18．下列關(guān)于鋼鐵腐蝕的敘述正確的是（　�。�
A．鋼鐵插入水中，水下部分比空氣與水交界處更容易腐蝕
B．鋼鐵在海水中比在河水中更易腐蝕，主要是由于海水中有大量電解質(zhì)
C．鋼鐵設(shè)備上連接銅塊可以防止鋼鐵腐蝕
D．鋼鐵設(shè)備與外加直流電源的正極相連可以防止鋼鐵腐蝕

分析 A．空氣和水是鋼鐵發(fā)生腐蝕的條件；
B．鋼鐵混有少量的碳雜質(zhì)，在潮濕的空氣中容易形成原電池，海水中含有氯化鈉電解質(zhì)；
C．鐵、銅相連和合適的電解質(zhì)溶液能構(gòu)成原電池，鐵作負(fù)極；
D．電解池中陽極和電源正極連接，活性電極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)溶解；

解答 解：A．空氣和水是鋼鐵發(fā)生腐蝕的條件，其它條件相同時(shí)，氧氣濃度越大，鋼鐵腐蝕越嚴(yán)重，空氣和水交界處氧氣濃度大于水下，所以鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更不容易腐蝕，故A錯(cuò)誤；
B．原電池的構(gòu)成條件是：①有兩個(gè)活潑性不同的電極，②將電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩電極間構(gòu)成閉合回路，④能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)．河水中電解質(zhì)含量少，海水中含有大量的氯化鈉，所以鋼鐵在海水中比在河水中更易腐蝕，故B正確；
C．鐵、銅相連和合適的電解質(zhì)溶液能構(gòu)成原電池，鐵作負(fù)極，負(fù)極上鐵易失電子而被腐蝕，故C錯(cuò)誤；
D．鋼鐵設(shè)備與外加直流電源的負(fù)極相連可以防止鋼鐵腐蝕，鋼鐵設(shè)備與外加直流電源的正極相連反而會(huì)加快鋼鐵設(shè)備的腐蝕，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鋁、氮?dú)�、硅、二氧化硅性質(zhì)應(yīng)用，主要是化學(xué)腐蝕、陰極電保護(hù)的原理，題目較簡單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．設(shè)NA是阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．1molAl3+離子含有的電子數(shù)為3NA
B．1molCl2含有1 NA個(gè)原子
C．23g鈉在22.4L（標(biāo)況下）Cl2中反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)NA個(gè)
D．欲配制1.00L  1.00mol．L-1的NaCl溶液，可將 58.5gNaCl溶于 1.00L水中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．如圖所示：若關(guān)閉Ⅰ閥，打開Ⅱ閥，讓一種含Cl2的氣體經(jīng)過甲瓶后，通入乙瓶，布條不褪色；若關(guān)閉Ⅱ閥，打開Ⅰ閥再通入這種氣體，布條褪色．甲瓶中所盛的試劑可能是（　�。�
①濃硫酸②飽和氯化鈉溶液　③Na2SO3溶液�、茱柡虵eBr2溶液．
A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．同溫同壓，等質(zhì)量的O2和SO2，它們的物質(zhì)的量之比為2：1，密度之比為1：2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列比較正確的是（　　）
A．穩(wěn)定性：CH4＞NH3＞H2O＞HFB．熔沸點(diǎn)：CaO＞BaO＞NaCl＞KCl
C．熔沸點(diǎn)：Na＞Mg＞AlD．熔沸點(diǎn)：HF＜HCl＜HBr＜HI

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NA
B．常溫下，0.1mol/L NH4NO3溶液中NO3-的數(shù)目為0.1NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L CCl4中含有分子的數(shù)目為0.5NA
D．室溫下，56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個(gè)SO2分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．某學(xué)習(xí)小組為探究原電池工作原理，設(shè)計(jì)如圖裝置，下列敘述不正確的是（　�。�
A．a和b不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出
B．a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，鐵片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2++2eCu
C．a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，F(xiàn)e為負(fù)極，Cu為正極，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
D．無論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解，溶液均從藍(lán)色逐漸變成淺綠色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法不正確的是（　�。�
A．0.5mol H2O中含有的原子總數(shù)為1.5 NA
B．0.2mol O2 所占有的體積為4.48L
C．22g 二氧化碳?xì)怏w中所含有的分子數(shù)目為0.5 NA
D．100mL2mol/L的Na2CO3溶液中含有的Na+數(shù)目為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．CaO2難溶于水，溶于酸生成過氧化氫，在醫(yī)藥上用作殺菌劑、防腐劑等．
Ⅰ．CaO2制備原理：Ca（OH）2（s）+H2O2（aq）═CaO2（s）+2H2O（l）；△H＜0
不同濃度的H2O2對(duì)反應(yīng)生成CaO2產(chǎn)率的影響如表：
H2O2/%51015202530
CaO2/%62.4063.1063.2064.5462.4260.40
（1）分析題給信息，解釋H2O2濃度大于20%后CaO2產(chǎn)率反而減小的原因：H2O2濃度高，反應(yīng)速率快，反應(yīng)放熱使體系溫度迅速升高，加快H2O2發(fā)生分解．
Ⅱ．過氧化鈣中常含有CaO雜質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室可按以下步驟測(cè)定CaO2含量．
步驟1：準(zhǔn)確稱取0.04～0.05g過氧化鈣樣品，置于250mL的錐形瓶中；
步驟2：分別加入30mL蒸餾水和2mL鹽酸（3mol•L-1），振蕩使之溶解；
步驟3：向錐形瓶中加入5mL KI溶液（100g•L-1）；
步驟4：用硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，至溶液呈淺黃色，然后加入指示劑淀粉溶液，用硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液繼續(xù)滴定，直至溶液的藍(lán)色恰好消失且半分鐘內(nèi)顏色不變，記錄數(shù)據(jù)；
步驟5：平行測(cè)定3次，計(jì)算試樣中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．滴定時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI．
（2）過氧化鈣溶解時(shí)選用鹽酸而不選用硫酸溶液的原因是生成微溶的CaSO4覆蓋在過氧化鈣表面，使結(jié)果不準(zhǔn)確．
（3）加入KI溶液后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H2O2+2I-+2H+═I2+2H2O．
（4）請(qǐng)補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)步驟4中的內(nèi)容：加入指示劑淀粉溶液；直至溶液的藍(lán)色恰好消失且半分鐘內(nèi)顏色不變．

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