18．在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如表：

時間（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）（mol）	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）×c（{O}_{2}）}$．
（2）已知：K_300℃＞K_350℃，則該反應(yīng)是放熱熱反應(yīng)．
（3）如圖表示NO₂的變化的曲線是b．用O₂表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=1.5×10^-3mol•L^-1•s^-1．
（4）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是c．
a．及時分離出NO₂b．適當(dāng)升溫c．增大O₂的濃度d．選擇催化劑．

17．在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：下列說法錯誤的是（　�。�

物質(zhì)	X	Y	Z
初始濃度/mol•L-1	0.1	0.2	0
平衡濃度/mol•L-1	0.05	0.05	0.1

	A．	反應(yīng)達(dá)到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50%
	B．	改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)
	C．	增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大
	D．	反應(yīng)可表示為X+3Y?2Z，其平衡常數(shù)為1600

16．在體積恒定的密閉容器中，一定量的SO₂與1.100mol O₂在催化劑作用下加熱到600℃發(fā)生反應(yīng)：2SO₂+O₂$?_{加熱}^{催化劑}$2SO₃，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)．當(dāng)氣體的物質(zhì)的量減少0.315mol時反應(yīng)達(dá)到平衡，在相同的溫度下測得氣體壓強(qiáng)為反應(yīng)前的82.5%．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

	A．	當(dāng)SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等時反應(yīng)達(dá)到平衡
	B．	降低溫度，正反應(yīng)速率減小，而逆反應(yīng)速率增大
	C．	將平衡混合氣體通入過量BaCl2溶液中，得到沉淀的質(zhì)量為161.980 g
	D．	達(dá)到平衡時，SO2的轉(zhuǎn)化率是90%

15．隨著人類對溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發(fā)利用CO₂，引起了各國的普遍重視．目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1L的密閉容器中（體積不變），充入1mol CO₂和3mol H₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol，測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．
（1）從反應(yīng)開始到10min，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H₂）=0.225mol/（L．min）
（2）下列說法正確的是BC
A、進(jìn)行到3分鐘時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等．
B、10分鐘后容器中壓強(qiáng)不再改變．
C、達(dá)到平衡后，再充入氬氣反應(yīng)速率不會改變．
D、3min前v_正＞v_逆，3min后v_正＜v_逆．

14．能源短缺是人類社會面臨的重大問題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．
（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
反應(yīng)I：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁
反應(yīng)II：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂
①上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是Ⅰ（填“I”或“Ⅱ”）．
②下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)I在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）．

溫度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

由表中數(shù)據(jù)判斷△H₁＜0 （填“＞”、“=”或“＜”）．
③某溫度下，將2mol CO和6mol H₂充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測得c（CH₃OH）=0.8mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為80%，此時的溫度為250℃（從上表中選擇）．
④恒溫、恒容時，下列情況不能說明反應(yīng)I已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是d．
a、容器各物質(zhì)的濃度保持不變；        b、容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變；
c、υ（CO）消耗═1/2υ（H₂）生成 　        d、容器內(nèi)的密度保持不變
（2）25℃、101kPa時，燃燒16g液體甲醇生成CO₂和H₂O（l），放出的熱量為363.26kJ，寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式：CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g ）═CO₂（g ）+2H₂O（l）△H₁=-726.52 kJ/mol．
（3）某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)一個燃料電池電解Na₂SO₄溶液（圖如下）．請根據(jù)圖示回答下列問題：
①通入甲醇蒸氣的電極應(yīng)為負(fù)極（填寫“正”或“負(fù)”），該電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是b（填字母代號）．
a.2CH₃OH-12e^-+3O₂═2CO₂+4H₂O
b．CH₃ OH-6e^-+8OH^-═CO₃^2-+6H₂O
c．O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-
d．O₂-4e^-+4H⁺═2H₂O
②寫出電極A的名稱陰極．寫出B電極的電極反應(yīng)式4OH^--4e^-═O₂↑+2H₂O．
③當(dāng)堿性甲醇燃料電池消耗3.36L 氧氣時（折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況），理論上電解Na₂SO₄溶液生成氣體的總物質(zhì)的量是0.45mol．

