5．下列對于“摩爾”的理解正確的是（　�。�
A．摩爾是國際科學界建議采用的一種物理量
B．摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡稱摩，符號為mol
C．摩爾可以把物質(zhì)的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來
D．國際上規(guī)定，0.012 kg碳原子所含有的碳原子數(shù)目為1摩爾

分析 A、物質(zhì)的量是七個基本物理量之一；
B、物質(zhì)的量的單位為mol；
C、物質(zhì)的量是聯(lián)系微觀離子和宏觀物質(zhì)的橋梁；
D、國際上規(guī)定，0.012 kg碳原子所含有的碳原子數(shù)目為阿伏伽德羅常數(shù)．

解答 解：A、物質(zhì)的量是七個基本物理量之一，摩爾是物質(zhì)的量的單位，故A錯誤；
B、物質(zhì)的量的單位為摩爾，簡稱摩，符號為mol，故B正確；
C、物質(zhì)的量是聯(lián)系微觀離子和宏觀物質(zhì)的橋梁，摩爾只是物質(zhì)的量的單位，故C錯誤；
D、國際上規(guī)定，0.012 kg碳原子所含有的碳原子數(shù)目為阿伏伽德羅常數(shù)，阿伏伽德羅常數(shù)個微�？醋鲆粋�整體即為1mol，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了物質(zhì)的量概念和其單位以及阿伏伽德羅常數(shù)的規(guī)定，難度不大，掌握基礎是關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正的是（　　）
A．高溫下，16.8 g Fe與足量水蒸氣完全反應失去電子數(shù)為0.8 NA
B．一定條件下Fe粉與足量的濃硫酸反應，轉移電子數(shù)為3 NA
C．在1 L的碳酸鈉溶液中，若c（CO32- ）=1 mol•L-1，則溶液中Na+的個數(shù)為2 NA
D．含4 NA個離子的固體Na2O2溶于水配成1 L溶液，所得溶液中c（Na+）=2 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．不論以何種比例混合，將甲和乙兩種混合氣體同時通入過量的丙溶液中，一定能產(chǎn)生沉淀的組合是（　　）
序號甲乙丙
①CO2SO2石灰水
②CO2NH3CaCl2
③HClCO2石灰水
④CO2SO2Ba（NO3）2
⑤NO2SO2BaCl2
⑥NH3CO2NaCl
A．②③④B．①③④⑤C．①③④⑤⑥D．①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．寫出下列反應的離子方程式．
（1）鐵與鹽酸反應Fe+2H+=Fe2++H2↑；
（2）氯化鐵與氫氧化鈉反應Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓；
（3）碳酸鈉與鹽酸反應CO32-+2H+=CO2↑+H2O；
（4）銅與硝酸銀反應Cu+2Ag+=Cu2++2Ag；
（5）硫酸與氫氧化鋇反應2H++SO42++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列敘述與圖象相對應的是（　�。�
A．圖（1）是N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的化學平衡圖象，在t0時刻充入一定量的NH3，平衡逆向移動
B．圖（3）表示的化學方程式為2A═B+3C
C．圖（2）中p2＞p1，T1＞T2
D．圖（4）對應反應2X（g）+3Y（g）?2Z（g）△H＜0，y可以表示Y的百分含量

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，圖為兩套實驗裝置．
（1）寫出下列儀器的名稱：①蒸餾燒瓶，④1000mL容量瓶．
（2）若利用裝置Ⅰ分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器有溫度計，將儀器補充完整后進行的實驗操作的名稱為蒸餾；冷凝管的進水口是g（填“f”或“g”）；
（3）現(xiàn)需配制250mL 0.2mol/L NaCl溶液，裝置Ⅱ是某同學轉移溶液的示意圖，圖中的錯誤是未用玻璃棒引流，未用250mL容量瓶．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．某次實驗需用480mL、0.5mol/L的稀H2SO4溶液，某同學用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）進行配制，請回答下列問題：
（1）如果實驗室有10mL、15mL、50mL量筒、最好應選用15mL的量筒來量取所需的98%的濃硫酸的體積13.6mL．
（2）將下列步驟中的空格內(nèi)將所用儀器補充填寫完整
①用20mL量筒量取所需的濃硫酸
②將燒杯中的溶液轉移到儀器A中（儀器A的名稱為500mL容量瓶）
③將濃硫酸緩緩注入盛有適量儀蒸餾水的燒杯中，邊加邊攪拌
④將溶液冷卻，恢復室溫
⑤向儀器A中加入蒸餾水，在距離刻度1-2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
⑥蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻
⑦洗滌燒杯2-3次，洗滌液也注入儀器A中，輕輕搖動儀器A，使溶液混合均勻．
（3）實驗中上述步驟的正確順序為①③④②⑦⑤⑥（填寫序號）
（4）下列操作會引起所配溶液濃度偏大的是CE（填寫字母）
A、量筒用蒸餾水洗滌后未干燥即用來冷卻濃硫酸
B、容量瓶用蒸餾水洗凈后未干燥即用來配制溶液
C、定容時，觀察液面俯視刻度線
E、取用濃硫酸后，將量筒用蒸餾水洗滌并將洗滌液轉移容量瓶中
F、搖勻后，液面低于刻度線，沒有再加蒸餾水．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．聚合物F的合成路線圖如圖：

已知：HCHO+RCH2CHO→$\stackrel{-H_{2}O}{→}$
請據(jù)此回答：
（1）A中含氧官能團名稱是醛基，C的系統(tǒng)命名為1，2-二溴丙烷．
（2）檢驗B中所含官能團所用的試劑有碳酸氫鈉溶液（或碳酸鈉）、溴水；E→F的反應類型是加聚反應．
（3）G物質(zhì)的相對分子質(zhì)量比的相對分子質(zhì)量大2，則符合下列條件的G的同分異構體有3種．
①分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有兩個取代基  ②遇氯化鐵溶液變紫色
（4）C生成D的反應化學方程式為CH3CHBrCH2Br+2NaOH→CH3CH（OH）CH2OH+2NaBr，如果C與NaOH的醇溶液反應，則生成的有機物的結構簡式為CH3C≡CH（寫成CH2=C=CH2也給分）．
（5）參照上述合成路線，設計一條由甲醛、乙醛和甲醇為主要原料制備的合成路線．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．關于常溫下濃度均為0.1mol•L-1的鹽酸和醋酸溶液，下列說法正確的是（　�。�
A．醋酸溶液的pH小于鹽酸
B．醋酸的電離方程式：CH3COOH=CH3COO-+H+
C．c（CH3COOH）+c（CH3COO-）═c（Cl-）
D．0.1mol•L-1 的醋酸溶液與等物質(zhì)的量濃度、等體積的氫氧化鈉溶液混合后：c（H+）＞c（OH-）

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