16．天津港“8.12”爆炸事故中，應(yīng)爆炸沖擊導致氰化鈉有少量泄露，可通過噴灑硫代硫酸鈉溶液處理，以減少污染．
（1）氰化鈉（NaCN）溶液呈堿性，其原因是CN^-+H₂O?HCN+OH^-（用離子方程式解釋）．
（2）氰化鈉于硫代硫酸鈉的反應(yīng)為：NaCN+Na₂S₂O₃=NaSCN+Na₂SO₃；已知：NaSCN中S為-2價，去掉1molNaCN，碳原子失去電子的物質(zhì)的量為2mol．
某化學興趣小組在實驗室制備硫代硫酸鈉，并探究用硫代硫酸鈉溶液處理后的氰化鈉廢水能否達標排放．
【實驗一】實驗室通過如下圖所示裝置制備Na₂S₂O₃
（3）上圖a裝置中盛放Na₂SO₃固體的儀器名稱是圓底燒瓶．
（4）b裝置的作用是防倒吸．
（5）裝置c中的產(chǎn)物有Na₂S₂O₃和CO₂氣體等，實驗后，裝置d中的溶質(zhì)有NaOH、Na₂CO₃看，還可能有Na₂SO₃、Na₂S．
（6）實驗結(jié)束后，在e處最好連接盛NaOH溶液（選填“NaOH溶液”、“水”、“CCl₄”中任一種）的注射器，再關(guān)閉K₂打開K₁，防止拆除裝置是污染空氣．
【實驗二】已知：
①廢水中氰化鈉含量的最高排放標準為0.5mg/L．
②Ag⁺+2CN^-=[Ag（CN）₂]，Ag⁺+I^-=AgI↓；AgI是黃色，且CN^-優(yōu)先于Ag⁺反應(yīng)．
測定用硫代硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量，實驗如下：
取2500ml處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中；在錐形瓶中滴加幾滴KI溶液作指示劑；用0.0001mol/L的AgNO₃溶液滴定，平均消耗AgNO₃溶液的體積為2.50ml．
（7）滴定終點的判斷依據(jù)是剛好有黃色沉淀析出．
（8）處理后的廢水中氰化鈉的含量為0.98mg/L，能否達標排放？不能．（填“能”或“不能”）

15．為了證明某晶體中含有NH₄⁺、K⁺、SO₄^2-和H₂O，下列實驗敘述中不正確的是（　�。�

	A．	取少量晶體放入試管中，加熱，若試管口上蘸有少量無水硫酸銅粉末的脫脂棉變藍，則可證明晶體中含有結(jié)晶水
	B．	取少量晶體溶于水，加入少量NaOH溶液，加熱，在試管口用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗，若變紅，則可證明晶體的成分中含有NH4+
	C．	取少量晶體溶于水，加適量稀鹽酸，無現(xiàn)象，再滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則可證明晶體的成分中含有SO42-
	D．	取少量晶體溶于水，用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色，不能證明晶體中無K+

14．下列離子在溶液中可以大量共存的一組是（　�。�

	A．	Mg2+、Na+、Cl-、OH-		B．	Na+、Ca2+、NO3-、CO32-
	C．	K+、H+、Na+、HCO3-		D．	Na+、K+、NO3-、Cl-

13．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	硫酸溶液與氧氧化鋇溶液混合：Ba2++SO42-═BaSO4↓
	B．	向水中通入氯氣：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-
	C．	Na與H2O反應(yīng)：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
	D．	H${\;}_{2}^{18}$O中投入Na2O2固體：2H${\;}_{2}^{18}$O+2Na2O2═4OH-+4Na++18O2↑

12．高中化學學習過程中的物質(zhì)顏色是需要注意的．下列關(guān)于顏色的描述正確的個數(shù)是（　　）
①氯水放久了會逐漸由黃綠色變成幾乎無色
②AgBr見光分解會生成銀白色的銀
③KI溶液中加入淀粉溶液會變成紫色
④碘水中加入CCl₄振蕩靜置后，下層紫紅色
⑤鈉在氯氣中燃燒火焰為黃色．

A．

1個

B．

2個

C．

3個

D．

4個

11．設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

	A．	標準狀況下，H2的氣體摩爾體積約為22.4L
	B．	標準狀況下，22.4L的CO2和O2組成的混合物中，含氧原子數(shù)為2NA
	C．	1mol/L CaCl2溶液中含有的氯離子數(shù)目為2NA
	D．	18gNH4+中含有10NA個質(zhì)子

10．下列說法正確的是（　　）

	A．	根據(jù)酸分子中含有的H原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸、多元酸
	B．	酸性氧化物都是非金屬氧化物
	C．	Na2O熔融狀態(tài)下能導電，所以Na2O是電解質(zhì)
	D．	膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)

9．0.2mol Na、Mg、A1分別與100mL 1mol/L的鹽酸反應(yīng)生成的H₂在相同狀況下的體積比為2：1：1．

8．將70g過氧化鈉和氧化鈉的混合物跟98g水充分反應(yīng)后，所得氫氧化鈉溶液溶質(zhì)的質(zhì)景分數(shù)為0.5%．試分別寫出過氧化鈉和氧化鈉跟水反應(yīng)的化學方程式，并計算原混合物中過氧化鈉和氧化鈉的質(zhì)量各為多少克？

7．200mL密度為1.1g/cm³的某濃度的H₂SO₄，與9.75gZn恰好完全反應(yīng)．計算：
（1）生成多少升氫氣（標準狀況）；
（2）H₂SO₄溶液的質(zhì)量百分百濃度是多少？