18．下列物質(zhì)不能發(fā)生水解反應(yīng)的是（　　）

A．

蔗糖

B．

葡萄糖

C．

蛋白質(zhì)

D．

油脂

17．下列物質(zhì)中，物質(zhì)的量為0.2mol的是（　�。�

	A．	16g氧氣		B．	2g氫氣
	C．	4.48L氮氣（標準狀況）		D．	6.02×1023個氯氣分子

16．2011年3月11日的日本大地震造成日本福島核電站出現(xiàn)嚴重事故，由核反應(yīng)堆泄漏出的${\;}_{53}^{131}$I和羅${\;}_{55}^{137}$Cs引起了全世界的關(guān)注，其中${\;}_{55}^{137}$Cs原子核內(nèi)的中子數(shù)為（　�。�

A．

82

B．

55

C．

137

D．

192

15．裝運濃硫酸的儲運罐應(yīng)貼的標志是（　　）

A．

腐蝕性

B．

爆炸性

C．

有毒性

D．

易燃性

14．某化工廠的廢液中主要含有Al³⁺、Mg²⁺、K⁺、Cl^-四種離子，某�；瘜W(xué)興趣小組設(shè)計了如圖所示的實驗過程，以除去廢液中含有的Mg²⁺、K⁺雜質(zhì)離子，得到AlCl₃溶液并盡可能減少AlCl₃的損失．

（1）寫出混合物中加入足量NaOH溶液時，溶液中發(fā)生反應(yīng)生成最終產(chǎn)物的離子方程式：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓、Al³⁺+4OH^-=2H₂O+AlO₂^-．能否用氨水代替NaOH溶液，為什么？否；用氨水，則Mg²⁺、Al³⁺均轉(zhuǎn)化為沉淀，不能分離
（2）溶液a中存在的離子有AlO₂^-、K⁺、Cl^-、Na⁺、OH^-；在溶液a中加入鹽酸時需控制溶液的pH，為什么？因氫氧化鋁能溶于鹽酸，則向溶液a中滴加鹽酸需控制溶液的pH；為此，改進方法是通入過量的二氧化碳．

13．實驗室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
2KMnO₄+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（1）該反應(yīng)中的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1：5．  
（2）如反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了2mol電子，則產(chǎn)生的Cl₂在標準狀況下的體積為多少？
（3）產(chǎn)生的KCl若配成1L的溶液，其物質(zhì)的量濃度應(yīng)為多少？
＜注：第（2）、（3）小題必須寫出計算過程＞

12．現(xiàn)有一瓶FeCl₃飽和溶液，寫出其電離方程式：FeCl₃=Fe³⁺+3Cl^-．將FeCl₃飽和溶液滴入沸水中，微熱后，液體變?yōu)榧t褐色色，得到的是Fe（OH）_{3（膠體）}．

11．不能用H⁺+OH^-=H₂O來表示的化學(xué)反應(yīng)是（　　）

	A．	NaOH溶液與鹽酸反應(yīng)		B．	KOH溶液與稀硫酸反應(yīng)
	C．	Ba（OH）2溶液與稀硫酸反應(yīng)		D．	澄清石灰水與稀硝酸反應(yīng)

10．下列離子方程式正確的是（　�。�

	A．	向氨水中滴入鹽酸：H++OH-=H2O
	B．	向澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
	C．	稀硫酸中加入鐵粉：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
	D．	鈉跟水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

9．設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	常溫常壓下，11.2 L氧氣所含的氧原子數(shù)為NA
	B．	1 mol/L的CaCl2溶液中含有的Cl-為2 NA
	C．	2.4 g鎂變成Mg2+時失去的電子數(shù)目為0.2 NA
	D．	標準狀況下，2 g氫氣所含的原子數(shù)目為NA