6．（1）工業(yè)合成氨與制備HNO₃一般可連續(xù)生產(chǎn)，其流程如下：

①寫出工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式N₂+3H₂$\frac{\underline{\;\;\;催化劑\;\;\;}}{高溫高壓}$2NH₃，上述尾氣中的NO₂一定條件下可與氨氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氮氣，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為6NO₂+8NH₃═7N₂+12H₂O．
②某同學(xué)在實驗室蒸餾含有Mg（NO₃）₂的稀硝酸制取濃硝酸，除導(dǎo)管、酒精燈、牛角管、錐形瓶外，還需的玻璃儀器有蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管．
（2）合成氨用的 H₂ 可以甲烷為原料制得．已知
CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂ （g）═CO₂ （g）△H=-282kJ•mo^-1　�、�
H₂ （g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ•mo^-1　�、�
CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-846.3kJ•mo^-1　�、郏�
則 CH₄ （g）與 H₂O（g）反應(yīng)生成CO（g）和 H₂ （g）的熱化學(xué)方程式為CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H=-322.5kJ•mo^-1．

5．某興趣小組采用如圖裝置制取并探究SO₂氣體的性質(zhì)．
①下列實驗方案適用于如圖所示裝置制取所需SO₂的是B（填序號）
A．Na₂SO₃溶液與HNO₃ B．Na₂SO₃固體與濃硫酸
C．固體硫在純氧中燃燒   D．銅與濃H₂SO₄
②組裝完儀器后，檢查裝置氣密性的方法是：用止水夾關(guān)閉導(dǎo)氣管，打開分液漏斗，往分液漏斗中加水，加一定水后，若漏斗中的水不再滴下，則裝置氣密性良好
③若要證明c中生成的氣體是SO₂，d中加入品紅溶液后，打開活塞b，反應(yīng)開始，待d中溶液褪色后，再加熱（填實驗的操作）試管d中的溶液，顏色又恢復(fù)，證明氣體是SO₂．
③同學(xué)們設(shè)計的探究裝置中存在一個明顯的缺陷，請你補充完整d中導(dǎo)氣管通入氫氧化鈉溶液中，吸收尾氣中的二氧化硫_．

4．下面是中學(xué)化學(xué)中常用的玻璃儀器組成的實驗裝置圖（根據(jù)需要可在廣口瓶中加入液體）．

請回答下列問題：
（1）用裝置A收集NH₃氣體，氣體應(yīng)從②（填“①”或“②”）處通入．
（2）若用裝置B做SO₂與NaOH溶液反應(yīng)的實驗，則其中廣口瓶能否防倒吸：不能．
（3）用C來收集NO₂氣體，最終得不到NO₂，其發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO₂+H₂O=HNO₃+NO．

3．N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	12g石墨和C60的混合固體中，含NA個碳原子
	B．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L水中含有0.1NA個水分子
	C．	7.8g過氧化鈉含有的陰離子數(shù)為0.2NA
	D．	0.1mol鐵在足量氯氣中燃燒，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為0.2NA

2．用化學(xué)平衡移動的知識分析：25℃時，50mL 0.1mol/L醋酸溶液中，若分別如下改變，對平衡有何影響？（完成表格）

改變條件	平衡移動方向	n（H+）	c（H+）	c（CH3COO-）
加入少量的醋酸鈉固體
加入鎂條
加入一定量水稀釋
加入一定量水稀釋
加入濃鹽酸
加入NaOH 固體

1．質(zhì)量、物質(zhì)的量．物質(zhì)的量濃度等是用于化學(xué)計算的常見物理量．
（1）同溫同壓下，A₂氣體與B₂氣體等體積化合，生成AxBy氣體，已知反應(yīng)前后氣體的密度不變，則AxBy的分子式為AB．
（2）有一只干燥的燒瓶，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下用排空氣法收集HCl，測得燒瓶內(nèi)氣體在相同狀況下對CH₄的相對密度為2，則燒瓶內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量為32g/mol，空氣與HCl的體積比為3：2．然后將該燒瓶倒置于水槽中，已知HCl全部溶解且假設(shè)溶質(zhì)不從燒瓶中擴散出來，那么燒瓶中鹽酸的物質(zhì)的量濃度為$\frac{1}{22.4}$mol/L．
（3）將a L Al₂（SO₄）₃和（NH₄）₂SO₄的混合溶液分成兩等份，一份加入b mol BaCl₂溶液使溶液中的SO₄^2-剛好完全沉淀；另一份加入足量NaOH溶液并加熱可得到C mol NH₃，則原溶液中Al³⁺的物質(zhì)的量濃度為$\frac{4b-2c}{3a}$mol/L．
（4）將0.24g Mg和0.27g Al的混合物投入到100mL 1mol/L的鹽酸中，充分反應(yīng)后固體完全溶解．向所得溶液中加入2mol/L的NaOH溶液，恰好使金屬離子全部沉淀完全．寫出加入NaOH溶液發(fā)生的相關(guān)離子方程式H⁺+OH^-=H₂O、Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓、Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，需要NaOH溶液的體積為50mL．
（5）常溫下A和B兩種氣體組成的混合物（A的摩爾質(zhì)量大于B的摩爾質(zhì)量），經(jīng)分析混合氣體中只含有C、O元素：
①當(dāng)混合物中C、O的質(zhì)量比總是小于3：8時，混合氣體中A和B分別是CO₂、O₂．
②當(dāng)混合物中C、O的質(zhì)量比為1：2時，混合氣體中A的體積百分數(shù)為50%或20%．

