19．在1981年才第一次制得鹵族元素的第五個成員砹，根據(jù)鹵素性質的變化規(guī)律，我們可以預料砹的下列性質
不正確的是（　�。�

	A．	砹單質在室溫下的狀態(tài)是固體，顏色比碘深，單質能溶于四氯化碳
	B．	砹原子得電子能力比碘強
	C．	AgAt的顏色比AgI 深，HAt的穩(wěn)定性比HI弱
	D．	單質砹是鹵素中弱氧化劑，而砹離子是鹵族中的強還原劑

18．下列各組物質反應時，只能發(fā)生一個反應的是（　�。�

	A．	鐵與硫		B．	碳與氧氣
	C．	二氧化硫和氫氧化鈉溶液		D．	氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液

17．0.10mol/L的NaAlO₂溶液中，離子濃度最小的是（　�。�

A．

Na+

B．

H+

C．

AlO2-

D．

OH-

16．向NaOH和Ba（OH）₂的混合溶液中逐漸通入足量CO₂氣體，生成沉淀的質量（y）與通入CO₂的質量（x）關系正確的是（　　）

A．

B．

C．

D．

15．室溫下，在強酸性和強堿性溶液中都不能大量共存的離子組是（　　）

	A．	NH${\;}_{4}^{+}$、Cu2+、Cl-、NO${\;}_{4}^{2-}$		B．	K+、Na+、CO${\;}_{3}^{2-}$、S2-
	C．	K+、Na+、CH3COO-、SO${\;}_{4}^{2-}$		D．	Ba2+、Mg2+、HCO${\;}_{3}^{-}$、Cl-

14．能正確表示下列反應的離子方程式的是（　�。�

	A．	Fe2O3溶于足量稀鹽酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
	B．	實驗室制CO2：CO32-+2H+=CO2+H2O
	C．	向澄清石灰水中通入少量CO2：OH-+CO2=HCO3-
	D．	NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液后恰好顯中性Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O

13．MnO₂是一種重要的無機功能材料．某研究性學習小組設計了將粗MnO₂ （含有較多的MnO和MnCO₃）樣品轉化為純凈MnO₂的實驗，其流程如圖：

請回答下列問題：
（1）第①步加硫酸時，粗MnO₂樣品中的MnO和MnCO₃轉化為（填化學式）MnSO₄．
（2）第①步反應中的硫酸能否用鹽酸代替？否（填“能”或“否”），理由是鹽酸能被二氧化錳氧化成氯氣．
（3）第②步發(fā)生反應的離子方程式為5Mn²⁺+2ClO₃^-+4H₂O=5MnO₂+Cl₂↑+8H⁺．
（4）取17.4g MnO₂與200g 36.5%的濃鹽酸（足量）反應，將反應后剩余的溶液用水稀釋至500mL，稀釋后溶液中Cl^-的物質的量濃度為3.2mol/L．

12．己知：2Fe+3Br₂=2FeBr₃，F(xiàn)e²⁺的還原性大于Br^-．現(xiàn)有16.8g鐵和0.3mol Br₂反應后加入水得到澄清溶液后，通入a mol Cl₂．下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	當a=0.1時，發(fā)生的反應為2Fe2++Cl2-2Fe3++2C1-
	B．	當a=0.45時，發(fā)生的反應為2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
	C．	若溶液中Br-有一半被氧化時，c （Fe3+）：c（Br-）：c （Cl-）-1：1：3
	D．	當0＜a＜0.15時，溶液中始終滿足2c（Fe2+）+3c （Fe3+）+c（H）=c（C1-）+c（Br-）+c（OH-）

11．將過量S0₂通入下列溶液中，能出現(xiàn)白色渾濁的是（　�。�
①Ca （OH）₂；②BaCl₂；③Na[Al（OH）₄]；④Na₂Si0₃；⑤Ba （NO₃）₂；⑥苯酚鈉；⑦Na₂CO₃．

A．

①②④⑦

B．

②③⑥⑦

C．

④⑤⑥⑦

D．

③④⑤⑥

10．絡氨銅[Cu（NH₃）₄]SO₄是一種重要的染料及農(nóng)藥中間體．已知：①以氧化銅為主要原料合成該物質的合成路線如圖1：

②絡氨銅在乙醇-水混合溶劑中的溶解度隨乙醇體積分數(shù)的變化曲線示意圖如圖2．
③（NH₄）₂SO₄在水中可溶，在乙醇中難溶．
請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）由CuO制出的CuSO₄溶液中常含有 Fe₂（SO₄）₃雜質，請設計一個可行方案，檢驗CuSO₄溶液中是否含有Fe³⁺：取適量溶液，滴加KSCN溶液，如果溶液變紅，說明含有Fe³⁺，反之則無．
（2）[Cu（NH₃）₄]SO₄ 在水中存在如下解離過程：[Cu（NH₃）₄]SO₄═[Cu（NH₃）₄]²⁺（深藍色離子）+SO₄^2-；[Cu（NH₃）₄]²⁺?Cu²⁺+4NH₃．請寫出在CuSO₄溶液中逐滴加入氨水至過量的反應現(xiàn)象：隨著氨水的滴入，產(chǎn)生藍色絮狀沉淀；氨水過量后，藍色沉淀又溶解，溶液變深藍色．
（3）①方案1的實驗步驟為：加熱蒸發(fā)→冷卻結晶→過濾洗滌→干燥．該方案存在明顯缺陷，因為得到的產(chǎn)物晶體往往含有Cu₂（OH）₂SO₄雜質，產(chǎn)生該雜質的原因是加熱蒸發(fā)過程中NH₃揮發(fā)，使反應[Cu（NH₃）₄]²⁺?Cu²⁺+4NH₃平衡往右移動，且Cu²⁺發(fā)生水解．
②方案2是較為理想的結晶方案，先向溶液C加入適量無水乙醇（填物質名稱），再過濾、洗滌、干燥即可得到較純凈的晶體．下列選項中，最適合作為濾出晶體洗滌液的是C．
A．乙醇           B． 蒸餾水      C．乙醇和水的混合液      D．飽和硫酸鈉溶液
洗滌沉淀的操作方法是用膠頭滴管吸收少量乙醇溶液滴在固體上至浸沒固體，待洗液濾出后，重復2～3次．
（4）氨含量的測定：準確稱取a g絡氨銅樣品，加入過量NaOH溶液微熱，使NH₃充分釋放，并被準確量取的30.00mL 0.5000mol．L^-1HCl溶液充分吸收．吸收液用0.1200mol•L^-1的NaOH溶液滴定，消耗的NaOH溶液的體積為VL，則絡氨銅樣品中氨的質量分數(shù)為$\frac{17（0.015-0.12V）}{a}$（用含a、V的字母表達）．