15．某化工廠以軟錳礦、閃鋅礦（除主要成分為MnO₂、ZnS外還含有少量的FeS、CuS、Al₂O₂等物質(zhì)）為原料制取Zn和MnO₂．
（1）在一定條件下，將這兩種礦粉在硫酸溶液中相互作用，配平如下的化學(xué)方程式：
3MnO₂+2FeS+6H₂SO₄═3MnSO₄+1Fe（SO₄）₃+2S+6H₂O
（2）將所得含有Mn²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、Al³⁺、Zn²⁺的酸性溶液按圖1的工業(yè)流程進(jìn)行處理得到溶液（Ⅳ）、電解溶液（Ⅳ）即得MnO₂和Zn．

a．操作中①中加Zn粉后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu、Zn+2Fe³⁺=Zn²⁺+2Fe²⁺．
b．操作②中加入MnO₂的作用是將Fe²⁺氧化成Fe³⁺；反應(yīng)的離子方程式是MnO₂+2Fe²⁺+4H⁺=2Fe³⁺+2H₂O+Mn²⁺．
c．操作③中所加碳酸鹽的化學(xué)式是MnCO₃或ZnCO₃．
（3）電解法制備高錳酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖2（圖中陽(yáng)離子交換膜只允許K⁺離子通過(guò)）：
①陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為MnO₄^2--e^-=MnO₄^-．
②若電解開始時(shí)陽(yáng)極區(qū)溶液為1.0L0.40mol/LK₂MnO₄溶液，電解一段時(shí)間后，溶液中$\frac{n（K）}{n（Mn）}$為6：5，陰極區(qū)生成生成KOH的質(zhì)量為17.9g．（計(jì)算結(jié)果保留3位有效數(shù)字）
（4）已知25℃時(shí)，K_sp[Mg（OH）₂]=5.6×10^-12，K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20，K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，K_sp[Al（OH）₃]=1.1×10^-33，
①在25℃下，向濃度均為0.1mol•L^-1的AlCl₃和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Al（OH）₃沉淀（填化學(xué)式）
②用MgCl₂和AlCl₃的混合溶液（A）與過(guò)量氨水（B）反應(yīng)，為使Mg²⁺、Al³⁺同時(shí)生成沉淀，應(yīng)先向沉淀反應(yīng)器中加入B反應(yīng)物．
③溶液中某離子物質(zhì)的量濃度低于1.0×10^-5mol•L^-1時(shí)，可認(rèn)為已沉淀完全．現(xiàn)向一定濃度的AlCl₃和FeCl₃的混合溶液中逐滴加入氨水，當(dāng)Fe³⁺完全沉淀時(shí)，測(cè)定c（Al³⁺）=0.2mol•L^-1．此時(shí)所得沉淀中不含有（填“還含有”或“不含有”）Al（OH）₃．

14．常溫下將amol•L^-1的醋酸與bmol•L^-1Ba（OH）₂溶液等體積混合，充分反應(yīng)后，溶液中存在2c（Ba²⁺）=c（CH₃COO^-），則混合溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka=$\frac{2b}{a-2b}$×10^-7（ 含a和b的代數(shù)式表示）

13．光氣（COCl₂）是一種重要的化工原料，用于農(nóng)藥、醫(yī)藥、聚酯類材料的生產(chǎn)，工業(yè)上通過(guò)Cl₂（g）+CO（g）?COCl₂（g）△H＜0制備．如圖1為某次模擬實(shí)驗(yàn)研究過(guò)程中容積為1L的密閉容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的曲線．回答下列問(wèn)題：
①若保持溫度不變，在第8min加入體系中的三種物質(zhì)個(gè)1mol，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)（填“向反應(yīng)正方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”）；
②若將初始投料濃度變?yōu)閏（Cl₂）=0.8mol/L、c（CO）=0.6mol/L、c（COCl₂）=0.4mol/L，保持反應(yīng)溫度不變則最終達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，Cl₂的體積分?jǐn)?shù)與上述第6min時(shí)Cl₂的體積分?jǐn)?shù)相同；
③比較第8秒反應(yīng)溫度T（8）與第15min反應(yīng)溫度T（15）的高低：T（8）＜T（15）（填“＜”、“＞”、或“=”）

