8．制備水楊酸對正辛基苯基酯（）如下：
步驟一：將水楊酸晶體投入三頸燒瓶中，再加入氯苯，攪拌溶解后，加入無水三氯化鋁．
步驟二：按圖所示裝置裝配好儀器，水浴加熱控制溫度在20～40℃之間，在攪拌下滴加SOCl₂，反應(yīng)制得水楊酰氯，該反應(yīng)為：（水楊酸）+SOCl₂→（水楊酰氯）+HCl↑+SO₂↑
步驟三：將三頸燒瓶中的混合液升溫至80℃，再加入對正辛苯酚[]，溫度控制在100℃左右，不斷攪拌．
步驟四：過濾、蒸餾、減壓過濾；酒精洗滌、干燥．
（1）步驟一中加入三氯化鋁的作用是催化劑．
（2）實驗時，冷凝管中的水應(yīng)從a進b出（選填“a”或“b”）；裝置c的作用是吸收HCl、SO₂．
（3）步驟三中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）步驟四減壓過濾操作中，除燒杯、玻璃棒外，還必須使用的硅酸鹽材料的儀器有布氏漏斗和吸濾瓶．
（5）步驟四減壓過濾時，有時濾紙會穿孔，避免濾紙穿孔的措施是用雙層紙或減小真空度．

7．滴滴涕（DDT）是20世紀(jì)60 年代前廣為應(yīng)用的一種殺蟲劑，它是由三氯乙醛和氯苯通過如下反應(yīng)制備得到：
DDT因其穩(wěn)定性、脂溶性、藥效普適性等特點，而大量生產(chǎn)，普遍使用，以致最終造成環(huán)境污染．從70年代初起，美國、瑞士等國相繼禁止生產(chǎn)DDT．我國政府1985年明令全部禁止使用DDT．
為了殺滅對人類有害的昆蟲，而又避免或減少污染環(huán)境和破壞生態(tài)平衡，化學(xué)工作者進行了不懈的努力，研制出多種新型殺蟲劑，以代替DDT等農(nóng)藥．例如化合物A（如下）就是其中的一種．       
請完成下列各題：
（1）氯苯是一種重要的化工原料，由苯和氯氣生產(chǎn)氯苯的反應(yīng)是C
A．化合反應(yīng)    B．分解反應(yīng)C．取代反應(yīng)     D．加成反應(yīng)
（2）下列關(guān)于DDT的說法不正確的是B
A．DDT也能殺死有益的生物   B．DDT極易溶于水C．DDT是烴的衍生物      D．DDT不易被生物分解
（3）化合物A含有的官能團有碳碳雙鍵、羥基、醛基．
（4）南極企鵝和北極土著居民的體內(nèi)也曾發(fā)現(xiàn)微量的DDT，造成這種情況的主要原因是生物富集、食物鏈傳遞、DDT性質(zhì)較穩(wěn)定．
實驗又證實，當(dāng)初美國加利福尼亞州受污染的達萊湖里大魚體內(nèi)一類組織中，DDT的濃度竟高達7500ppm，可毒死食魚鳥．這類組織是脂肪．
（5）為避免或減少污染環(huán)境和破壞生態(tài)平衡，對化學(xué)新農(nóng)藥必備的生物化學(xué)特性，應(yīng)作何規(guī)定？高效、低毒、低殘留．

6．無水四氯化錫（SnCl₄）可由下述反應(yīng)制得：Sn+2Cl₂$\frac{\underline{\;300℃\;}}{\;}$SnCl₄．純的四氯化錫在常溫下是無色液體，極易與水反應(yīng)，在空氣中與水蒸汽作用而冒白煙．如圖是制備四氯化錫的裝置圖：

請回答下列問題：
（1）寫出儀器a、b的名稱：a漏斗、b蒸餾燒瓶
（2）寫出下列裝置的作用：A產(chǎn)生氯氣、D冷卻并收集SnCl₄、E防止水進入D裝置并吸收氯氣尾氣．
（3）裝好藥品，并安裝好儀器后，開始制備SnCl₄的系列實驗操作是先在A處點燃酒精燈，產(chǎn)生氯氣排盡裝置中的空氣，待裝置中充滿黃氯色氣體，再點燃C處酒精燈，反應(yīng)結(jié)束時先熄滅C處酒精燈，待裝置冷卻后再熄滅A處酒精燈．

5．四氯化鈦（TiCl₄）是工業(yè)上制備金屬鈦的重要原料．常溫下，它是一種極易水解（與水反應(yīng)）的無色液體，沸點為136.4℃．工業(yè)制備TiCl₄和鈦的反應(yīng)為：TiO₂+2C+2Cl₂$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$TiCl₄+2CO；  TiCl₄+2Mg $\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$Ti+2MgCl₂
圖是實驗室制備TiCl₄的反應(yīng)裝置，主要操作步驟：

①．連接好整套裝置，在通Cl₂前先通入CO₂氣體并持續(xù)一段時間；
②．當(dāng)錐形瓶中TiCl₄的量不再增加時，停止加熱，從側(cè)管中改通CO₂氣體直到電爐中的瓷管冷卻為止；
③將TiO₂、炭粉混合均勻后，裝入管式電爐中；
④將電爐升溫到800℃，一段時間后改通Cl₂，同時在冷凝管中通冷凝水．
（1）正確的操作順序為（填序號）③①④②．
（2）裝置A中反應(yīng)的離子方程式：MnO₂+2Cl^-+4H⁺$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（3）操作①的目的是排出裝置內(nèi)的空氣，避免生成的TiCl₄遇空氣中水蒸氣發(fā)生水解；
（4）D中冷凝管由b進冷水起冷凝作用，裝置E的作用是吸收未完全反應(yīng)的Cl₂，以免污染空氣；
（5）TiCl₄極易與空氣中的水反應(yīng)，產(chǎn)物之一遇水形成白霧，化學(xué)方程式為：TiCl₄+4H₂O═4HCl+Ti（OH）₄；
（6）工業(yè)上常用金屬鎂在800℃高溫和氬氣氛圍中還原TiCl₄的方法制備鈦：TiCl₄+2Mg$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$ Ti+2MgCl₂，氬氣的作用為防止Mg和Ti被空氣中氧氣氧化．

