8．如圖從屬關系中錯誤的是（　　）

選項	X	Y	Z
A	氧化物	化合物	純凈物
B	膠體	分散系	混合物
C	鹵代烴	烴	有機物
D	離子化合物	電解質	化合物

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

7．下列說法中不正確的是（　�。�

	A．	三氧化二鋁屬于兩性氧化物
	B．	用熱的純堿溶液洗滌沾有油污的物品時，發(fā)生的主要是化學變化
	C．	液氨、液氯、液態(tài)氯化氫都是非電解質
	D．	光導纖維的基本原料為SiO2

6．下列關于有關物質的敘述正確的是（　　）
①酸性氧化物肯定是非金屬氧化物
②不能跟酸反應的氧化物一定能跟堿反應
③堿性氧化物肯定是金屬氧化物
④分散系一定是混合物
⑤濁液均可用過濾的方法分離．

A．

①③

B．

④⑤

C．

②④

D．

③④

5．下列食品、調味品的制作過程中，沒有發(fā)生化學變化的是（　�。�

A．

B．

C．

D．

4．按要求寫出下列方程式
（1）銅與濃硫酸反應的化學方程式Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
（2）NaAlO₂溶液與NaHCO₃ 溶液混合的離子方程式AlO₂^-+HCO₃^-+H₂O═Al（OH）₃↓+CO₃^2-
（3）Na₂O₂與水反應的離子方程式2Na₂O₂+2H₂O═4Na⁺+OH^-+O₂↑．

3．已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．其中基態(tài)A原子價電子排布式為nsⁿnpⁿ⁺¹；化合物B₂E為離子化合物，E原子核外的M層中只有兩對成對電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質常用于制作太陽能電池和集成電路芯片；F原子最外層電子數(shù)與B的相同，其余各內(nèi)層軌道均充滿電子．請根據(jù)以上信息，回答下列問題（答題時，A、B、C、D、E、F用所對應的元素符號表示）：
（1）A、B、E的第一電離能由小到大的順序為Na＜S＜N．
（2）B的氯化物的熔點比D的氯化物的熔點高（填“高”或“低”）．
（3）氫化物A₂H₄分子中A原子采取sp²雜化．
（4）按原子的外圍電子排布分區(qū)，元素F在ds區(qū)，二價陽離子F²⁺與過量的A的簡單氫化物的水溶液反應的離子方程式為Cu²⁺+4NH₃•H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+4H₂O．
（5）元素A和C可形成一種新型化合物材料，其晶體具有很高的硬度和熔點，其化合物中所含的化學鍵類型為共價鍵．
（6）A、F形成某種化合物的晶胞結構如圖所示的立方晶胞（其中A顯-3價，每個球均表示1個原子），則其化學式為Cu₃N．設阿伏伽德羅常數(shù)為N_A，距離最近的兩個F原子的核間距為a cm，則該化合物的晶胞密度為（用含a和N_A的代數(shù)式表示）$\frac{103\sqrt{2}}{{{2a}^{3}N}_{A}}$g/cm³．

2．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A原子的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，B原子的M電子層有1個電子，C的氫氧化物既能與強酸反應又能與強堿反應，D的最高正價和最低負價的代數(shù)和為4，E在同周期主族元素中原子半徑最�。�下列敘述錯誤的是（　�。�

	A．	元素C位于周期表中第三周期ⅢA族
	B．	熔融電解化合物CE3可制取單質C
	C．	D的最高價含氧酸的濃溶液與單質A共熱時能生成三種氧化物
	D．	化合物B2D2中既含離子鍵又含非極性共價鍵

1．寫出下列反應的離子反應方程式：
①少量二氧化碳通入澄清石灰水中：CO₂+Ca²⁺+2OH^-═CaCO₃↓+H₂O
②向硫酸氫鈉溶液中不斷加入氫氧化鋇溶液至沉淀完全：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O．

20．8g O₂和0.2mol CO₂，它們的物質的量之比是5：4，質量之比是10：11，在同溫同壓下的體積之比是5：4．

19．氣態(tài)烴A中碳元素與氫元素的質量比為6：1．淀粉在一定條件下水解可生成B．B在人體組織中緩慢氧化，放出熱量，提供生命活動所需能量．有關物質的轉化關系如圖：
請回答：
（1）①的反應類型是加成反應．
（2）向試管中加入2mL10%氫氧化鈉溶液，滴加4～5滴5%硫酸銅溶液，振蕩后加入2mL10% B溶液，加熱．寫出加熱后觀察到的現(xiàn)象產(chǎn)生磚紅色沉淀．
（3）反應③的化學方程式是2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O．