8．下列有關(guān)氣體體積的敘述中，正確的是（　�。�

	A．	一定溫度和壓強(qiáng)下，氣體體積的大小，由構(gòu)成氣體的分子大小決定
	B．	一定溫度和壓強(qiáng)下，氣體體積的大小，由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定
	C．	不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)也不同
	D．	氣體摩爾體積指1mol任何氣體所占的體積約為22.4L

7．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列物質(zhì)占體積最大的是（　�。�

A．

98g H2SO4

B．

1NA個(gè)CO2

C．

44.8LHCl

D．

6gH2

6．選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來，這種萃取劑應(yīng)具備的性質(zhì)是（　�。�

	A．	不溶于水，且必須易與碘發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
	B．	不溶于水，且比水更容易使碘溶解
	C．	不溶于水，且必須比水密度大
	D．	不溶于水，且必須比水密度小

5．下列對于“摩爾”的理解正確的是（　�。�

	A．	摩爾是國際科學(xué)界建議采用的一種物理量
	B．	摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡稱摩，符號為mol
	C．	摩爾可以把物質(zhì)的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來
	D．	國際上規(guī)定，0.012 kg碳原子所含有的碳原子數(shù)目為1摩爾

4．下列事故或藥品的處理正確的是（　�。�

	A．	少量濃硫酸沾到皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗
	B．	制取并收集氧氣結(jié)束后，應(yīng)立即停止加熱
	C．	當(dāng)出現(xiàn)CO中毒時(shí)，應(yīng)立即將中毒者抬到室外新鮮空氣處
	D．	將含硫酸的廢液倒入水槽，用水沖入下水道

3．在生產(chǎn)生活中，對于易燃、易爆、有毒的化學(xué)物質(zhì)，按規(guī)定會在其包裝上面貼上危險(xiǎn)警告標(biāo)簽．下面所列物質(zhì)，貼錯(cuò)了包裝標(biāo)簽的是（　�。�

選項(xiàng)
物質(zhì)	濃硫酸	汽油	酒精	氯酸鉀
標(biāo)簽

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

2．A是一種紅棕色金屬氧化物，B、D是金屬單質(zhì)，J是一種難溶于水的白色化合物，受熱后容易發(fā)生分解．
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：
A：Fe₂O₃，E：FeCl₂，J：Al（OH）₃，G：Fe（OH）₃．
（2）按要求寫方程式：
A與B在高溫條件下生成C和D的化學(xué)方程式：Fe₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe；
F在空氣中轉(zhuǎn)化為G的化學(xué)方程式：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
C轉(zhuǎn)化為I的離子方程式：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．
（3）將一定量的B加入到NaOH溶液中，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為3.36L，則消耗的A的物質(zhì)的量為0.05mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.3N_A．

1．在化學(xué)科學(xué)研究中，物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱可通過實(shí)驗(yàn)測定，也可通過化學(xué)計(jì)算的方式間接地獲得．
（1）實(shí)驗(yàn)方法測反應(yīng)反應(yīng)熱中和熱測定
實(shí)驗(yàn)中所需要使用的玻璃儀器除燒杯、量筒外還需要溫度計(jì)、環(huán)形玻璃攪拌棒．
為了減少實(shí)驗(yàn)誤差：實(shí)驗(yàn)過程中將NaOH溶液一次（選填“一次”或“分多次”）倒入盛有鹽酸的小燒杯中；溶液混合后，準(zhǔn)確讀取混合溶液的最高溫度，記為終止溫度．
（2）通過化學(xué)計(jì)算間接獲得
工業(yè)生產(chǎn)甲醇的常用方法是：CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H=-90.8kJ•mol^-1．
已知：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O （l）△H=-571.6kJ•mol^-1
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ•mol^-1
根據(jù)上述反應(yīng)確定：H₂燃燒熱為-285.8kJ•mol^-1；
CH₃OH（g）+O₂（g）═CO（g）+2H₂O（g）△H=-392.8kJ•mol^-1．

20．下列敘述與圖象相對應(yīng)的是（　�。�

	A．	圖（1）是N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的化學(xué)平衡圖象，在t0時(shí)刻充入一定量的NH3，平衡逆向移動(dòng)
	B．	圖（3）表示的化學(xué)方程式為2A═B+3C
	C．	圖（2）中p2＞p1，T1＞T2
	D．	圖（4）對應(yīng)反應(yīng)2X（g）+3Y（g）?2Z（g）△H＜0，y可以表示Y的百分含量

19．實(shí)驗(yàn)表明，在一定條件下，乙烯和水的反應(yīng)可表示為：
C₂H₄（g）+H₂O（g）=C₂H₅OH（g）△H=-45.8kJ/mol
則下列說法中正確的是（　�。�

	A．	實(shí)驗(yàn)中，乙烯的用量不會影響該反應(yīng)的反應(yīng)焓變△H
	B．	0.5 mol H2O（l） 完全反應(yīng)放出的熱量為22.9 kJ
	C．	1 mol C2H5OH（g）具有的能量大于1 mol C2H4（g）和1 mol H2O （g）所具有的能量和
	D．	1 mol C2H4（g）和1 mol H2O （g）中化學(xué)鍵的總鍵能大于1 mol C2H5OH（g）中化學(xué)鍵的總鍵能