4．某學(xué)生興趣小組想利用高嶺土[其主要成分是Al₂O₃•2SiO₂•2H₂O]試驗新型的凈水劑．試驗程序如下：

其中濾液E就是欲求的凈水劑．試回答下列問題：
①寫出混合物A、B，濾液C、D的主要成分
A：NaAlO₂和Na₂SiO₃；B：AlCl₃和H₂SiO₃；C：AlCl₃；D：H₂SiO₃．
②寫出高嶺土與純堿熔融的兩個化學(xué)方程式Na₂CO₃+Al₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2NaAlO₂+CO₂↑、Na₂CO₃+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na₂SiO₃+CO₂↑；
③該試驗中，熔融高嶺土可以選用的坩堝有D
A．玻璃坩堝       B．瓷坩堝       C．氧化鋁坩堝     D．鐵坩堝．

3．氯化銅是一種廣泛用于生產(chǎn)顏料、木材防腐劑等的化工產(chǎn)品．某研究小組用粗銅（含雜質(zhì)Fe）按下述流程制備氯化銅晶體（CuCl₂•2H₂O）．

（1）實驗室采用如圖所示的裝置，可將粗銅與Cl₂反應(yīng)轉(zhuǎn)化為固體1（部分儀器和夾持裝置已略去）．

①儀器A的名稱是分液漏斗．
②裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是MnO₂+4H⁺+2Cl^- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
③有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)在濃硫酸洗氣瓶前增加吸收HCl的裝置，你認(rèn)為是否必要（填“是”或“否”）否．
④裝置Ⅳ中盛裝的試劑是NaOH溶液，其作用是吸收多余的氯氣，防止空氣污染．
（2）在CuCl₂溶液轉(zhuǎn)化為CuCl₂•2H₂O的操作過程中，發(fā)現(xiàn)溶液顏色由藍色變?yōu)辄S綠色．小組同學(xué)欲探究其原因．
已知：在氯化銅溶液中有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
Cu（H₂O）₄²⁺（aq）+4Cl^-（aq）?CuCl₄^2-（aq）+4H₂O（l）
  藍色　　　　　　　　　　　黃色
①上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式是K=$\frac{c（CuC{{l}_{4}}^{2-}）}{c[Cu（{H}_{2}O{）_{4}}^{2+}]•{c}^{4}（C{l}^{-}）}$．
若增大氯離子濃度，K值（填“增大”、“減小”或“不變”）不變．
②現(xiàn)欲使溶液由黃色變成黃綠色或藍色，請寫出兩種可采用的方法a．加水稀釋 b．加硝酸銀溶液．

2．二氯化二硫（S₂Cl₂）在工業(yè)上用于橡膠的硫化．為在實驗室合成S₂Cl₂，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組查閱了有關(guān)資料，得到如下信息：
①將干燥的氯氣在110℃～140℃與硫反應(yīng)，即可得
S₂Cl₂粗品．
②有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表：

物質(zhì)	熔點/℃	沸點/℃	化學(xué)性質(zhì)
S	112.8	444.6	略
S2Cl2	-77	137	遇水生成HCl，SO2，S2，300℃以上萬全分解： S2Cl2+Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SCl2

設(shè)計實驗裝置圖如下：

（1）E中反應(yīng)的化學(xué)方程式2S+Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S₂Cl₂．
（2）C、D中的試劑分別是飽和食鹽水、濃硫酸（填試劑名稱）．
（3）F的作用是導(dǎo)氣、冷凝．
（4）如果在加熱E時溫度過高，對實驗結(jié)果的影響是產(chǎn)率降低（或S₂Cl₂分解），在F中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是有黃色固體生成．
（5）S₂Cl₂粗品中可能混有的雜質(zhì)是（填寫兩種）SCl₂、Cl₂或S，為了提高S₂Cl₂的純度，關(guān)鍵的操作是控制好溫度和控制濃鹽酸的滴速不要過快．

1．為了將混有K₂SO₄、MgSO₄的KNO₃固體提純，并制得純的KNO₃溶液，某學(xué)生設(shè)計了如下實驗方案：

（1）試劑①②③滴加順序有多種方法，若某同學(xué)在滴加過程中試劑②選擇的是Ba（NO₃）₂溶液，則試劑①和試劑③分別是：KOH、K₂CO₃．（填化學(xué)式）
（2）如何判斷SO₄^2-已除盡？置，取少量上層澄清溶液，再加入少量Ba（NO₃）₂溶液，若不變渾濁，表明SO₄^2-已除盡．
（3）該同學(xué)的實驗設(shè)計方案是否嚴(yán)密？不嚴(yán)密（填“嚴(yán)密”或“不嚴(yán)密”）．理由是：因為加入鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH會引進Cl^-．

4．常溫下，pH=4的HCl和pH=10的NaOH溶液等體積混合，求混合液中的pH．若鹽酸的pH=6，則混合后溶液pH為多少？

3．常溫下，pH=12的NaOH溶液和pH=10的Ba（OH）₂溶液等體積混合后pH=11.7．