12．下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是（　�。�

A．

石油

B．

食醋

C．

液態(tài)氧

D．

水泥砂漿

11．空氣成分中，氣體體積分?jǐn)?shù)約占21%的是（　�。�

A．

氧氣

B．

氮?dú)?/td>

C．

二氧化碳

D．

稀有氣體

10．某校課外小組為測(cè)定某碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，甲、乙兩組同學(xué)分別進(jìn)行了下列相關(guān)實(shí)驗(yàn)．
方案Ⅰ．甲組同學(xué)用質(zhì)量法，按如圖1所示的實(shí)驗(yàn)流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)，蒸發(fā)結(jié)晶操作中，除了酒精燈外，還要用到的儀器是蒸發(fā)皿、玻璃棒
（2）有同學(xué)認(rèn)為“加入適量鹽酸”不好操控，應(yīng)改為“過量鹽酸”，便于操作且不影響測(cè)定的準(zhǔn)確性，你認(rèn)為對(duì)或錯(cuò)對(duì)，為什么因鹽酸易揮發(fā)，過量的鹽酸在加熱過程中揮發(fā)不殘留，不影響結(jié)果．
（3）若實(shí)驗(yàn)中測(cè)得樣品質(zhì)量為46.4g，固體質(zhì)量為40.95g，則碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為45.7%．（保留3位有效數(shù)字）
（4）蒸發(fā)結(jié)晶過程中若有固體飛濺，測(cè)得碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏�。ㄌ钇�大 偏小 無影響）．
方案Ⅱ：乙組同學(xué)的主要實(shí)驗(yàn)流程圖如圖2：

按如圖3所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

（5）在C中裝堿石灰來吸收凈化后的氣體．D裝置的作用是吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳，以確保前一個(gè)干燥管中質(zhì)量增加量的準(zhǔn)確性．
（6）有的同學(xué)認(rèn)為為了減少實(shí)驗(yàn)誤差，在反應(yīng)前后都通入N₂，反應(yīng)后通入N₂的目的是將B、C裝置中殘留CO₂全部驅(qū)入D裝置的堿石灰中，減小實(shí)驗(yàn)誤差．
方案Ⅲ：氣體分析法
（7）把一定量樣品與足量稀硫酸反應(yīng)后，用如圖4裝置測(cè)量產(chǎn)生CO₂氣體的體積，B溶液最好采用b（以下選項(xiàng)中選擇）使測(cè)量誤差較小．
a．飽和碳酸鈉溶液　     b．飽和碳酸氫鈉溶液
c．飽和氫氧化鈉溶液　 　d．飽和硫酸銅溶液．

9．現(xiàn)向含6mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO₃溶液，整個(gè)過程中含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量與所加入KBrO₃的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示．
已知①BrO₃^-+6I^-+6H⁺═3I₂+Br^-+3H₂O；②2BrO₃^-+I₂═2IO₃^-+Br₂；
請(qǐng)回答下列問題：
（1）由反應(yīng)②有同學(xué)由此得出氧化性：I₂＞Br₂的結(jié)論，你認(rèn)為是否正確否（填是或否），并說明理由該反應(yīng)中I₂作還原劑，Br₂為還原產(chǎn)物，應(yīng)得出還原性I₂＞Br₂結(jié)論．
（2）b點(diǎn)時(shí)，KI反應(yīng)完全，則消耗的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：6，還原產(chǎn)物是KBr．
（3）b→c過程中只有一種元素的化合價(jià)發(fā)生變化，寫出該過程的離子反應(yīng)方程式BrO₃^-+5Br^-+6H⁺=3Br₂+3H₂O．
（4）含6mol KI的硫酸溶液所能消耗n（KBrO₃）的最大值為7.2mol．
（5）n（KBrO₃）=4時(shí)，對(duì)應(yīng)含碘物質(zhì)的化學(xué)式為I₂，KIO₃．