12．W、X、Y、Z是原子序數(shù)1～18的元素，它們的原子核外電子層數(shù)相同且原子序數(shù)依次增大，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素．
（1）W、X各自的最高價(jià)氧化物的水化物可以發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．
（2）Y的低價(jià)氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中發(fā)生反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO₂+Cl₂+2H₂O═H₂SO₄+2HCl．
（3）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HCl＞H₂S（用化學(xué)式表示）；除了可以通過(guò)比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性來(lái)驗(yàn)證Y、Z的非金屬性外，請(qǐng)你再設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，來(lái)驗(yàn)證Y與Z的非金屬性強(qiáng)弱在Na₂S的溶液中通入Cl₂，若溶液變渾濁，證明Cl的非金屬性強(qiáng)于S，反應(yīng)方程式為Na₂S+Cl₂═S↓+2NaCl
（4）W、X、Y、Z四種元素簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是：S^2-＞Cl^-＞Na⁺＞Al³⁺．

11．下列離子方程式的書寫中，正確的是（　　）

	A．	鈉跟水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
	B．	碳酸氫鈉溶液跟鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
	C．	過(guò)量二氧化碳跟苛性鉀反應(yīng)：CO2+2OH-=CO32-+H2O
	D．	硫酸氫鉀和氫氧化鋇按等物質(zhì)的量在溶液中反應(yīng)：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

10．下列保存物質(zhì)或試劑的方法不正確的是（　�。�

	A．	實(shí)驗(yàn)室保存溴時(shí)，常在保存液溴的試劑瓶中加入少量水來(lái)防止溴揮發(fā)
	B．	常將鈉保存在煤油中
	C．	新制氯水應(yīng)密封保存在棕色試劑瓶中
	D．	取碘水于試管中，加入CCl4，振蕩后靜置，溶液分層，上層呈紫紅色

9．已知在常用催化劑（如鉑、鈀）的催化下，氫氣和炔烴加成生成烷烴，難于得到烯烴，但使用活性較低的林德拉催化劑，可使炔烴的氫化停留在生成烯烴的階段，而不再進(jìn)一步氫化．現(xiàn)有一課外活動(dòng)興趣小組利用上述設(shè)計(jì)了一套由如圖所示儀器組裝而成的實(shí)驗(yàn)裝置（鐵架臺(tái)未畫出），擬由乙炔制得乙烯，并測(cè)定乙炔氫化的轉(zhuǎn)化率．

若用含0.020molCaC₂的電石和1.60g含雜質(zhì)18.7%的鋅粒（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)）分別與足量的X和稀硫酸反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)完全后，假定在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得G中收集到的水VmL．試回答有關(guān)問(wèn)題．
（1）所用裝置的連接順序是aedfgbc（或edgfbc可調(diào)換）h（填各接口的字母）．
（2）寫出A、C中所發(fā)生的兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式（有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）：
ACaC₂+2H₂O→HC≡CH↑+Ca（OH）₂，CHC≡CH+H₂$\frac{\underline{\;林德拉\;}}{\;}$CH₂=CH₂．
（3）為減慢A中的反應(yīng)速率，X應(yīng)選用飽和食鹽水，操作時(shí)還應(yīng)采取的措施是通過(guò)調(diào)節(jié)分液漏斗活塞降低食鹽水的滴速．
（4）F中留下的氣體除含少許空氣外，還有H₂、C₂H₄、C₂H₂．G所選用的量筒的容積較合理的是B．
A．500mLB．1000mLC．2000mL
（5）若V=672mL（導(dǎo)管內(nèi)氣體體積忽略不計(jì)），則乙炔氫化的轉(zhuǎn)化率為50%．

8．下列有關(guān)生活中的化學(xué)，說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	銀氨溶液可以用于區(qū)分麥芽糖和蔗糖
	B．	福爾馬林可制備標(biāo)本是利用了使蛋白質(zhì)變性的性質(zhì)
	C．	棉花和蠶絲的主要成分都是纖維素
	D．	食用植物油的主要成分是高級(jí)不飽和脂肪酸甘油酯

7．丙烯醇（CH₂═CH-CH₂OH）可發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有（　�。�
①加成  ②氧化  ③酯化  ④加聚  ⑤取代⑥水解．

A．

只有①②③

B．

只有①②③④

C．

①②③④⑤

D．

全部

6．關(guān)于離子反應(yīng)：M₂O${\;}_{7}^{x-}$+3S^2-+14H⁺=2M³⁺+3S↓+7H₂O其中x值和M₂O${\;}_{7}^{x-}$離子中M化合價(jià)分別是2和+6．