20．現(xiàn)有A、B、C、D四種易溶于水的強電解質(zhì)，它們由如下離子組成（各種離子不重復(fù)）．
陽離子：H⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Ba²⁺    陰離子：OH^-、Cl^-、HCO₃^-、SO₄^2-
已知：①0.1mol/L A溶液的c（H⁺）＞0.1mol/L；
②將B溶液分別與其它三種溶液混合，均有白色沉淀生成；
③往C溶液中加入HNO₃酸化的AgNO₃溶液，產(chǎn)生白色沉淀．
根據(jù)分析，請?zhí)羁眨?br />（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：AH₂SO₄、CMgCl₂．
（2）向A溶液中逐步滴加B的稀溶液至過量，溶液的導(dǎo)電性變化情況是先減小后增大．
（3）D既能與A溶液反應(yīng)，也能與B溶液反應(yīng)，請寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
①D與A溶液反應(yīng)HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O．
②D與過量的B溶液反應(yīng)NH₄⁺+HCO₃^-+Ba²⁺+2OH^-=BaCO₃↓+NH₃．H₂O+H₂O．
（4）檢驗A溶液中陰離子的方法是取少量A溶液于試管中，向其中加入過量的鹽酸，再滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，說明含有SO₄^2-．

19．氫化鈣固體是登山運動員常用的能源提供劑．某興趣小組擬選用如圖裝置制備氫化鈣．

請回答下列問題：
（1）寫出該實驗中產(chǎn)生氫氣的離子方程式并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．
（2）根據(jù)完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；打開分液漏斗活塞BADC（請按正確的順序填入下列步驟的標(biāo)號）．
A．加熱反應(yīng)一段時間   B．收集氣體并檢驗其純度  C．關(guān)閉分液漏斗活塞   D．停止加熱，充分冷卻
（3）請選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序為i→e→f→d→c→j（或）→k（或j）→a（填儀器接口的字母編號）．
（4）實驗結(jié)束后，甲同學(xué)取少量產(chǎn)物，小心加入水中，觀察到有氣泡冒出，溶液中加入酚酞后顯紅色，于是甲同學(xué)判斷上述實驗中確有CaH₂生成．請根據(jù)甲同學(xué)的現(xiàn)象寫出CaH₂與水反應(yīng)的化學(xué)方程式CaH₂+2H₂O=Ca（OH）₂+2H₂↑．乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)將單質(zhì)鈣加入水中也能發(fā)生上述現(xiàn)象，因此乙同學(xué)認為不能證明確有CaH₂產(chǎn)生，請你設(shè)計一個實驗，用化學(xué)方法區(qū)分鈣與氫化鈣，寫出實驗簡要步驟及觀察到的現(xiàn)象取適量氫化鈣，在加熱條件下與干燥氧氣反應(yīng)，將反應(yīng)氣相產(chǎn)物通過裝有無水硫酸銅的干燥管，觀察到白色變?yōu)樗{色；取鈣做類似實驗，觀察不到白色變?yōu)樗{色．

18．化學(xué)方程式、電離方程式、離子方程式都是非常重要的化學(xué)用語．
（1）現(xiàn)有以下九種物質(zhì)：①鐵片 ②熔融NaCl ③稀氨水 ④CH₃COOH ⑤乙醇 ⑥稀鹽酸 ⑦H₂SO₄ ⑧氯化銀 ⑨CO₂，其中屬于非電解質(zhì)的是⑤⑨（填寫番號，下同）；屬于強電解質(zhì)的是②⑦⑧；寫出上述物質(zhì)中的弱電解質(zhì)在水中的電離方程式CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺．
（2）寫出不能用H⁺+OH^-=H₂O表示的三個酸堿中和反應(yīng)的化學(xué)方程式（要求：反應(yīng)物均不能重復(fù)且它們對應(yīng)的離子方程式也不能相同）．
①Ba（OH）₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2H₂O；
②CH₃COOH+NaOH=CH₃COONa+H₂O；
③NH₃•H₂O+HCl=NH₄Cl+H₂O．
（3）在硝酸鉛[Pb（NO₃）₂]的稀溶液中，滴入幾滴稀硫酸鈉溶液生成PbSO₄白色沉淀，再滴入數(shù)滴飽和醋酸鈉（CH₃COONa）溶液，微熱并不斷攪拌，沉淀慢慢溶解．以上發(fā)生的都是復(fù)分解反應(yīng)，請依次寫出反應(yīng)過程中的離子方程式Pb²⁺+SO₄^2-=PbSO₄↓、PbSO₄+2CH₃COO^-=（CH₃COO）₂Pb+SO₄^2-，第二步離子反應(yīng)發(fā)生的原因是生成了弱電解質(zhì)．

17．一個密閉容器，中間有一可自由滑動的隔板（厚度不計）將容器分成兩部分，當(dāng)左邊充入1molN₂，右邊充入CO和CO₂的混合氣體共8g時，隔板處于如圖位置（保持溫度不變），下列說法正確的是（　�。�

	A．	右邊CO與CO2分子數(shù)之比為3：1
	B．	右側(cè)CO的質(zhì)量為2.75g
	C．	右側(cè)氣體密度是相同條件下氧氣密度的16倍
	D．	若改變右邊CO和CO2的充入量而使隔板處于距離右端1/6處，保持溫度不變，則前后兩次充入情況容器內(nèi)的壓強之比為24：25