wěn)定，是因?yàn)榈�的電�?fù)性大
（3）金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖2所示．面心立方晶胞和體心立方晶胞中實(shí)際含有的Fe原子個(gè)數(shù)之比為2：1．

14．原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、M、W為五種短周期元素．已知Y與Z、M與W分別同周期，X與M同主族；X、Z、M的質(zhì)子數(shù)之和等于Y、W的質(zhì)子數(shù)之和；X與Z、M與Z都可以分別形成A₂B、A₂B₂型的化合物；X與Y形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的相對(duì)分子質(zhì)量為17；Y、M、W的最高價(jià)氧化物的水化物，兩兩間都能發(fā)生反應(yīng)．下列說法正確的是（　�。�

	A．	M的單質(zhì)可用于從鈦、鋯等金屬的氯化物溶液中置換出鈦、鋯等單質(zhì)
	B．	由X、Y、Z三種元素形成的某種化合物的水溶液，可能呈堿性或酸性
	C．	由X、M與Z形成的化合物X2Z2和M2Z2中所含的化學(xué)鍵類型相同
	D．	含有W陽離子的某種鹽，可用作凈水劑