1．同溫同壓下，如果兩種氣體的體積不相同，其主要原因是（　�。�

	A．	分子大小不同		B．	分子間的平均距離不同
	C．	分子性質(zhì)不同		D．	分子數(shù)目不同

20．用鉑絲做焰色反應(yīng)實驗時，每次做完后都要（　　）

	A．	用水洗滌2～3次		B．	用濾紙擦干凈
	C．	先用鹽酸洗，再用蒸餾水洗		D．	先用鹽酸洗，再灼燒

19．下列物質(zhì)的保存方法不正確的是（　�。�

	A．	鈉保存在細(xì)口瓶中，并加煤油液封
	B．	氯水保存在棕色瓶中，并置于冷暗處
	C．	Na2CO3溶液保存在無色瓶中，塞橡皮塞
	D．	工業(yè)上將Cl2貯存在鋼瓶中

18．下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（　　）

A．

稀硫酸

B．

鈉

C．

NH4Cl

D．

酒精

17．下列關(guān)于膠體的敘述中，正確的是（　�。�

	A．	膠體是一種分散質(zhì)直徑小于10-10 m的分散系
	B．	膠體一定是粘稠的液體
	C．	CuSO4溶液是一種膠體
	D．	可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)別溶液和膠體

16．下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是（　　）

	A．	工業(yè)上通過氧化法提取海水中的溴
	B．	工業(yè)上電解氯化鈉溶液制取單質(zhì)鈉
	C．	工業(yè)利用冷卻結(jié)晶法提取海水中的食鹽
	D．	利用過濾法除去海水中的雜質(zhì)生產(chǎn)淡水

15．下列名稱都指同一物質(zhì)的是（　�。�

A．

膽礬、綠礬

B．

蘇打、小蘇打

C．

生石灰、堿石灰

D．

燒堿、苛性鈉

14．第四周期過渡金屬及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛．請回答下列問題：
（1）鎳在周期表中的位置第四周期第Ⅷ族，F(xiàn)e²⁺的價電子有6種不同運動狀態(tài)的電子．
（2）NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同，Ni²⁺和Fe²⁺的離子半徑分別為69pm和78pm，則熔點FeO＜NiO （填“＜”或“＞”），解釋原因NiO和FeO均為離子晶體，它們的陰陽離子所帶電荷均相同，但Ni²⁺半徑小，因而NiO晶體晶格能大，所以熔沸點高于FeO；
（3）通過X射線推測膽礬中既含有配位鍵，又含有氫鍵，其結(jié)構(gòu)示意圖可簡單表示如圖1：
①礬的化學(xué)式用配合物的形式表示為[Cu（H₂O）₄]SO₄•H₂O．
②實驗測得冰中氫鍵的作用力為18.5kJ/mol，而冰的熔化熱為5.0kJ/mol，這說明氫鍵沒有完全被破壞；
（4）鐵有δ、γ、α三種同素異形體，各晶胞如圖2：
①則δ、γ、α三種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為4：6：3．
②設(shè)α-Fe晶胞邊長為a cm，δ-Fe晶胞邊長為b cm，計算確定α-Fe和δ-Fe兩種晶體的密度比為：b³：2a³．（用a、b的代數(shù)式表示）
③如已知γ型晶體鐵的密度為ag/cm³，鐵的摩爾質(zhì)量為bg/mol，則鐵原子的半徑r=$\frac{\sqrt{2}}{4}$×$\root{3}{\frac{4b}{a{N}_{A}}}$cm（列式計算，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)值）

13．亞氯酸鈉（NaClO₂）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌．以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知①NaClO₂的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO₂•3H₂O．
②純ClO₂易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全．
③80g•L^-1 NaOH溶液是指80g NaOH固體溶于水所得溶液的體積為1L．
（1）80g•L^-1 NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為2mol/L
（2）發(fā)生器中①鼓入空氣的作用可能是c（選填序號）
a．將SO₂氧化成SO₃，增強(qiáng)酸性  b．將NaClO₃氧化成ClO₂  c．稀釋ClO₂以防止爆炸
②發(fā)生器內(nèi)離子反應(yīng)方程式2ClO₃-+SO₂=2ClO₂+SO₄^2-；
（3）從“母液”中可回收的主要物質(zhì)是Na₂SO₄；
（4）吸收塔內(nèi)的反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+2ClO₂+H₂O₂=2NaClO₂+2H₂O+O₂，吸收塔的溫度不能超過20℃，其目的是防止H₂O₂分解；
（5）吸收塔中為防止NaClO₂被還原成NaCl，所用還原劑的還原性應(yīng)適中．除H₂O₂外，還可以選擇的還原劑是b（選填序號）
a．Na₂S      b．Na₂O₂ c．FeCl₂．

12．空氣吹出法工藝是目前“海水提溴”的最主要方法之一，其工藝流程如圖1：

（1）粗鹽中含有的雜質(zhì)離子有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等．
①精制除雜的步驟順序a→c→d→e→b（填字母編號）．
a．溶解，濾去沉渣； b．加入鹽酸調(diào)pH； c．加入Ba（OH） ₂溶液；
d．加入Na₂CO₃溶液；  e．過濾
②此過程中一定用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯
（2）步驟④的離子方程式為Br₂+SO₂+2H₂O═4H⁺+SO₄^2-+2Br^-．
（3）步驟⑥的操作名稱萃取、分液；分離儀器的名稱是分液漏斗
（4）步驟⑦蒸餾操作中，如圖2，儀器選擇及安裝都正確的是：b （填標(biāo)號）．