7．下列說法中不正確的是（　　）
A．三氧化二鋁屬于兩性氧化物
B．用熱的純堿溶液洗滌沾有油污的物品時，發(fā)生的主要是化學(xué)變化
C．液氨、液氯、液態(tài)氯化氫都是非電解質(zhì)
D．光導(dǎo)纖維的基本原料為SiO2

分析 A、既能和酸反應(yīng)生成鹽和水又能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為兩性氧化物；
B、用熱的純堿溶液洗滌沾有油污的物品時，油脂發(fā)生水解反應(yīng)；
C、液氯為單質(zhì)，電解質(zhì)與非電解質(zhì)的研究對象為化合物；
D、光導(dǎo)纖維的基本原料為SiO2．

解答 解：A．氧化鋁與強酸、強堿反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽與水，屬于兩性氧化物，故A正確；
B．用熱的純堿溶液洗滌沾有油污的物品的原理是：碳酸鈉是強堿弱酸鹽，在溶液中水解出氫氧化鈉，而氫氧化鈉能使油脂發(fā)生水解反應(yīng)，主要發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故B正確；
C．液氯為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C錯誤；
D．光導(dǎo)纖維的基本原料為SiO2，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了兩性氧化物、純堿去油污的原理和電解質(zhì)非電解質(zhì)的判斷等問題，應(yīng)注意硅和二氧化硅的用途的區(qū)別．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．某次實驗需用480mL、0.5mol/L的稀H2SO4溶液，某同學(xué)用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）進行配制，請回答下列問題：
（1）如果實驗室有10mL、15mL、50mL量筒、最好應(yīng)選用15mL的量筒來量取所需的98%的濃硫酸的體積13.6mL．
（2）將下列步驟中的空格內(nèi)將所用儀器補充填寫完整
①用20mL量筒量取所需的濃硫酸
②將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到儀器A中（儀器A的名稱為500mL容量瓶）
③將濃硫酸緩緩注入盛有適量儀蒸餾水的燒杯中，邊加邊攪拌
④將溶液冷卻，恢復(fù)室溫
⑤向儀器A中加入蒸餾水，在距離刻度1-2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
⑥蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻
⑦洗滌燒杯2-3次，洗滌液也注入儀器A中，輕輕搖動儀器A，使溶液混合均勻．
（3）實驗中上述步驟的正確順序為①③④②⑦⑤⑥（填寫序號）
（4）下列操作會引起所配溶液濃度偏大的是CE（填寫字母）
A、量筒用蒸餾水洗滌后未干燥即用來冷卻濃硫酸
B、容量瓶用蒸餾水洗凈后未干燥即用來配制溶液
C、定容時，觀察液面俯視刻度線
E、取用濃硫酸后，將量筒用蒸餾水洗滌并將洗滌液轉(zhuǎn)移容量瓶中
F、搖勻后，液面低于刻度線，沒有再加蒸餾水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．同溫同壓下，同體積的N2和SO2質(zhì)量之比為7：16．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．關(guān)于常溫下濃度均為0.1mol•L-1的鹽酸和醋酸溶液，下列說法正確的是（　�。�
A．醋酸溶液的pH小于鹽酸
B．醋酸的電離方程式：CH3COOH=CH3COO-+H+
C．c（CH3COOH）+c（CH3COO-）═c（Cl-）
D．0.1mol•L-1 的醋酸溶液與等物質(zhì)的量濃度、等體積的氫氧化鈉溶液混合后：c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A原子的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，B原子的M電子層有1個電子，C的氫氧化物既能與強酸反應(yīng)又能與強堿反應(yīng)，D的最高正價和最低負價的代數(shù)和為4，E在同周期主族元素中原子半徑最�。铝袛⑹鲥e誤的是（　　）
A．元素C位于周期表中第三周期ⅢA族
B．熔融電解化合物CE3可制取單質(zhì)C
C．D的最高價含氧酸的濃溶液與單質(zhì)A共熱時能生成三種氧化物
D．化合物B2D2中既含離子鍵又含非極性共價鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．除去括號中雜質(zhì)，寫出所加試劑與反應(yīng)的離子方程式．
 ①Na2SO4溶液（Na2CO3）：所加試劑H2SO4（填化學(xué)式，下同），離子方程式2H++CO32-=CO2↑+H2O．
 ②KCl溶液（K2SO4）：所加試劑BaCl2，離子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓．