8．無水AlCl₃易升華，可用作有機(jī)合成的催化劑等，工業(yè)上由鋁土礦（主要成分是Al₂O₃和Fe₂O₃，還含有少量的SiO₂  ）和石油焦（主要成分是C）為原料制備無水AlCl₃：2Al₂O₃+6Cl₂═4AlCl₃+3O₂
回答以下問題：
（1）加入焦炭后的化學(xué)反應(yīng)可表示為Al₂O₃+C+Cl₂ $\stackrel{加熱}{→}$AlCl₃+X↑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確定氣體X的成分：氣體X可能為CO、CO₂或兩者的混合物，將生成氣體依次通過澄清石灰水、灼熱的CuO粉末，如溶液變渾濁，則X中存在CO₂，如黑色CuO粉末變成紅色粉末，則X中存在CO．
（2）在提純AlCl₃粗產(chǎn)品時(shí)，需加入少量鋁粉，可使熔點(diǎn)較低的FeCl₃轉(zhuǎn)化為熔點(diǎn)較高的FeCl₂，從而避免在AlCl₃中混入鐵的氯化物．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al+3FeCl₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$AlCl₃+3FeCl₂．
（3）為測(cè)定制得的無水AlCl₃產(chǎn)品（含F(xiàn)eCl₃雜質(zhì)）的純度，稱取16.25g無水AlCl₃樣品，溶于過量的NaOH溶液，過濾出沉淀物，沉淀物經(jīng)洗滌、灼燒、冷卻、稱重，殘留固體質(zhì)量為0.32g．
①過程涉及的離子方程式Fe³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓、Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O．
②AlCl₃產(chǎn)品的純度為96%．

7．銅既能與稀硝酸反應(yīng)，也能與濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅與一定濃度硝酸反應(yīng)時(shí)，可將方程式表示為：Cu+HNO₃→Cu（NO₃）₂+NO↑+NO₂↑+H₂O （方程式未配平，不考慮 2NO₂?N₂O₄）．
（1）硝酸在該反應(yīng)中體現(xiàn)的性質(zhì)有氧化性、酸性．
（2）如果參加反應(yīng)的Cu和HNO₃的物質(zhì)的量之比是3：10，寫出并配平該反應(yīng)的離子方程式3Cu+10H⁺+4NO₃^-=3Cu²⁺+NO↑+3NO₂↑+5H₂O．
（3）0.004molCu被硝酸完全溶解后，Cu失去的電子數(shù)是0.008N_A，如果得到的NO和NO₂物質(zhì)的量相同，則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是0.012mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下若將收集NO和NO₂的集氣瓶倒立于水中，通入一定量的氧氣充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)無氣體剩余，則通入O₂的體積為44.8 mL；所得溶液（假設(shè)溶質(zhì)不擴(kuò)散）的物質(zhì)的量濃度是$\frac{1}{22.4}$mol/L（或0.0446 mol•L^-1）．

6．某溶液中含K⁺、Al³⁺、NH₄⁺、SO₄^2-．取500mL該溶液加入過量的氫氧化鋇溶液，經(jīng)過濾、洗滌、干燥，稱重得到9.32g固體1，并收集到224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體．在濾液中通入過量的CO₂，經(jīng)過濾、洗滌、灼燒，稱重得到0.51g固體2．原溶液中K⁺的濃度為（　　）

A．

0.08mol/L

B．

0.04mol/L

C．

0.02mol/L

D．

0.01mol/L

5．某溶液中可能含有SiO₃^2-、OH^-、CO₃^2-、SO₄^2-、AlO₂^-、HCO₃^-、Na⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺等離子．當(dāng)向該溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨鹽酸溶液的體積變化如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

	A．	原溶液中一定含有Na2SO4
	B．	反應(yīng)最后形成的溶液中的溶質(zhì)只有NaCl
	C．	原溶液中含有CO32-與AlO2- 的物質(zhì)的量之比為1：2
	D．	原溶液中一定含有的陰離子是：OH-、CO32-、SiO32-、AlO2-

4．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）

	A．	1.0 L 1.0 mo1•L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA
	B．	56 g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個(gè)SO2分子
	C．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氨水含有NA個(gè)NH3分子
	D．	常溫常壓下，14 g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA

3．下列離子或分子在指定介質(zhì)中能大量共存的是（　�。�

	A．	硝酸亞鐵溶液中：Al3+、H+、SO42-、Cl-、CO32-
	B．	透明溶液中：Cu2+、Fe3+、NH4+、NO3-、SO42-
	C．	強(qiáng)酸性溶液中：CH3CH2OH、Mg2+、MnO4-、SiO32-
	D．	含有大量ClO-的溶液中：K+、OH-、I-、SO32-