13．在容積為1L的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：A（g）+2B（g）?C（g）+D（g），在不同溫度下，D的物質(zhì)的量n（D）和時間t的關(guān)系如圖，（在800℃，第5分鐘時可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)），請回答下列問題：
（1）700℃時，0-5min內(nèi)，以B表示的平均反應(yīng)速率為0.18mol/（L．min）
（2）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是AB
A、容器中壓強(qiáng)不變                B、混合氣體中c（A）不變
C、v正（B）=v逆（D）                 D、c（A）=c （C）
（3）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用圖中數(shù)據(jù)計(jì)算800℃時的平衡常數(shù)K=0.72，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（4）800℃時，某時刻測得體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下：c（A）=0.06mol?L^-1、c（B）=0.50mol?L^-1、c（C）=0.20mol?L^-1、c（D）=0.018mol?L^-1，則此時該反應(yīng)向正方向進(jìn)行（填“向正方向進(jìn)行”、“向逆方向進(jìn)行”或“處于平衡狀態(tài)”）．

12．進(jìn)入接觸室的混和氣體體積組成是：SO₂7%、O₂11%、N₂82%．現(xiàn)有100體積混和氣體進(jìn)入接觸室，反應(yīng)后的總體積變?yōu)?7.2，則SO₂的轉(zhuǎn)化率為（　　）

A．

50%

B．

60%

C．

80%

D．

90%

11．計(jì)算填空
（1）已知在2L的容器中進(jìn)行下列可逆反應(yīng)，各物質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
                              aA （g）+bB （g）?2C（g）
             起始物質(zhì)的量（mol）：3      2           0
      2s末物質(zhì)的量濃度（mol/L）：0.9     0.8         0.4
則①a=3，b=1；
②2s內(nèi)B的反應(yīng)速率=0.1mol/（L•s）．
（2）由碳棒，鐵片和200mL 1.5mol/L的稀硫酸組成的原電池中，當(dāng)在碳棒上產(chǎn)生氣體3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時，求：
③有1.806×10²³個電子通過了電線？（N_A=6.02×10²³）
④此時溶液中H⁺的物質(zhì)的量濃度為1.5mol/L（不考慮溶液體積變化）．
（3）將2.3g金屬鈉放入足量的mg重水（D₂O）中，完全反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{4.1}{m+2.1}$×100%（用含m的代數(shù)式表示）．

10．（1）如圖是NO₂和CO反應(yīng)生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO₂和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：NO₂（g）+CO（g）=NO（g）+CO₂（g）△H=-234 kJ•mol^-1
（2）我國實(shí)施“嫦娥探月”行動的長征火箭中使用偏二甲肼[（CH₃）₂N-NH₂]作為燃料，其與過氧化氫發(fā)生反應(yīng)放出大量熱量：C₂H₈N₂（l）+8H₂O₂（l）═N₂（g）+2CO₂（g）+12H₂O（g）△H=-2500kJ/mol． 如果1mol偏二甲肼與過氧化氫發(fā)生上述反應(yīng)生成液態(tài)水，則反應(yīng)中放出的熱量Q＞2500kJ（填“＜”、“＞”或“=”）．
（3）恒溫恒容下，2mol H₂與2mol N₂反應(yīng)達(dá)到平衡時，N₂為1.8mol，則H₂的轉(zhuǎn)化率為：30%；若該反應(yīng)在恒溫恒壓條件下進(jìn)行（其他條件相同），反應(yīng)達(dá)平衡時，H₂的轉(zhuǎn)化率比上述條件（恒容）下H₂的轉(zhuǎn)化率大（填“大”、“小”或“相等”）．
（4）由甲烷、氧氣和KOH溶液組成的新型燃料電池中，正極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．

9．Ⅰ、氯氣在298K、100kPa時，在1L水中可溶解0.09mol，實(shí)驗(yàn)測得溶于水的Cl₂約有三分之一與水反應(yīng)．請回答下列問題：
（1）氯水久置后會變質(zhì)，請分析變質(zhì)的原因．（請用方程式及必要文字說明分析）氯氣與水反應(yīng)：H₂O+Cl₂?HCl+HClO，HClO不穩(wěn)定分解：2HClO═2HCl+O₂↑
（2）如果增大氯氣的壓強(qiáng)，氯氣在水中的溶解度將增大（填“增大”“減小”或“不變”）
Ⅱ、在2L恒容的密閉容器中，加入4mol SO₃（g），在某溫度下使其反應(yīng)，反應(yīng)至4min時，氧氣的濃度為0.5mol/L，當(dāng)反應(yīng)到8min時，反應(yīng)到達(dá)平衡．
（1）0min～4min內(nèi)生成O₂的平均速率：v（O₂）=0.125mol/（L•min）．
（2）若8分鐘達(dá)到平衡時，測得SO₃濃度為0.04mol/L．若起始時按下表數(shù)據(jù)投料，相同溫度下達(dá)到平衡時，三氧化硫濃度大于0.04mol/L的是BD

	A	B	C	D
SO3	0mol	4mol	2mol	0mol
SO2	4mol	1.5mol	0mol	4mol
O2	2mol	0mol	0mol	4mol