 ③FeSO4溶液（CuSO4）：所加試劑Fe，離子方程式Fe+Cu2+=Fe2++Cu．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．某化學(xué)學(xué)習(xí)小組對鋁與酸和堿的反應(yīng)進行探究，過程如下．
實驗Ⅰ：
（1）取形狀、大小均相同的鋁絲分別與等體積的、pH相同的鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，隨反應(yīng)進行，鹽酸中生成氣體的速率明顯比硫酸中生成氣體的速率快，對此原因，你認為合理的猜測是下列的bc（填寫相應(yīng)的字母）．
a．鹽酸的物質(zhì)的量濃度大于硫酸的物質(zhì)的量濃度     b．Cl-能促進此反應(yīng)的進行
c．SO42-能抑制此反應(yīng)的進行                    d．硫酸使鋁發(fā)生鈍化
（2）為了探究反應(yīng)速率不同的原因，請你根據(jù)所提供的藥品，填寫實驗方案中的空白部分．
藥品：氯化鋁固體、硫酸鋁固體、硫酸銅固體、氯化銅固體、6mol/L鹽酸、3mol/L硫酸、18.4mol/L硫酸、5mol/L硝酸．
方案：取兩支試管，首先同時分別加入形狀、大小均相同的鋁絲和等體積的3mol/LH2SO4（填寫相應(yīng)的試劑，下同），然后再向其中的一支試管中加入適量的氯化鈉固體（或6mol/LHCl、硫酸鈉固體）固體并振蕩使固體溶解，觀察實驗現(xiàn)象．
實驗探究：略．
實驗Ⅱ：
取足量的形狀、質(zhì)量均相同的鋁絲分別與等體積的6mol/L的鹽酸、6mol/L氫氧化鈉溶液反應(yīng)，待反應(yīng)停止后取出剩余的鋁絲洗凈、干燥、稱量，剩余鋁絲的質(zhì)量關(guān)系是前者大于后者（填“大于”或“小于”或“等于”）；觀察反應(yīng)后的液體，發(fā)現(xiàn)鋁與鹽酸反應(yīng)后所得的液體是黑色渾濁的，試管底部有少量黑色沉淀，對此現(xiàn)象，同學(xué)們進行了如下探究：
（1）提出猜想
同學(xué)們查找資料后獲得如下信息：工業(yè)上用電解法冶煉鋁所用的原料氧化鋁是從鋁土礦中提取的，所以得到的氧化鋁中可能還含有微量的氧化鐵和二氧化硅兩種雜質(zhì)，據(jù)此，同學(xué)們提出如下猜想：
猜想1：此黑色固體是鐵單質(zhì)，可能是電解得到的鋁與雜質(zhì)反應(yīng)生成的，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3；
猜想2：此黑色固體是硅單質(zhì)，是電解得到的鋁與二氧化硅反應(yīng)生成的；
猜想3：此黑色固體是鋁單質(zhì)，是鋁與鹽酸反應(yīng)時因反應(yīng)過快而變成粉末分散到溶液中；
猜想4：此黑色固體可能是上述若干種單質(zhì)組成的混合物．
（2）設(shè)計實驗方案并完成相關(guān)實驗：
為了探究少量黑色沉淀的成分，將反應(yīng)后所得的液體進行過濾、、洗滌（填基本操作），分別取少量固體置于兩支試管中，完成下列實驗：
①向其中的一支試管中加入足量的稀鹽酸，觀察固體是否溶解．實驗時發(fā)現(xiàn)固體完全溶解，證明猜想2一定不正確（填“1”、“2”、“3”、“4”）．
②向另一試管中加入足量的氫氧化鈉溶液，觀察固體是否溶解．實驗時發(fā)現(xiàn)固體完全溶解，證明猜想1一定不正確（填“1”、“2”、“3”、“4”）．
（3）得出結(jié)論
綜合實驗①②的現(xiàn)象，可推知猜想3（填“1”、“2”、“3”、“4”）是正確的，固體溶解在氫氧化鈉溶液中的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途，如金屬銅用來制造電線電纜，五水硫酸銅可用作殺菌劑．
（1）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配離子．已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是N、F、H三種元素的電負性：F＞N＞H，在NF3中，共用電子對偏向F原子，偏離N原子，使得氮原子上的孤電子對難與Cu2+形成配位鍵．
（2）向CuSO4溶液中加入過量NaOH溶液可生成[Cu（OH）4]2-．不考慮空間構(gòu)型，[Cu（OH）4]2-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為．
（3）膽礬CuSO4•5H2O可寫[Cu（H2O）4]SO4•H2O，其結(jié)構(gòu)示意如圖：

下列有關(guān)膽礬的說法不正確的是BC．
A．游泳池的池水中往往定期加一些膽礬，是因為銅離子有一定的殺菌作用
B．氧原子存在配位鍵和氫鍵兩種化學(xué)鍵
C．Cu2+的價電子排布式為3d84s1
D．膽礬中的水在不同溫度下會分步失去．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．將c mol/L的AlCl3溶液V1mL加水稀釋至V2mL，稀釋后溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度為 （　�。�
A．c mol/LB．3c mol/LC．$\frac{3c{V}_{1}}{{V}_{2}}$mol/LD．$\frac{c{V}_{1}}{{V}_{2}}$mol/L

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同步練習(xí)冊答案